【題目】(10分)化學能源與生活密切相關。

(1)下列關于能源與能量相關的敘述中,正確的是

A.汽油既是燃料,又是良好的溶劑

B.在化學反應中只有燃燒才能放出熱量

C.化石燃料燃燒生成的CO2過度排放會引起酸雨

D煤制成“蜂窩煤”是為了增大與空氣的接觸面積,使其燃燒充分

(2)為減少傳統(tǒng)燃油汽車的尾氣污染,南通近期投入了一批液化天然氣公交車、電動公交車和公共自行車

①寫出天然氣燃燒的化學方程式 。電動公交車上的電池是將化學能轉化成 能的裝置。

②電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質量分數(shù)為20%的稀硫酸。若用50 g質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制該稀硫酸時,需要加水 mL(水的密度為1g/mL);若用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù),所配溶液中溶質的質量分數(shù)20%(填“大于”、“小于”或“等于”)。若稀釋時不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應立即用大量水沖洗,再涂上 。

圖是環(huán)保交通工具——公共自行車,請完成下列各題:

A、由有機合成材料制成的有 (填序號)。

B、車輪的鋼圈會生銹是因為和 發(fā)生了反應。

C、用化學方程式表示稀硫酸除鐵銹的原理 ,該反應屬于 (填基本反應類型)。

【答案】(1)AD (2)CH4+2O2CO2+2H2O 195 小于 3%-5%NaHCO3溶液

A、D B 、H2O和O2 C 3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O 復分解反應

【解析】

試題分析:(1)A、汽油既是燃料,又是良好的溶劑,正確,B在化學反應中不僅只有燃燒才能放出熱量,像金屬與酸反應,生石灰與水反應都放出熱量,C.引起酸雨SO2過度排放,而不是CO2,錯誤,D煤制成“蜂窩煤”是為了增大與空氣的接觸面積,使其燃燒充分,正確,故選AD

(2)天然氣燃燒的化學方程式CH4+2O2CO2+2H2O;電動公交車上的電池是將化學能轉化成能的裝置

溶液的稀釋,抓住稀釋過程中溶質的質量不變,故可設需要水的質量為x,可列式為:50g×98%=(50g+x)×20%,x=195g;若用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù),使讀數(shù)偏大,實際濃硫酸的體積偏小,即溶液中的溶質質量偏小,故所配溶液中溶質的質量分數(shù)小于20%;若稀釋時不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應立即用大量水沖洗,再涂3%-5%NaHCO3溶液

A、有機合成材料包括:塑料、合成纖維、合成橡膠,故由有機合成材料制成的有外輪胎,選D

B、車輪的鋼圈會生銹是因為和H2O和O2發(fā)生了反應

C、稀硫酸除鐵銹(主要成分是氧化鐵),化學方程式3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O,該反應由兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物,屬于復分解反應

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖像分別與選項中的操作相對應,其中合理的是

A向一定量稀硫酸中滴入水

B向一定量純堿和燒堿的混合溶液中滴入鹽酸

C一定溫度時向一定量飽和石灰水中加入氧化鈣

D向一定量二氧化錳固體中加入過氧化氫溶液

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的“青蒿素(C15H22O5)”而獲得諾貝爾獎。說法正確的是

A.青蒿素分子的式量為282g/mol B.青蒿素中氫元素含量最高

C.青蒿素由42個原子構成 D.氫氧元素的原子個數(shù)比為22:5

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組設計了測定純堿(Na2CO3)樣品(只含NaCl雜質)中Na2CO3質量分數(shù)的 實驗方案.請回答下列問題:

小資料:堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物

(1)氣體法。

【原理思路】利用Na2CO3與稀硫酸反應產(chǎn)生CO2,通過測量丙裝置實驗前后的質量得出CO2質量,從而計算碳酸鈉的質量分數(shù)。(不考慮原裝置內(nèi)空氣的影響

【實驗分析】小科同學根據(jù)以上思路,設計了如圖實驗裝置。

①實驗裝置乙中盛放的試劑為 ,其作用是 ;

裝置丁中堿石灰的作用是 。(填字母)

A.吸收Na2CO3與稀硫酸反應產(chǎn)生CO2

B.防止外界空氣中二氧化碳進入丙中

C.干燥二氧化碳

②實驗中如果滴加稀硫酸的速度過快,會導致測得樣品中碳酸鈉的質量分數(shù) (填寫“偏高”、“偏低”或“不變”).

