理解、掌握質(zhì)量守恒定律是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ).
(1)某同學(xué)按如圖裝置對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實驗探究,觀察到反應(yīng)后天平不平衡,請你用質(zhì)量守恒定律解釋其原因是    ;發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是   
(2)由質(zhì)量守恒定律可知,在化學(xué)反應(yīng)前后,一定不變的是    (填序號).
①分子種類          ②原子種類          ③分子數(shù)目
④原子數(shù)目          ⑤物質(zhì)質(zhì)量          ⑥元素種類
(3)4.14玉樹地震給當(dāng)?shù)厝嗣裨斐删薮髶p失.為防止災(zāi)后發(fā)生疫情,必須對災(zāi)區(qū)進(jìn)行消毒,其中的一種消毒劑是漂白粉,它的有效成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)2],次氯酸鈣能與水和二氧化碳發(fā)生反應(yīng),請完成這個反應(yīng)的化學(xué)方程式:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2   
(4)A、B、C三種物質(zhì)各15g,它們化合時只生成30g新物質(zhì)D.若增加10gA,則反應(yīng)停止后,原反應(yīng)物中只剩余B.根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是    (填字母).
A.該反應(yīng)中,B是催化劑           B.第一次反應(yīng)停止后,C剩余9g
C.第二次反應(yīng)后,D的質(zhì)量為50g    D.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是5:2
E.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5:2.
【答案】分析:(1)在化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和.這就叫做質(zhì)量守恒定律.過氧化氫分解反應(yīng)后生成H2O和O2;
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)的過程,就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子,重新組合而生成其他物質(zhì)的過程.在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有改變;
(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有改變.根據(jù)次氯酸鈣與水和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律,就可計算出生成物各元素的原子個數(shù)與反應(yīng)物各元素的原子個數(shù)之差,然后除以2,就是所缺的化學(xué)式中含有的元素的原子個數(shù);
(4)催化劑不參與反應(yīng),根據(jù)質(zhì)量守恒定律和各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,對選項逐一分析,即可正確選擇.
解答:解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,該反應(yīng)中參加反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的H2O和O2的質(zhì)量之和,該實驗未在密閉容器中進(jìn)行,O2逸散到空氣中,所以天平不平衡;發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O22H2O+O2↑;
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)反應(yīng)前后,一定不變的是:原子種類、原子數(shù)目、元素種類;故選:②④⑥;
(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式可知,所缺的化學(xué)式中含有Ca的個數(shù)為:1-1=0,含有Cl的個數(shù)為:2÷2=1,含有C的個數(shù)為:1-1=0,含有O的個數(shù)為:(2+2+1-3)÷2=1,含有H的個數(shù)為:2÷2=1;故該化學(xué)方程式中所缺的化學(xué)式為:HClO;
(4)A、根據(jù)“若增加10gA,則反應(yīng)停止后,原反應(yīng)物中只剩余B”可知,A與C的質(zhì)量比為(15g+10g):15g=5:3,則第一次反應(yīng)停止后,C參與反應(yīng)的質(zhì)量為:15g÷5×3=9g,那么B參與反應(yīng)的質(zhì)量為:30g-15g-9g=6g;故B不是催化劑.故A不適合;
B、根據(jù)“若增加10gA,則反應(yīng)停止后,原反應(yīng)物中只剩余B”可知,A與C的質(zhì)量比為(15g+10g):15g=5:3,則第一次反應(yīng)停止后,C剩余的質(zhì)量為:15g-(15g×3÷5)=6g;故B不適合;
C、根據(jù)已知條件,第一次A完全反應(yīng),生成D的質(zhì)量為30g,則A與D的質(zhì)量比為:15g:30g=1:2;第二次反應(yīng)后,D的質(zhì)量為:(10g+15g)×2=50g;故C適合;
D、根據(jù)A分析的數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是:15g:6g=5:2;故D適合;
E、根據(jù)B分析的數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是:15g:9g=5:3;故E不適合;
故選CD.
故答案為:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,該反應(yīng)中參加反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的H2O和O2的質(zhì)量之和,該實驗未在密閉容器中進(jìn)行,O2逸散到空氣中,所以天平不平衡(該反應(yīng)有氣體生成或?qū)嶒炍丛诿荛]容器中進(jìn)行,答案合理給分);2H2O22H2O+O2↑;
(2)②④⑥;
(3)HClO;
(4)CD.
點評:本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力.增加了學(xué)生分析問題的思維跨度,強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力.
練習(xí)冊系列答案
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)理解、掌握質(zhì)量守恒定律是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ).
(1)某同學(xué)按如圖裝置對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實驗探究,觀察到反應(yīng)后天平不平衡,請你用質(zhì)量守恒定律解釋其原因是
 
;發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(2)由質(zhì)量守恒定律可知,在化學(xué)反應(yīng)前后,一定不變的是
 
(填序號).
①分子種類          ②原子種類          ③分子數(shù)目
④原子數(shù)目          ⑤物質(zhì)質(zhì)量          ⑥元素種類
(3)4.14玉樹地震給當(dāng)?shù)厝嗣裨斐删薮髶p失.為防止災(zāi)后發(fā)生疫情,必須對災(zāi)區(qū)進(jìn)行消毒,其中的一種消毒劑是漂白粉,它的有效成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)2],次氯酸鈣能與水和二氧化碳發(fā)生反應(yīng),請完成這個反應(yīng)的化學(xué)方程式:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2
 

(4)A、B、C三種物質(zhì)各15g,它們化合時只生成30g新物質(zhì)D.若增加10gA,則反應(yīng)停止后,原反應(yīng)物中只剩余B.根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是
 
(填字母).
A.該反應(yīng)中,B是催化劑           B.第一次反應(yīng)停止后,C剩余9g
C.第二次反應(yīng)后,D的質(zhì)量為50g    D.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是5:2
E.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5:2.

