Question

（2010?懷柔區(qū)一模）水是生命之源，飲用遭到污染的地下水不利于人體健康．政府積極建設自來水廠，讓人們喝上清潔的水．
（1）測定地下水的酸堿度可用

C

．（填標號）
A．紫色石蕊溶液      B．無色酚酞溶液        C．pH試紙
（2）自來水生產過程中，可用

過濾

方法除去水中不溶性雜質，再通過活性炭層，利用其

吸附

性除去水中的顏色和異味，該過程屬于

物理

變化（填“物理”或“化學”）．
（3）ClO₂是新一代飲用水的消毒劑，可以用來代替Cl₂進行自來水的消毒．請回答下列問題：
①ClO₂中“Cl”的化合價是

+4

價．?
②制取ClO₂的反應過程示意圖如下：?

該反應的化學方程式為

2NaClO₂+Cl₂=2NaCl+2ClO₂

．

Answer 1

分析：（1）使用pH試紙可以測試溶液的酸堿度，酸堿指示劑只能測試溶液的酸堿性；
（2）根據過濾能除去水中不溶性雜質以及活性炭具有吸附性進行解答；
（3）根據化合物中正負化合價代數和為0以及先推測反應物和生成物的化學式，再書寫該反應的化學方程式．

解答：解：（1）使用pH試紙可以測試溶液的酸堿度，酸堿指示劑只能測試溶液的酸堿性，故選C；
（2）過濾能除去水中不溶性雜質，活性炭具有吸附性，能除去水中的顏色和異味，該過程屬于物理變化；
（3）ClO₂中氧元素的化合價為-2價，根據化合物中正負化合價代數和為0，所以氯元素的化合價為+4價；由微觀圖可以看出反應物和生成物的化學式分別為：NaClO₂、Cl₂、NaCl、ClO₂，故該反應的化學方程式是2NaClO₂+Cl₂=2NaCl+2ClO₂．
故答案為：（1）C；（2）過濾；吸附；物理； （3）①+4；②2NaClO₂+Cl₂=2NaCl+2ClO₂．

點評：通過給出微粒的模型，考查學生的觀察能力和對基本概念的理解與運用能力；熟記常用元素與原子團的化合價；根據題意正確書寫化學方程式．