Question

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律．

（1）鎂帶在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂，其固體質(zhì)量變化可用圖一表示，則：M₂與M₁質(zhì)量差表示的質(zhì)量是（填序號(hào)）：
A、生成MgO的質(zhì)量；   B、Mg的質(zhì)量；   C、參加反應(yīng)的O₂的質(zhì)量；   D、多余的O₂的質(zhì)量．
（2）小鳳同學(xué)用空氣中燃燒鎂帶的實(shí)驗(yàn)來探究質(zhì)量守恒定律．鎂點(diǎn)燃后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖二，鎂完全燃燒后，稱量石棉網(wǎng)上留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶質(zhì)量還輕（只考慮氧氣參加反應(yīng)），聯(lián)系實(shí)驗(yàn)過程，分析其原因等．
（3）小鳳又在一本參考書上發(fā)現(xiàn)，鎂也能在二氧化碳中燃燒！于是她做了這個(gè)實(shí)驗(yàn)（如圖三），將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生一種白色粉末和一種黑色粉末．根據(jù)上述現(xiàn)象，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
這個(gè)實(shí)驗(yàn)還引發(fā)了我們對(duì)過去某些知識(shí)的反思，從而有了新的發(fā)現(xiàn)，你認(rèn)為新的發(fā)現(xiàn)是（填序號(hào)）：
A、在一定的條件下，二氧化碳也能支持燃燒；
B、活潑金屬著火時(shí)不能用二氧化碳滅火；
C、燃燒不一定需要有氧氣．

Answer 1

【答案】分析：題（1）是圖象題，初中化學(xué)的圖象題考查的比較簡(jiǎn)單，一般是看看起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、及反應(yīng)后的狀態(tài)．本題的圖象有三個(gè)部分，第一個(gè)部分是一段平臺(tái)，原因是鎂在空氣中加熱一段時(shí)間才能燃燒；第二個(gè)部分是一段質(zhì)量增加的上升線段，標(biāo)明鎂和氧氣發(fā)生了反應(yīng)；第三部分又是一個(gè)平臺(tái)，說明鎂反應(yīng)結(jié)束了，氧化鎂的質(zhì)量不再增加．
題（2）只要細(xì)心觀察，根據(jù)現(xiàn)象即可得出
題（3）是對(duì)思維定勢(shì)的一種挑戰(zhàn)，只要敢想就能做出．根據(jù)質(zhì)量守恒定律的原因，根據(jù)已有的知識(shí)，可知符合此題的黑色物質(zhì)只有碳粉．
解答：解：
題（1）中反應(yīng)前的固體是鎂，反應(yīng)后的固體是氧化鎂．多出來的是氧元素的質(zhì)量（即參加氧氣的質(zhì)量），故選C
題（2）鎂帶燃燒時(shí)放出耀眼的白光，放出大量的熱，放出大量的白煙．仔細(xì)觀察會(huì)發(fā)現(xiàn)：白煙有很大一部分向上，且坩堝鉗上也沾有一部分的白色固體．故固體的質(zhì)量會(huì)減少．
題（3）根據(jù)元素守恒可知反應(yīng)生成碳和氧化鎂2Mg+CO₂C+2MgO，因?yàn)殒V能在二氧化碳中燃燒，故可知ABC均正確．
點(diǎn)評(píng)：本題看似與質(zhì)量守恒定律無關(guān)，實(shí)際上處處還是必須用質(zhì)量守恒定律來解答．而且要跳出局限，不能一味認(rèn)為燃燒必須需要氧氣，只有氧氣才能支持燃燒．