(2012?濰坊)小娜及學習小組的同學在老師的指導(dǎo)下對黃銅中銅和鋅的含量及其性質(zhì)展開了探究.
【查閱資料】
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,AgCl是一種白色沉淀,這個反應(yīng)在化學上用于檢驗和鑒別.
【提出問題】測定黃銅中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù).
【實驗原理及實驗方案設(shè)計】(略).
【探究實驗】
①先將黃銅在熱堿液中浸泡一段時間,以除去表面的油污.然后再放在稀鹽酸中浸泡片刻,其目的是
除去合金表面的氧化膜
除去合金表面的氧化膜
.用蒸餾水清洗干凈,干燥,取少量研碎,稱取質(zhì)量為ag.
②將ag試樣放入小燒杯中,加入足量稀鹽酸,攪拌使其充分反應(yīng).
③將小燒杯中的混合物過濾,
洗滌、干燥
洗滌、干燥
(請將此實驗步驟補充完整).
④稱取固體的質(zhì)量為bg.
⑤計算出黃銅中鋅和銅的質(zhì)量分數(shù).
【反思與評價】
在步驟1中,若試樣用蒸餾水洗滌之后,不干燥,則計算出合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)將
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)
【拓展探究】
①重復(fù)【探究實驗】步驟1.
②將ag試樣放入一定量的硝酸銀溶液中,使其充分反應(yīng)后過濾,得到固體和藍色濾液,并對濾液的組成進行探究.
(1)鋅和硝酸鹽溶液反應(yīng)的化學方程式是
Zn+2AgN03=Zn(N032+2Ag
Zn+2AgN03=Zn(N032+2Ag

(2)同學們對藍色濾液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想,其中只有兩種猜想可能成立,這兩種猜想是:①溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸銅;②溶質(zhì)為
硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀
硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀

(3)設(shè)計兩種實驗方案來驗證以上猜想.
方案 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
方案一 取少量濾液于試管中,在濾液中插入一根銅絲
銅絲表面無變化
銅絲表面無變化
猜想①成立
銅絲表面有銀白色固體析出
銅絲表面有銀白色固體析出
猜想②成立
方案二
取少量濾液于試管中,滴加幾滴稀鹽酸
取少量濾液于試管中,滴加幾滴稀鹽酸
濾液無明顯變化
濾液無明顯變化
猜想①成立
生成白色沉淀
生成白色沉淀
猜想②成立
分析:【探究實驗】①(1)根據(jù)金屬易于空氣中的氧氣反應(yīng),在金屬的表面形成一層氧化膜進行分析;
③根據(jù)從溶液中過濾出的物質(zhì)的表面一般沾有溶液進行分析;
【反思與評價】根據(jù)在步驟1中,若試樣用蒸餾水洗滌之后,不干燥,則使稱量的混合物的質(zhì)量增加,如果減去銅的質(zhì)量后,鋅的質(zhì)量增大,最后分析對計算出合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)的影響.
【拓展探究】②(1)根據(jù)鋅和硝酸鹽溶液反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式;
(2)根據(jù)鋅、銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)進行分析;
(3)根據(jù)稀鹽酸(或其他氯化物溶液)與硝酸銀的反應(yīng)分析溶液中的溶質(zhì).
解答:解:【探究實驗】
①由于金屬易于空氣中的氧氣反應(yīng),在金屬的表面形成一層氧化膜,所以,將黃銅在放在稀鹽酸中浸泡片刻,其目的是除去合金表面的氧化膜;
③由于從溶液中過濾出的物質(zhì)的表面一般沾有溶液,所以,將過濾出的物質(zhì)需要進行洗滌、干燥;
【反思與評價】
在步驟1中,若試樣用蒸餾水洗滌之后,不干燥,稱量的a值偏大,求出鋅的質(zhì)量偏大,則計算出合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)將偏大;
【拓展探究】②(1)鋅和硝酸鹽溶液反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式是:Zn+2AgN03=Zn(N032+2Ag.
(2)將黃銅放入一定量的硝酸銀溶液中,鋅先與硝酸銀反應(yīng),當鋅反應(yīng)完后,銅再與硝酸銀反應(yīng).當鋅的量不足時,溶液中的溶質(zhì)可能有:硝酸鋅和硝酸銅或硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀;
(3)方案一:取少量濾液于試管中,在濾液中插入一根銅絲,如果銅絲表面無變化,說明了溶液中無硝酸銀,則猜想①成立;如果銅絲表面有銀白色固體析出,說明了溶液中有硝酸銀,則猜想②成立;
方案二:可以根據(jù)稀鹽酸(或其他氯化物溶液)與硝酸銀的反應(yīng)鑒別溶液中是否含有硝酸銀,所以,取少量濾液于試管中,滴加幾滴稀鹽酸,如果濾液無明顯變化,說明了溶液中無硝酸銀,則猜想①成立;如果生成白色沉淀,說明了溶液中有硝酸銀,則猜想②成立.
故答為:【探究實驗】①除去合金表面的氧化膜,③洗滌、干燥;【反思與評價】偏大;【拓展探究】②(1)Zn+2AgN03=Zn(N032+2Ag,(2)②硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀;(3)
    實驗操作     實驗現(xiàn)象 結(jié)論
  銅絲表面無變化  
銅絲表面有銀白色固體析出  
取少量濾液于試管中,滴加幾
滴稀鹽酸(或其他氯化物溶
液)
濾液無明顯變化  

