Question

根據(jù)下表回答問(wèn)題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解 度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	NH4C1	29.4	37.2	45.8	55.2	65	77.3

（1）80℃時(shí)，向兩個(gè)分別盛有50gNaCl和NH₄Cl的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，為不飽和溶液的是

NH₄Cl

溶液．此時(shí)溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為

1：2

．（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）．
（2）采用一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海�下列說(shuō)法正確的是

B

（填字母序號(hào)）．
A．溶質(zhì)的質(zhì)量不變        B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
C．溶液質(zhì)量可能不變      D．可升高溫度或增加溶劑
（3）60℃時(shí)，配制一定量的氯化銨飽和溶液，將其降溫到20℃，是否有固體析出？

有

．（填“有”“沒(méi)有”或“不確定”）．根據(jù)上表可以采用

蒸發(fā)溶劑

法從海水中提取食鹽．

Answer 1

分析：（1）40℃時(shí)，NaCl和NH₄Cl的溶解度考慮；（2）根據(jù)不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒�考慮；（3）根據(jù)溶解度隨溫度的變化情況分析．

解答：解：（1）80℃時(shí)，NaCl的溶解度是38.4g和NH₄Cl的溶解度是65g，所以80℃時(shí)，在100g水中最多溶解38.4gNaCl，最多溶解65gNH₄Cl，所以充分溶解后，為不飽和溶液的是溶液NH₄Cl；此時(shí)溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為50g：100g=1：2
（2）A、既然剩余固體溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量增加，故錯(cuò)誤；
B、升高溫度不能形成氯化鈉的不飽和溶液，加入水，溶質(zhì)的質(zhì)量 不變，溶液的質(zhì)量增加，質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小，故正確；
C、溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量一定增加，故錯(cuò)誤；
D、要使溶液中的溶質(zhì)繼續(xù)溶解，可采取增加溶劑的方法，升高溫度不能讓食鹽水變不飽和，故錯(cuò)誤．蒸發(fā)溶劑
（3）由表中數(shù)據(jù)可知氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大，氯化鈉的溶解度幾乎不受溫度的影響，所以，60℃時(shí)，配制一定量的氯化銨飽和溶液，將其降溫到20℃，氯化銨的溶解度會(huì)減小，會(huì)有固體析出，海水中提取食鹽可以用蒸發(fā)溶劑的方法．
故答案為：（1）NH₄Cl；（2）B．（3）有；蒸發(fā)溶劑

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要熟記溶解度的定義，并能靈活運(yùn)用溶解度定義判斷溶液是否飽和．熟悉飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ǎ?/div>