【題目】過氧化氫溶液常用于家庭、醫(yī)療等方面，它具有殺菌、漂白、防腐和除臭等作用。過氧化氫溶液具有強(qiáng)氧化性，3%的過氧化氫溶液就能夠有效殺死各類細(xì)菌和病毒，同樣也可殺死新型冠狀病毒，因此在醫(yī)療上常用3%的過氧化氫溶液進(jìn)行消毒。

（1）若配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過氧化氫溶液，需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量是_____。

（2）若實(shí)驗(yàn)室中用68g過氧化氫溶液制取氧氣，當(dāng)分解完全后共收集到3.2g氧氣，試求該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】（1）50g；（2）10%

【解析】

（1）根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量是；

（2）設(shè)該過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x，則

故該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：白磷著火點(diǎn)為40℃。

(1)關(guān)閉K，向長(zhǎng)頸漏斗中注入蒸餾水，至漏斗下端導(dǎo)管有一段水柱時(shí)，停止注水(如圖所示)，若______，則說明裝置氣密性良好。取下膠塞，倒出具支試管內(nèi)的水。

(2)取黃豆粒大的白磷，將其固定在燃燒匙上，白磷不燃燒。原因是_________。

(3)打開K，沿長(zhǎng)頸漏斗倒入70℃熱水至沒過白磷，白磷不燃燒。若使白磷燃燒，可進(jìn)行的操作是_______。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列是有關(guān)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)及圖像，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)甲將燒杯改為塞有膠塞的錐形瓶后，可用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

B.實(shí)驗(yàn)乙劇烈反應(yīng)噴射出大量泡沫，根據(jù)該原理設(shè)計(jì)某種滅火器

C.實(shí)驗(yàn)丙中澄清石灰水未變渾濁，可能因?yàn)辂}酸太濃

D.圖像丁中a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中陽(yáng)離子只含有鈉離子

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示裝置回答有關(guān)問題。

（1）寫出a儀器名稱__________;

（2）利用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式為______;若用C裝置來(lái)收集氧氣,待集氣瓶中的水排完以后,應(yīng)當(dāng)___________________;

（3）實(shí)驗(yàn)室通常利用B、D裝置的組合來(lái)制取并收集二氧化碳,需要的藥品為__________________（填名稱）;

（4）實(shí)驗(yàn)室通常利用E裝置檢驗(yàn)二氧化碳的存在,若二氧化碳過量,會(huì)進(jìn)一步與碳酸鈣、水反應(yīng)生成易溶于水的碳酸氫鈣（CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2）。若向含有Ca（OH）214.8g的澄清石灰水里緩緩?fù)ㄈ胍欢康亩趸?/span>,反應(yīng)后若生成10g沉淀,則通入二氧化碳的質(zhì)量可能為____ （填字母）。

A 4. 4g B 8. 8g C 13. 2g D 17. 6g

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是鈰元素在元素周期表中的信息以及A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)根據(jù)圖示回答。

（1）鈰元素的原子序數(shù)是_____。

（2）A、B、C、D四種粒子中易失去電子的是_____（填字母）。

（3）B、C屬于不同種元素的原因是_____。

（4）A、B、C、D四種粒子中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_____（填字母）。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，選用的發(fā)生裝置為____填字母）， 反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為____，二氧化錳在反應(yīng)前后____和____保持不變。 收集氧氣可以用____ （填“向上”或“向下”）排空氣法，檢驗(yàn)氧氣已經(jīng)收集滿的方法是____。

（2）研究小組繼續(xù)探究影響過氧化氫分解速度的相關(guān)因素，做如下實(shí)驗(yàn)：

（實(shí)驗(yàn) 1）研究不同催化劑對(duì)過氧化氫分解速度的影響

在兩只燒杯中，分別加入 10mL 約 10%的過氧化氫溶液和 5 滴洗潔精，再向其中分別 加入 4mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的 KI、酵母液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示。

物質(zhì)

H2O2

現(xiàn)象

10%KI

10%

立即產(chǎn)生淡黃色氣泡，溶液變成黃色，48s 后泡沫到達(dá)燒杯頂端

10%酵母

10%

立即產(chǎn)生白色氣泡，10s 后泡沫到達(dá)燒杯頂端

生活中洗潔精可清除油污，其原理是____（填“溶解”、“乳化”或“化學(xué)反應(yīng)”）。

此實(shí)驗(yàn)中是便于形成泡沫觀察反應(yīng)的速度。

據(jù)表分析，加入 KI 的燒杯中變黃可能是產(chǎn)生了碘單質(zhì)，可以通過加入____（填物質(zhì)名稱）后變藍(lán)色檢驗(yàn)確認(rèn)。酵母使過氧化氫分解速度明顯加快，繼續(xù)研究。

（實(shí)驗(yàn) 2）研究不同濃度酵母液對(duì)雙氧水分解速度的影響

在五只燒杯中，分別加入約 10%過氧化氫溶液和5滴洗潔精，再分別加入4mL 質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為 2%、5%、10%、15%的酵母液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果下表所示

據(jù)上表分析，酵母液從2%到10%，反應(yīng)速率明顯___（填“加快”或“減慢”）。小組同學(xué)從效果對(duì)比認(rèn)為適宜選用10%的酵母液代替二氧化錳而不選15%的酵母液，原因是____。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的部分裝置，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置（部分固定裝置已省略）回答問題：

（1）儀器①的名稱為__。

（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制備O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，應(yīng)選用的發(fā)生裝置為__（填序號(hào)），若利用裝置C通過排水法收集O2并測(cè)定體積，則應(yīng)在__端（填“b”或“c”）連接一個(gè)量筒。

（3）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣應(yīng)選用的藥品是_____（填名稱），若要能夠控制反應(yīng)的速率，則應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為__（填序號(hào)）。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的性質(zhì)需要辯證地去對(duì)待并加以利用：

①空氣中二氧化碳含量過多，會(huì)造成______效應(yīng)；請(qǐng)說出一條低碳環(huán)保的措施_____。

②干冰可以降溫，這是利用了 CO2______（選填“物理” “化學(xué)”）性質(zhì)；寫岀CO2的另一種用途__________。

③工業(yè)上，CO2與H2出可以合成甲醇，甲醇（CH4O）由_______種元素組成.其分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為_________；其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。1mol甲醇中約含有__________個(gè)C原子（用科學(xué)記數(shù)法表示）。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖像能正確反映實(shí)驗(yàn)操作的是

A. 電解水

B. 向一定量稀硫酸中不斷加入氫氧化鋇溶液

C. 向兩份等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別不斷加入鎂粉和鋅粉

D. 用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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      酵母液
      H2O2
      現(xiàn)象
      2%
      10%
      產(chǎn)生白色氣泡，1min25s 后泡沫到達(dá)燒杯頂端
      5%
      10%
      產(chǎn)生白色氣泡，42s 后泡沫到達(dá)燒杯頂端
      10%
      10%
      立即產(chǎn)生白色氣泡，10s 后泡沫到達(dá)燒杯頂端
      15%
      10%
      立即產(chǎn)生白色氣泡，8s 后泡沫到達(dá)燒杯頂端
      

			
					
				
		
				
		
				
		
			
	



	







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