Question

【題目】過氧化鈣（CaO2）是用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。以電石渣[主要成分為Ca（OH）2，含少量CaCO3]為原料制備過氧化鈣的一種工藝流程如圖所示。請按要求回答下列問題：

（查閱資料）

Ⅰ、Ca（OH）2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3·H2O；

Ⅱ、CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl；

Ⅲ、CaO2·8H2O在水中不穩(wěn)定，會(huì)緩慢分解。

（1）Ca（OH）2的俗名為_____，“過濾1”所得濾渣的主要成分為_____，過氧化鈣中氧元素的化合價(jià)為_____價(jià)。

（2）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)，要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中“一貼”指的是_____。生產(chǎn)過程中為了精確測定溶液的pH，常使用_____（填儀器名稱）。

（3）在其他條件不變的情況下，制備CaO2·8H2O的反應(yīng)時(shí)間（t）與產(chǎn)率（ω）的關(guān)系如圖所示：

①平均反應(yīng)速率最快的時(shí)間段為_____（填字母）。

a、0～10min

b、10～20min

c、20～30min

d、30～40min

②30min后，產(chǎn)率開始下降的主要原因是_____。

Answer 1

【答案】熟石灰 CaCO3 -1 濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁 pH計(jì) a CaO2·8H2O在水中不穩(wěn)定，會(huì)緩慢分解

【解析】

（1）氫氧化鈣俗稱為熟石灰；碳酸鈣難溶于水，且不與氯化銨反應(yīng)，因此濾渣為碳酸鈣；過氧化鈣中鈣元素顯+2價(jià)，設(shè)氧元素的化合價(jià)是，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可知過氧化鈣（CaO2）中氧元素的化合價(jià)：（+2）+2=0，則=-1。

（2）過濾時(shí)，為了保證過濾時(shí)濾液過濾效率，需要將濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，避免產(chǎn)生氣泡，影響過濾效率；測試溶液pH時(shí)，可以使用pH計(jì)測量溶液的pH，因此常用儀器為pH計(jì)；

（3）①平均反應(yīng)速率最快的時(shí)間是出現(xiàn)在0-10min之間，故選a；

②30min后，產(chǎn)率開始下降的主要原因是:CaO2·8H2O在水中不穩(wěn)定，會(huì)緩慢分解。