小明同學認為小科的方案存在問題,不考慮原裝置內(nèi)空氣的影響,即使操作規(guī)范,但由于生成的CO2在裝置中殘留,也會造成測得結果 (填寫“偏高”、“偏低”或“不變”),應該將裝置甲中雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞,并增加圖裝置,實驗結束后緩緩通入一段時間空氣,目的是 ,其中圖中NaOH溶液的作用是

(2)沉淀法.

【實驗原理】利用碳酸根離子與鈣離子結合生成沉淀,通過沉淀的質量而得出碳酸鈉的質量分數(shù)。

【實驗步驟】①用托盤天平稱取樣品11.0g放入燒杯中,加水使其完全溶解;

②加入過量的CaCl2溶液充分反應。證明CaCl2過量(即讓樣品中Na2CO3完全反應)的方法是:靜置,向上層清液中滴加 溶液,如果沒有白色沉淀生成,證明CaCl2過量;

③過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質量為10.0g,由于沉淀表面粘附濾液,不經(jīng)洗滌就烘干,稱量沉淀的質量將會 (填寫“偏高”、“偏低”或“不變”)。

④通過以上提供的數(shù)據(jù)計算出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。(寫出計算過程,結果保留至0.1%,共3分,只寫出化學方程式給1分)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(7分)氯化鈉是生活必需品,也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽,一般經(jīng)過以下操作流程:

(1)操作①中必須用到的一種儀器是 (填序號)。

A.研缽 B.量筒 C.燒杯 D.試管

(2)完成該實驗部分操作過程如圖所示,其有明顯錯誤 (填字母序號)。

(3)操作⑤中容易造成食鹽固體飛濺,為盡量減少飛濺,除連續(xù)攪拌外還可采取 等措施。

(4)用提純得到的“精鹽”配制了50 g 5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測,溶質質量分數(shù)偏小,其原因可能

(填序號).

①氯化鈉固體仍然不純

②稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片

③量取水時,仰視讀數(shù)

④裝瓶時,有少量溶液灑出

(5)查閱相關資料得知:粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質外,還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質;為了得到較純凈的氯化鈉,除去泥沙的“精鹽”又作了如下處理(假定雜質只有MgCl2、CaCl2兩種)注:反應中所加試劑均過量

①白色沉淀含有物質的化學式為 ;

②在得到的濾液中加入過量鹽酸的目的是

選用蒸發(fā)結晶法而不用降溫結晶法的理由是 。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】圖是a、b、c三種物質(均不含結晶水)的溶解度曲線,請?zhí)羁眨?/span>

(1)t2 ℃時30 g a物質加入到50 g水中充分攪拌,能形成80 g溶液嗎? (填“”或“不”)。

(2)t2的等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液同時降溫至t1時,析出晶體最多的是

(3)將t1 ℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t2 ℃時,三種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是 。

(4)若把t2c物質的飽和溶液變成不飽和溶液,能保持溶質的質量分數(shù)不變的方法是 。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】一種名為“污漬爆炸鹽”的洗滌產(chǎn)品能高效去除衣物上的頑固污漬,某;瘜W研究性學習小組的同學在老師的指導下對該產(chǎn)品開展了以下探究活動.

【查閱資料】“污漬爆炸鹽”的主要成分是過碳酸鈉(相對分子質量為122),它是一種白色固體粉末,易溶于水且能與水反應生成一種碳酸鹽和一種強氧化性的物質,是當前使用最為廣泛的洗滌助劑之一.

【實驗探究一】過碳酸鈉的化學組成

為探究過碳酸鈉的化學組成,同學們設計了以下實驗,請按要求完成表格內(nèi)容:

序號

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗分步結論(或解釋)

向盛有過碳酸鈉固體的試管中加入適量水

固體溶解

向序號①的所得溶液中加入適量的二氧化錳粉末

有大量氣泡產(chǎn)生

將帶火星的木條置于試管口

木條復燃

序號②試管中產(chǎn)生的氣體是 ;過碳酸鈉溶于水能生成 (填化學式).