生成白色沉淀
 
點評:在解此類題時,首先要會根據(jù)物質(zhì)質(zhì)量的多少進行正確的猜想,然后根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)選擇有特征的實驗選擇試劑進行驗證.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?濰坊二模)小紅觀察在不同酸堿度下紫甘藍(見右圖)汁液所顯示的顏色,記錄如下.
pH 1 2~3 4~6 7~9 10 11 12~14
顏色 深紅 紫紅 淺紫 黃綠
下列物質(zhì)中,能使紫甘藍汁液變黃的是(  )

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?濰坊二模)根據(jù)圖示回答問題.

(1)儀器a的名稱是
試管
試管

(2)實驗室可以用一種鹽類物質(zhì)制取氧氣,選用的發(fā)生裝置是
A
A
(填標號),反應(yīng)的化學方程式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
.若用排空氣法收集氧氣,寫出驗滿的方法:
用帶火星的小木條放在集氣瓶口,如木條復(fù)燃,則說明已經(jīng)收集滿了
用帶火星的小木條放在集氣瓶口,如木條復(fù)燃,則說明已經(jīng)收集滿了

(3)實驗室用石灰石(雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳.反應(yīng)化學方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
,選用發(fā)生裝置B中長頸漏斗末端要伸入液面下的理由是
防止氣體外逸
防止氣體外逸

實驗結(jié)束后,錐形瓶內(nèi)已無氣泡產(chǎn)生,但還有少量固體剩余.小文和小明對錐形瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分展開辯論:
①小文說:因為瓶內(nèi)有固體剩余,所以溶液中只有氯化鈣而無鹽酸.小明不完全同意小文的說法,請你說出小明的理由
剩余固體可能完全是雜質(zhì),而雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng),所以溶液中鹽酸可能已過量
剩余固體可能完全是雜質(zhì),而雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng),所以溶液中鹽酸可能已過量

②按小明的猜想,寫出溶液中溶質(zhì)成分的兩種可能
CaCl2、HCl
CaCl2、HCl
CaCl2
CaCl2

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?濰坊)小華實驗操作考試的題目是:配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液并測定其酸堿度.考試時,小華進行了如下圖所示的操作:

(1)請?zhí)顚憳颂杻x器的名稱:a
玻璃棒
玻璃棒
;b
藥匙
藥匙

(2)以上實驗的正確操作順序為
ECADB
ECADB
(用序號字母表示).
(3)上圖所示的操作中,若C中砝碼的質(zhì)量為10g,游碼的讀數(shù)為3.5g,則碳酸鈉的實際質(zhì)量為
6.5
6.5
g.
(4)小華在測定所配制溶液的酸堿度時,先將pH試紙用蒸餾水濕潤,再進行測定,則測的溶液的pH值
偏小
偏小
(選填“偏大”、“偏小”或“不受影響”).
(5)用pH試紙測定所配制溶液的pH,正確操作方法為
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,即可得出該溶液的pH
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,即可得出該溶液的pH

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科目:初中化學 來源:2012年初中畢業(yè)升學考試(山東濰坊卷)化學(帶解析) 題型:單選題

(2分)(2012?濰坊)小紅觀察在不同酸堿度下紫甘藍(見圖)汁液所顯示的顏色,記錄如下.下列溶液中能使紫甘藍汁液變黃的溶液是

pH
1
2~3
4~6
7~9
10
11
12~14
顏色
深紅
紫紅
淺紫


黃綠


A.水     B.食鹽溶液      C.硫酸溶液      D.氫氧化鈉溶液

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