實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)向盛有2ml稀硫酸的試管中加入2ml氫氧化鈉溶液，未觀察到明顯現(xiàn)象。
【提出問題】兩者是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？
【實(shí)驗(yàn)探究】將盛有上述實(shí)驗(yàn)混合液的試管標(biāo)為①，如圖甲。
小華：測得實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸的pH＜7，試管①中溶液pH＞7。于是得出結(jié)論：       。
小敏：取兩支試管，編號為②和③，分別加入稀硫酸和試管①中溶液各2ml，逐滴滴加Na2CO3溶液至過量，實(shí)驗(yàn)過程與現(xiàn)象如圖乙，由此他得出了與小華一樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

【反思評價(jià)】小軍認(rèn)為小敏在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中存在不夠嚴(yán)密的地方，請幫他指出：       。
【交流討論】試管③中的溶液中有哪些溶質(zhì)？同學(xué)們分析了兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程，一致認(rèn)為沒有H2SO4，其理由是          。在此基礎(chǔ)上，同學(xué)們提出了二種推理：
推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH
推理2：含有Na2SO4、Na2CO3
正確的是推理          (選填“1”或“2”）。
（1）兩者發(fā)生了反應(yīng)； （2）應(yīng)取用試管①中的全部溶液與2ml稀硫酸做比對實(shí)驗(yàn)；（3）試管①溶液pH大于7(H2SO4已經(jīng)反應(yīng)完或試管③中滴入Na2CO3無氣泡)； （4） l

試題分析： （1）因?yàn)橄×蛩岬膒H＜7，而試管①中溶液pH＞7，說明稀硫酸已經(jīng)消失了，故可得出結(jié)論為稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)； （2） 應(yīng)取用試管①中的全部溶液與2ml稀硫酸做比對實(shí)驗(yàn)；（3）試管③中加入碳酸鈉后沒有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中沒有硫酸；（4）因?yàn)樵嚬堍偃芤簆H大于7，說明有氫氧化鈉存在，并且不與碳酸鈉反應(yīng)，故試管③中的溶液中的溶質(zhì)有氫氧化鈉、碳酸鈉及生成的硫酸鈉。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室用大理石制二氧化碳不能使用硫酸是因?yàn)椋ā　。?table style="margin-left:0px;width:650px;">A．這兩種物質(zhì)不能反應(yīng)B．反應(yīng)太快C．制得的氣體雜質(zhì)太多D．產(chǎn)物阻礙反應(yīng)進(jìn)行

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某實(shí)驗(yàn)小組利用下面裝置制取二氧化碳?xì)怏w并驗(yàn)證二氧化碳的部分性質(zhì)，請回答：

（1）實(shí)驗(yàn)室欲制取一瓶二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)選用裝置是______，有關(guān)化學(xué)方程式為______；要得到干燥的二氧化碳?xì)怏w，還應(yīng)用到裝置______．
（2）一同學(xué)利用裝置C驗(yàn)證制得的氣體時(shí)未看到渾濁現(xiàn)象，可能的原因是______．要吸收反應(yīng)多余的二氧化碳最好使用裝置D而不用裝置C，是因?yàn)開_____．
（3）某同學(xué)將CO2通入紫色石蕊試液中，發(fā)現(xiàn)石蕊試液變紅色
【提出問題】變紅的是碳酸還是二氧化碳？
【猜想假設(shè)】：①是CO2；②是水；③是水與二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸．
【實(shí)驗(yàn)探究】他用四支用紫色石蕊試液浸泡過的小紙花，晾干后，分別做了如下實(shí)驗(yàn)：

a．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中小花的顏色______，Ⅱ、Ⅲ中小花的顏色不變，實(shí)驗(yàn)Ⅳ中小花的顏色______．
b．做實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是______；做實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ的目的是______．
通過實(shí)驗(yàn)說明①②③三個(gè)假設(shè)正確的是______．
【討論交流】實(shí)驗(yàn)（Ⅳ）結(jié)束后，將紙花用酒精燈小心加熱烘烤后紙花又變紫，說明碳酸______，受熱易分解
【拓展延伸】小華同學(xué)利用右圖裝置也能驗(yàn)證使石蕊變色的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，燒杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花，燒杯②中盛有碳酸鈉粉末．他應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作是______．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

在一次探究成果匯報(bào)課上，某同學(xué)展示了她的探究實(shí)驗(yàn)：取一瓶無色的硫化氫（H2S）氣體和一瓶無色的二氧化硫氣體（SO2），然后瓶口對瓶口抽去玻璃片放置（如圖所示），一段時(shí)間后，兩瓶的內(nèi)壁上均出現(xiàn)水珠，并且有淡黃色的細(xì)微顆粒物附在瓶內(nèi)壁上（已知是硫單質(zhì)）。試分析此同學(xué)的探究活動(dòng)取得了哪些成果。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(5分)化學(xué)自主學(xué)習(xí)小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)探究氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分。