取序號③試管中的上層清液加入氯化鈣溶液

產(chǎn)生白色沉淀

反應的化學方程式

實驗

小結

過碳酸鈉的化學式是 ;

過碳酸鈉與水反應的化學方程式是

【實驗探究二】過碳酸鈉含量測定

老師給同學們一份含碳酸鈉雜質的過碳酸鈉樣品(不含其它雜質),要求設計方案測定該樣品中過碳酸鈉的含量,同學們經(jīng)討論設計了如圖所示的實驗裝置.圖中裝置B盛裝氫氧化鈉溶液、C盛裝澄清石灰水、D盛裝濃硫酸,E、F均裝入干燥的堿石灰(主要成分:氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物;可吸收二氧化碳和水蒸氣).

(1)首先關閉活塞K、K2,打開活塞K1、K3、K4,通入一段時間的氮氣排出錐形瓶中的空氣,此時裝置B的作用是 ;

(2)依次關閉活塞K1、K3、K4,打開活塞K2、K,此時錐形瓶中反應生成的氣體是 ,E中裝入堿石灰的作用是 ,反應完全后關閉活塞K,再次打開活塞K1通入氮氣的作用是

(3)同學們根據(jù)E裝置在測定前后的質量差計算出了樣品中過碳酸鈉的含量.裝置F的作用是 ,如不連接裝置F,測定的過碳酸鈉含量會 (填“偏高”或“偏低”).

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室模擬煉鐵原理進行實驗,得到的尾氣是CO、CO2的混合氣體。現(xiàn)利用下圖所示裝置將混合氣體進行分離,并得到干燥的氣體。

(1)檢查裝置的氣密性。A、B、C裝置內(nèi)放入一定量水,使長導管浸沒在水面以下,關閉k2、k4,打開k1、k3,并在最右端導管口接注射器。當向外緩慢拉動注射器活塞時,若觀察到 ,則說明整套裝置氣密性良好。

(2)裝入藥品。C中所盛試劑X為

(3)分離兩種氣體。請完成下表(實驗操作只需答出關閉和打開活塞即可)。

實驗操作

分離出的氣體

(4)在實驗過程中,A中發(fā)生反應的化學方程式為 。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】小強在一次查閱資料時得知:二氧化碳與氫氧化鈉反應,若二氧化碳過量,生成的碳酸鈉會繼續(xù)與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉,反應原理為:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3.出于好奇,他和同學一起向一定量的氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳,充分反應后,低溫蒸發(fā)結晶,得到了白色固體.

【提出問題】白色固體是什么?

【作出猜想】

猜想Ⅰ:只有Na2CO3;

猜想Ⅱ:可能是Na2CO3和NaOH的混合物;

猜想Ⅲ: _________

【査閱資料】

(1)碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

(2)Na2CO3與NaOH的熱穩(wěn)定性較好

(3)CaCl2和NaCl的水溶液呈中性

【設計實驗】

取一定量的白色固體,加熱,若固體質量不變,猜想 _________ 錯誤;若固體質量減少,則二氧化碳與氫氧化鈉反應后, _________ 過量.

【交流討論】

小方認為,要想知道白色固體中是否有氫氧化鈉,可將白色固體配成溶液后,直接用pH試紙測試即可作出判斷,你認為是否可行? _________ ;理由是 _________

【繼續(xù)探究】白色固體中是否有氫氧化鈉?

實驗操作

實驗現(xiàn)象

目的/結論

①取白色固體適量配制成溶液.往所得溶液中滴加過量的 _________ ,充分反應后,過濾.

有白色沉淀生成

除去白色固體中的

_________

②取濾液,往濾液中滴入幾滴 _________

_________

白色固體中沒有氫氧化鈉

【交流與反思】

由于氫氧化鈉能與二氧化碳反應,所以實驗室保存氫氧化鈉一定要注意 _________

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