(2009?黃岡模擬)在化學(xué)反應(yīng)中,物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng).例如:2Na+C12=2NaCl,反應(yīng)前后,Na、C1的化合價發(fā)生了變化,該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng).
(1)寫出過氧化鈣(CaO2)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣的方程式:______.
(2)含有高價態(tài)元素的化合物,通常具有氧化性.如:氯化鐵溶液能和單質(zhì)銅反應(yīng)生成兩種氯化物,氯化鐵具有氧化性.
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為______;
②向上述反應(yīng)后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應(yīng)后過濾,則濾紙上一定有的固體是______,濾液中的溶質(zhì)是______.
(3)反應(yīng)Cl2+2NaI=2NaCl+I2中,具有氧化性的反應(yīng)物為______.
(4)四種化學(xué)基本反應(yīng)類型中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是______.
【答案】分析:(1)過氧化鈣(CaO2)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣;
(2)①由氯化鐵溶液能和單質(zhì)銅反應(yīng)生成兩種氯化物的信息解決;②過量鋅粉一定有鋅剩余,利用金屬活動性知識判斷金屬的置換情況;
(3)有高價態(tài)有氧化性的知識解決判斷;
(4)四種反應(yīng)中只有置換反應(yīng)存在化合價的變化,故只有置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng).
解答:解:(1)過氧化鈣(CaO2)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CaO2+2H20=2Ca(OH)2+O2↑;
(2)①由氯化鐵溶液能和單質(zhì)銅反應(yīng)生成兩種氯化物的信息可知產(chǎn)物為氯化亞鐵和氯化銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;
②過量鋅粉一定有鋅剩余,利用金屬活動性可知鋅的活動性既大于鐵又大于銅,所以鋅均能將氯化亞鐵和氯化銅中的鐵和銅置換出來,濾紙上的固體是有Zn、Fe、Cu;濾液中的溶質(zhì)是為ZnCl2;
(3)根據(jù)高價態(tài)具有氧化性的知識可知在反應(yīng)中只有氯由零價變成了負(fù)一價,所以具有氧化性的反應(yīng)物為:Cl2;
(4)四種反應(yīng)中只有置換反應(yīng)一定存在化合價的變化,故只有置換反應(yīng)一定會是氧化還原反應(yīng).
故答案為:(1)2CaO2+2H20=2Ca(OH)2+O2↑;(2)①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;②Zn、Fe、Cu;ZnCl2;(3)Cl2;(4)置換反應(yīng).
點評:此題是一道信息給予題,利用題干所給的信息結(jié)合日常所學(xué)的化學(xué)知識是解題的關(guān)鍵,是一道培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散能力的好題.書寫方程式時要注意反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件.