一定質(zhì)量的鎂條在氧氣中完全燃燒后生成氧化鎂.固體質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系如圖所示.下列說法不正確的是( )
A.生成MgO的質(zhì)量:m2g |
B.參加反應的Mg的質(zhì)量:m1 g |
C.參加反應的O2的質(zhì)量:(m2﹣m1)g |
D.參加反應的鎂和氧氣的質(zhì)量比= |
D
解析試題分析:A、由圖象可知反應的最后固體質(zhì)量最終為m2g,該值即是氧化鎂的質(zhì)量;
B、該反應的期初固體的質(zhì)量即為鎂的質(zhì)量,所以為m1 g;
C、由于氧化鎂的質(zhì)量等于鎂和參加反應的氧氣的質(zhì)量和,所以參加反應的O2的質(zhì)量:(m2﹣m1)g;
D、由鎂的燃燒的方程式為2Mg+O22MgO可知鎂和氧氣的質(zhì)量比為=,利用BC的結(jié)論可知鎂和氧氣的質(zhì)量比=;
故選D
考點:根據(jù)化學反應方程式的計算.
點評:運用質(zhì)量守恒定律時,一定不能漏掉反應物或生成物的質(zhì)量,特別是氣體物質(zhì)的質(zhì)量.
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,常需用質(zhì)量分數(shù)為16% 的氯化鈉溶液來選種,F(xiàn)要配制150 kg 這種溶液,需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是 , 。
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科目:初中化學 來源: 題型:單選題
某鋼樣品的含碳量為0.6%(雜質(zhì)元素不考慮),若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在,則該鋼樣品中Fe2C和Fe3C的質(zhì)量分數(shù)(ω)范圍是( 。
A.0.03%<ω<2% | B.0.6%<ω<0.87% |
C.2.48%<ω<3.6% | D.6.2%<ω<9% |
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科目:初中化學 來源: 題型:單選題
某NaOH固體樣品已部分變質(zhì)。常溫下,取61.2g該樣品溶于水得到1000g溶液,取出500g溶液進行測定,其中含Na元素16.1g,碳元素1.2g,則原NaOH固體樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為
A.65.4% | B.34.6% | C.82.3% | D.64.5% |
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科目:初中化學 來源: 題型:單選題
經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn),對任何氣體而言,6.02×1023個分子具有下列定量關(guān)系:①其質(zhì)量在數(shù)值上等于該分子的相對分子質(zhì)量,單位為克;②在壓強為1.01×105Pa和0℃時其體積為22.4升。據(jù)此可知,32克二氧化硫的分子數(shù)為 個,含有的氧原子數(shù)為 個,在壓強為1.01×105Pa和0℃時其體積為 升。
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
實驗室里我們常用金屬鋅和稀硫酸反應來制取氫氣,反應的化學方程式為:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
(1)小敏想制取8g氫氣,你幫她算算最少需要消耗多少克的金屬鋅?
(2)氫氣作為燃料,越來越受到人們的關(guān)注。氫氣作為燃料的優(yōu)點是①
② 。
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
實驗室有一瓶濃鹽酸,瓶上標簽的部分內(nèi)容如下圖所示,請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題:
(1)為了證明該瓶鹽酸顯酸性,你可以采取的做法是 。(簡單描述即可)
(2)取出200g該濃鹽酸,稀釋成18.25%的稀鹽酸,需要加入水的質(zhì)量為 g。
(3)現(xiàn)用剛配好的100g18.25%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應,理論上可以生成氫氣的質(zhì)量是多少?(反應化學方程式:Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑)
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
(7分) 小明將14.4g含雜質(zhì)的純堿樣品(碳酸鈉與氯化鈉的混合物)與90g稀鹽酸相混合,恰好完全反應,測得反應生成氣體的質(zhì)量(m)與反應時間(t)的數(shù)據(jù)如下表所示:
反應時間t/s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 | t 7 |
氣體質(zhì)量m/g | 0 | 0.88 | 1.76 | 2.64 | 3.52 | 4.4 | X | 4.4 |
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
實驗室最近購進一批石灰石,交給同學們?nèi)y定其中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。同學們向一定量的樣品中加入10%的稀鹽酸,一直加到不再產(chǎn)生氣泡為止,共用去稀鹽酸73g。
(1)計算參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量。
(2)同學們無法算出該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),原因是 __________________________。
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