| [小資料] ①堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈣的固體混合物．易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳． ②氯化鈣溶液顯中性．[提出問(wèn)題]實(shí)驗(yàn)室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？ [進(jìn)行猜想]久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因 CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可） CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可） （寫(xiě)一個(gè)）．[探究過(guò)程]  試回答下列問(wèn)題： （1）操作①的名稱是 過(guò)濾 過(guò)濾 ，溶液C中一定含OH- OH- 離子．（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，說(shuō)明樣品中一定含有 碳酸鈉 碳酸鈉 ，反應(yīng)的方程式為Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓ ．（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過(guò)量的方法是 取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明CaCl2溶液已過(guò)量 取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明CaCl2溶液已過(guò)量 ．[實(shí)驗(yàn)結(jié)論] 依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程及現(xiàn)象，綜合對(duì)濾液和固體成分的探究，下列對(duì)樣品成分的分析正確的是 ②③ ②③ （填序號(hào)）．①樣品中一定含NaOH ②樣品中一定含Na2CO3 ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種 [拓展延伸] 為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹梗Q量溶液為395.6g．請(qǐng)分析計(jì)算： （1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為 4.4 4.4 g．（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） 78.8%． 78.8%． ．（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na2CO3）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等．從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是： 氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸 氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸 ．
分析：[進(jìn)行猜想]根據(jù)題目信息可知，堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉．寫(xiě)出方程式； [實(shí)驗(yàn)過(guò)程] （1）濁液分離成固體B和溶液A，過(guò)濾的使用范圍就是把不溶性固體和液體分離，酚酞遇堿變紅． （2）根據(jù)物質(zhì)的組成可知，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉． （3）檢驗(yàn)物質(zhì)一般選用生成沉淀或者氣體的反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉． [實(shí)驗(yàn)結(jié)論]根據(jù)流程圖分析，判斷哪些是肯定存在，哪些是可能 [拓展延伸]根據(jù)質(zhì)量差分析并按照化學(xué)方程式的步驟書(shū)寫(xiě)出完整的過(guò)程． 解答：解：[進(jìn)行猜想]根據(jù)題目信息可知，堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉．故答案為：CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可） [實(shí)驗(yàn)過(guò)程] （1）濁液分離成固體B和溶液C，不溶性固體和液體分離符合過(guò)濾的使用范圍；根據(jù)酸堿指示劑的變色范圍可知，堿性物質(zhì)能使酚酞試液變成紅色，而堿的共同特征是都含有 OH- ．故答案為：過(guò)濾，OH-． （2）根據(jù)物質(zhì)的組成可知，只有碳酸鈉可以和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．故答案為：碳酸鈉，Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓ （3）檢驗(yàn)物質(zhì)一般選用生成沉淀或者氣體的反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉．故答案為：取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成． [實(shí)驗(yàn)結(jié)論]樣品溶于水后，燒杯內(nèi)壁發(fā)熱，說(shuō)明有氧化鈣或者是氫氧化鈉，氧化鈣和水反應(yīng)放出較多熱量，氫氧化鈉是溶解放熱；過(guò)濾得到固體B，說(shuō)明B是碳酸鈣（這個(gè)碳酸鈣可能是氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)的結(jié)果，也包含氫氧化鈉變質(zhì)后的碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的結(jié)果；溶液A中加入氯化鈣生成碳酸鈣沉淀，說(shuō)明含有碳酸鈉；由于加入了過(guò)量的氯化鈣溶液，所以在溶液C中無(wú)碳酸鈉剩余，當(dāng)酚酞呈現(xiàn)紅色時(shí)說(shuō)明有堿性物質(zhì)存在，由于碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存，所以A中無(wú)氫氧化鈣溶液，所以C處只能是氫氧化鈉存在．氫氧化鈉可能是原有的，也可能是樣品中含有Ca（OH）2或CaO與樣品中的Na2CO3生成的，所以，樣品中的NaOH不是一定含有的，則原混合物中一定含有碳酸鈉，可能含有氫氧化鈉．故答案為：②③． [拓展延伸] （1）根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量差：200克+200克-395.6克=4.4克就是二氧化碳的質(zhì)量； （2）解：設(shè)所取樣品中含有Na2CO3的質(zhì)量為x． Na2CO3+H2SO4═Na2 SO4+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4g
則燒堿樣品中 NaOH%=
答：燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.8%． （3）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 根據(jù)元素守恒的角度看，從兩個(gè)方程式均可得出都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸． 故答案為： [進(jìn)行猜想]CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可） [實(shí)驗(yàn)過(guò)程]（1）過(guò)濾 OH- （2）碳酸鈉 Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓ （3）取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明CaCl2溶液已過(guò)量 [實(shí)驗(yàn)結(jié)論]（1）②③ [拓展延伸] （1）4.4 （2）解：設(shè)所取樣品中含有Na2CO3的質(zhì)量為x． Na2CO3+H2SO4═Na2 SO4+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4g
則燒堿樣品 NaOH%=
答：燒堿樣品中NaOH的百分含量為78.8%． （3）氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸 點(diǎn)評(píng)：[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]不好處理，做題時(shí)要前后對(duì)照，因果要清楚，酚酞變紅的因素較多，比如氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鈣等． 
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型： （2012?溧水縣二模）某硝酸銨（NH4NO3）樣品（雜質(zhì)不含氮）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%，則其中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ �。� 查看答案和解析>> 同步練習(xí)冊(cè)答案 百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū) 違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com版權(quán)聲明：本站所有文章，圖片來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)，著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有，轉(zhuǎn)載無(wú)意侵犯版權(quán)，如有侵權(quán)，請(qǐng)作者速來(lái)函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號(hào): 滬ICP備07509807號(hào)-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號(hào) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
（2012?溧水縣二模）向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸，得到如圖的曲線，下列有關(guān)判斷不正確的是（ ）