Question

【題目】取鹽酸溶液60.0g，滴加質(zhì)量分數(shù)26.5％的Na2C03溶液（見下圖），溶液pH的變化如右圖所示

（1）則與鹽酸恰好完全反應時碳酸鈉溶液的質(zhì)量為 g；

（2）請計算該鹽酸溶液恰好完全反應后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，精確到0．1％）。

Answer 1

【答案】（1）30.0克 （2）10.1%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，a→b表示隨著碳酸鈉的加入，發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，故鹽酸不斷被消耗，PH不斷增大，當PH等于7時，表示兩者恰好完全反應，而b→c則表示所加的碳酸鈉過量，故與鹽酸恰好完全反應時碳酸鈉溶液的質(zhì)量為30.0克

（2）根據(jù)化學方程式：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑中Na2CO3與CO2、NaCl的質(zhì)量關(guān)系，可分別求出CO2、NaCl的質(zhì)量，進一步計算該鹽酸溶液恰好完全反應后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

解：設完全反應生成的二氧化碳為x，生成的氯化鈉為Y

2HCI + Na2CO3 ===== CO2↑ + 2NaCl + H2O-

106 44 117

30g×26.5% x y

106:44 == 30g×26.5% ：x x=3.3g

106:117 == 30g×26.5% ：y y=8.8g

故反應后溶液質(zhì)量=60g+30g-3.3g=86.7g

反應后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量=8.8g/86.7g×100% ==10.1%

答：（略）