Question

（2007?南京）圖表是整理數(shù)據(jù)、發(fā)現(xiàn)其中規(guī)律的一種重要工具．1一18號(hào)元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖．試回答：

（1）第三周期11一18號(hào)元素原子最外層電子    數(shù)變化的趨勢(shì)是

逐漸遞增（或從1到8逐漸遞增）

．
（2）圖中He與Ne、Ar原子最外層電子數(shù)不一樣，但都處在每周期的結(jié)尾處，從原子結(jié)構(gòu)上分析其原因

最外層都達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（或最外層電子已填充滿）

．
（3）原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系．在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價(jià)升高，同時(shí)就有元素化合價(jià)降低．鈉原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，原子核外有

11

個(gè)電子，鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易

失

（填“得”或“失”）電子，鈉元素和氯元素所組成化合物的化學(xué)式為

NaCl

．
（4）探究鉀元素（原子序數(shù)為19）單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物．甲同學(xué)猜想生成物為KOH和    H₂；乙同學(xué)猜想生成物為KOH和O₂，你認(rèn)為

乙

同學(xué)的猜想不合理，請(qǐng)從化合價(jià)的角度解釋原因

若生成KOH和O₂，則該反應(yīng)中鉀元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+l價(jià)，氧元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，只有元素化合價(jià)升高，沒有元素化合價(jià)降低

．

Answer 1

分析：（1）由1一18號(hào)元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，第三周期11一18號(hào)元素原子最外層電子數(shù)變化的趨勢(shì)；
（2）分析最外層電子數(shù)的電子數(shù)和電子層的關(guān)系；
（3）由元素的原子的質(zhì)子數(shù)，可知其最外層電子數(shù)，可知得失電子情況，由鈉元素和氯元素的化合價(jià)，利用化合價(jià)數(shù)值交叉法書寫化學(xué)式；
（4）利用：在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價(jià)升高，同時(shí)就有元素化合價(jià)降低．根據(jù)化合價(jià)推測(cè)猜想．

解答：解：（1）由1一18號(hào)元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，第三周期11一18號(hào)元素原子最外層電子數(shù)變化的趨勢(shì)為：逐漸遞增（或從1到8逐漸遞增）；
（2）He的電子層為1，電子數(shù)為2，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Ne、Ar的電子層≥2，原子最外層電子數(shù)為8，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故：圖中He與Ne、Ar原子最外層電子數(shù)不一樣，但都處在每周期的結(jié)尾處，從原子結(jié)構(gòu)上分析其原因?yàn)椋鹤钔鈱佣歼_(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（或最外層電子已填充滿）；
（3）由元素的原子的質(zhì)子數(shù)為11，可知其最外層電子數(shù)為1，由鈉元素和氯元素的化合價(jià)分別為+1、-1，利用化合價(jià)數(shù)值交叉法書寫化學(xué)式，故其化學(xué)式為NaCl；
（4）根據(jù)“在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價(jià)升高，同時(shí)就有元素化合價(jià)降低”，故：①若甲同學(xué)猜想生成物為KOH和H₂：K和H₂O→KOH和H₂；鉀元素由0價(jià)升高為+1價(jià)，氫元素由+1價(jià)，降低為0價(jià)，符合化學(xué)反應(yīng)中的化合價(jià)升降規(guī)律；②乙同學(xué)的猜想不合理：若生成KOH和O₂，則該反應(yīng)中鉀元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+l價(jià)，氧元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，只有元素化合價(jià)升高，沒有元素化合價(jià)降低．
故答為：（1）逐漸遞增（或從1到8逐漸遞增）；（2）最外層都達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（或最外層電子已填充滿）；（3）11；失；NaCl；（4）乙；若生成KOH和O₂，則該反應(yīng)中鉀元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+l價(jià)，氧元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，只有元素化合價(jià)升高，沒有元素化合價(jià)降低．

點(diǎn)評(píng)：了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；掌握核外電子在化學(xué)變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點(diǎn)；熟記常見元素與原子團(tuán)的化合價(jià)；掌握化合價(jià)規(guī)律和原則．