Question

14．氧化銅與氫氣反應(yīng)后得到的Cu中常�；煊猩倭緾u₂O．Cu₂O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu₂O+H₂SO₄→CuSO₄+Cu+H₂O．現(xiàn)將5g Cu與Cu₂O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，過(guò)濾得到4.8g固體，則原混合物中含單質(zhì)銅的質(zhì)量為（　�。�

• A． 4.8 g
• B． 4.72 g
• C． 4.64 g
• D． 4.6 g

Answer 1

分析 將5g Cu與Cu₂O的混合物放入足量的稀硫酸中，銅不參加反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量減少是因Cu₂O→Cu引起的，宜用差量法解答．

解答 解：設(shè)原混合物中含Cu₂O的質(zhì)量為x
Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O．     固體質(zhì)量減少
144                             64                144-64=80
 x                                                  5g-4.8g=0.2g
 $\frac{144}{80}=\frac{x}{0.2g}$
x=0.36g
則原混合物中含單質(zhì)銅的質(zhì)量為5-0.36=4.64g；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 差量法就是根據(jù)化學(xué)方程式，利用反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量差與反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物的量成比例的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算的一種捷徑．該方法的關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后形成差量的原因，找出差量與某些量之間的比例關(guān)系，然后再由比例式求解．