Question

（1）元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具．下圖是元素周期表的一部分．

1H 1.008		2He 4.003
3Li 6.941	4Be 9.012	5B 10.81	6C 12.01	7N 14.01	8O 16.00	9F 19.00	10Ne 20.18
11Na 22.99	12Mg 24.31	13Al 26.98	14Si 28.09	15P 30.97	16S 32.06	17Cl 35.45	18Ar 39.95

 
①?gòu)谋碇胁槌龉瑁⊿i）元素的相對(duì)原子質(zhì)量為　      　；
②氬原子的質(zhì)子數(shù)是　   　；
③表中硫原子核外有　   　個(gè)電子層，最外層有　  　個(gè)電子．
（2）在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物中某元素的化合價(jià)在反應(yīng)后如果增加，則該物質(zhì)是還原劑，如果是減少的則該物質(zhì)是氧化劑．請(qǐng)判斷反應(yīng)：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中，還原劑是　  　，氧化劑是　     　．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①生石灰與水反應(yīng)　                 　；
②實(shí)驗(yàn)室用石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳的反應(yīng)　                              　；
③酒精在空氣中燃燒的反應(yīng)　                              　．

Answer 1

（1）①28.09    ②18   ③3；6  （2）Fe；CuSO₄
（3）①CaO+H₂O=Ca（OH）₂     ②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑  ③C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O

解析試題分析：（1）①由元素周期表中信息，即可查出硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量為：28.09；故填：28.09；
②根據(jù)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)可知，氬原子的質(zhì)子數(shù)是18；故填：18；
③根據(jù)據(jù)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)可知，硫原子核外電子數(shù)為16，所以有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子；故填：3；6；
（2）根據(jù)反應(yīng)物中某元素的化合價(jià)在反應(yīng)后如果增加，則該物質(zhì)是還原劑，如果是減少的則該物質(zhì)是氧化劑，在Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中鐵元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)增加所以為還原劑，而銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)減少，所以CuSO₄為氧化劑；故填：Fe；CuSO₄；
（3）①生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂；故填：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
②石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
③酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O．故填：C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O．
考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)元素周期表，辨別元素種類 的方法，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似進(jìn)行分析解題，將元素周期律靈活應(yīng)用的能力．填空題