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科目:初中化學(xué) 來源:2010屆北京市房山區(qū)中考二模化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(6分)理解、掌握質(zhì)量守恒定律是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。

(1)某同學(xué)按右圖裝置對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實驗探究,觀察到反應(yīng)后天平不平衡,請你用質(zhì)量守恒定律解釋其原因是         ;發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是       

(2)由質(zhì)量守恒定律可知,在化學(xué)反應(yīng)前后,一定不變的

       (填序號)。

①分子種類②原子種類③分子數(shù)目④原子數(shù)目⑤物質(zhì)質(zhì)量⑥元素種類

(3)4.14玉樹地震給當(dāng)?shù)厝嗣裨斐删薮髶p失。為防止災(zāi)后發(fā)生疫情,必須對災(zāi)區(qū)進(jìn)行消毒,其中的一種消毒劑是漂白粉,它的有效成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)2],次氯酸鈣能與水和二氧化碳發(fā)生反應(yīng),請完成這個反應(yīng)的化學(xué)方程式:

Ca(ClO)2 +CO+ H2O=CaCO3↓+2       。

(4)A、B、C三種物質(zhì)各15 g,它們化合時只生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A,則反應(yīng)停止后,原反應(yīng)物中只剩余B。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是       (填字母)。

A.該反應(yīng)中,B是催化劑

B.第一次反應(yīng)停止后,C剩余9 g 

C.第二次反應(yīng)后,D的質(zhì)量為50 g  

D.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是5∶2          

E.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5∶2

 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

理解、掌握質(zhì)量守恒定律是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ).
(1)某同學(xué)按如圖裝置對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實驗探究,觀察到反應(yīng)后天平不平衡,請你用質(zhì)量守恒定律解釋其原因是______;發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______.
(2)由質(zhì)量守恒定律可知,在化學(xué)反應(yīng)前后,一定不變的是______(填序號).
①分子種類    、谠臃N類    、鄯肿訑(shù)目
④原子數(shù)目    、菸镔|(zhì)質(zhì)量    、拊胤N類
(3)4.14玉樹地震給當(dāng)?shù)厝嗣裨斐删薮髶p失.為防止災(zāi)后發(fā)生疫情,必須對災(zāi)區(qū)進(jìn)行消毒,其中的一種消毒劑是漂白粉,它的有效成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)2],次氯酸鈣能與水和二氧化碳發(fā)生反應(yīng),請完成這個反應(yīng)的化學(xué)方程式:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2______.
(4)A、B、C三種物質(zhì)各15g,它們化合時只生成30g新物質(zhì)D.若增加10gA,則反應(yīng)停止后,原反應(yīng)物中只剩余B.根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是______(填字母).
A.該反應(yīng)中,B是催化劑      B.第一次反應(yīng)停止后,C剩余9g
C.第二次反應(yīng)后,D的質(zhì)量為50g  D.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是5:2
E.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5:2.

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科目:初中化學(xué) 來源:2010年北京市房山區(qū)中考化學(xué)二模試卷(解析版) 題型:填空題

(2010?房山區(qū)二模)理解、掌握質(zhì)量守恒定律是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ).
(1)某同學(xué)按如圖裝置對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實驗探究,觀察到反應(yīng)后天平不平衡,請你用質(zhì)量守恒定律解釋其原因是;發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是.
(2)由質(zhì)量守恒定律可知,在化學(xué)反應(yīng)前后,一定不變的是(填序號).
①分子種類          ②原子種類          ③分子數(shù)目
④原子數(shù)目          ⑤物質(zhì)質(zhì)量          ⑥元素種類
(3)4.14玉樹地震給當(dāng)?shù)厝嗣裨斐删薮髶p失.為防止災(zāi)后發(fā)生疫情,必須對災(zāi)區(qū)進(jìn)行消毒,其中的一種消毒劑是漂白粉,它的有效成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)2],次氯酸鈣能與水和二氧化碳發(fā)生反應(yīng),請完成這個反應(yīng)的化學(xué)方程式:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2.
(4)A、B、C三種物質(zhì)各15g,它們化合時只生成30g新物質(zhì)D.若增加10gA,則反應(yīng)停止后,原反應(yīng)物中只剩余B.根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是(填字母).
A.該反應(yīng)中,B是催化劑           B.第一次反應(yīng)停止后,C剩余9g
C.第二次反應(yīng)后,D的質(zhì)量為50g    D.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是5:2
E.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5:2.

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