【提出問題】氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)后溶液B中含有的溶質(zhì)是什么?
【猜想與假設(shè)】猜想一：MgCl2
猜想二：（1）______________
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小組同學(xué)向溶液B中滴加氫氧化鈉溶液，邊滴加邊攪拌，開始時(shí)無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀。
【表達(dá)與交流】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是（2）_________________________________________________；當(dāng)白色沉淀剛開始出現(xiàn)時(shí)，溶液中含有的離子是（3）______________(填離子符號)。
【解釋與結(jié)論】猜想二成立。
【反思與評價(jià)】分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，需要考慮的因素有(4)______________________。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）請你依據(jù)下圖設(shè)計(jì)一個(gè)酸和堿反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
①向燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞試液
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌溶液。
①溶液顏色　　　　　　；
②不斷攪拌溶液至溶液顏色變成　　　　色。
酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)
 
（2）為探究上述酸、堿反應(yīng)后硫酸是否過量，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下方案：
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
甲同學(xué)的方案
取樣，滴入適量的氯化鋇溶液
出現(xiàn)白色沉淀
硫酸過量
乙同學(xué)的方案
取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液
酚酞溶液不變色
酸、堿恰好完全反應(yīng)
丙同學(xué)的方案
取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液
溶液變紅
硫酸過量
【實(shí)驗(yàn)評價(jià)】
①三個(gè)方案中只有　　　 是正確的（填“甲”、“乙”、“丙”）。
②請分析另外兩個(gè)同學(xué)方案錯(cuò)誤的原因：
一個(gè)錯(cuò)誤的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　，
另一個(gè)錯(cuò)誤的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【實(shí)驗(yàn)反思】探究硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后硫酸是否有剩余，還可選擇一種試劑       

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

現(xiàn)甲、乙兩化學(xué)小組安裝兩套如下相同裝置，通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所用時(shí)間長短來探究影響H2O2分解速率的因素。

（1） 下列方法能檢查該裝置氣密性的是______。
A、將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開分液漏斗活塞，如果分液漏斗頸部能形成穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差。
B、關(guān)閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加熱后注射器活塞回到原來位置，則氣密性良好，反之氣密性差。
C、關(guān)閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移動(dòng)，則氣密性良好，反之氣密性差。
（2）MnO2催化下H2O2分解的化學(xué)方程式是   。
（3）甲小組有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，完成下表。
 實(shí)驗(yàn)編號
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />溫度
催化劑
濃度
甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ
探究 對H2O2分解速率的影響
25℃
二氧化錳
10mL 2%H2O2
甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ
25℃
二氧化錳
10mL 5%H2O2
（4）甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。

①甲組實(shí)驗(yàn)得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H2O2分解速率    ;
②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的 數(shù)據(jù)分析：相同條件下, H2O2在    （填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快；乙組提出可以用Ba02固體與硫酸溶液反應(yīng)制H2O2（已知還生成另一種物質(zhì)），其化學(xué)反應(yīng)方程式為   ；支持這一方案的理由是   。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）現(xiàn)有某黃銅（銅鋅合金，假定其他成分均不與鹽酸反應(yīng)）樣品，請從下圖中選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)最簡單的實(shí)驗(yàn)測定該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并回答下列問題：

（1）寫出儀器a的名稱：             。
（2）實(shí)驗(yàn)要選擇的裝置是        （填裝置編號）。若產(chǎn)生的氣體從左向右流，則接口的順序
為                 （填接口字母代號）；
（3）細(xì)心觀察發(fā)現(xiàn)：盛裝溶液的試劑瓶與收集氣體的集氣瓶都有磨砂部分，所不同的是集氣瓶的磨砂部分位于           。
a．瓶底內(nèi)壁   b．瓶口邊緣   c．瓶頸內(nèi)壁      d．瓶底外壁
（4）儀器組裝好后，在開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先               。
（5）若實(shí)驗(yàn)樣品的質(zhì)量是9.9g，實(shí)驗(yàn)中測定氫氣的體積是1.1L（氫氣密度為0.09g/L），則該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                 。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現(xiàn)象，產(chǎn)生疑問：兩種物質(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)? 在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明NaHCO3溶液與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。
（1）實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備  
①查閱資料：NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O  Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
CaCl2+2NaOH = Ca(OH)2↓（微溶）+ 2NaCl    2NaHCO3（溶液）Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑             Ca(OH)2+NaHCO3 = CaCO3↓+NaOH+H2O
②前期實(shí)驗(yàn)：
用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三種溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，為設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提供參考。
 
NaHCO3溶液
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入稀鹽酸
產(chǎn)生氣泡
無明顯變化
產(chǎn)生氣泡
加入澄清石灰水
溶液變渾濁
無明顯變化
溶液變渾濁
加入CaCl2溶液
無明顯變化
溶液變渾濁
溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將
氣體通入澄清石灰水
澄清石灰水
變渾濁
澄清石灰水
無明顯變化
澄清石灰水
無明顯變化
 
證明NaOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)生成了Na2CO3
同學(xué)們選用上表實(shí)驗(yàn)中的藥品，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是_________________。 有同學(xué)提出這個(gè)實(shí)驗(yàn)不足以證明有Na2CO3生成，其理由是______________________________________。為了證明有Na2CO3生成，需要繼續(xù)進(jìn)行的操作是：取少量反應(yīng)后的濾渣加入足量的      ___________  ，若產(chǎn)生無色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有。

 

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同步練習(xí)冊答案