Question

【題目】學習了酸和堿的化學性質(zhì)后，同學們圍繞“酸和堿的中和反應”開展了探究活動。請你參與學習并填寫空格。

李軍同學將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中，一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。于是他從燒杯中取出少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，觀察到無明顯現(xiàn)象。此中和反應的化學方程式為______________________。

【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質(zhì)組成是什么？

【假設猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想

猜想一：只有Na2SO4

猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4和_________

同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的是猜想______。

【實驗探究】為了驗證其余猜想，同學們利用燒杯中的溶液，進行如下方案的探究。

實驗方案	實驗現(xiàn)象	結(jié)論與解釋
方案一：滴加Na2CO3溶液	__________________	溶液中有H2SO4
方案二：滴加BaCl2溶液	____________	溶液中有H2SO4

【得出結(jié)論】通過探究，同學們一致確定猜想二是正確的。

【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究給予了肯定，同時指出實驗方案中有一個是錯誤的，錯誤的原因是_______________________________________________。

Answer 1

【答案】 H2SO4+2NaOH === Na2SO4+2H2O NaOH 猜想三 產(chǎn)生大量氣泡 產(chǎn)生白色沉淀 方案二只能證明溶液中含有SO42-，不能證明含有H2SO4（合理即可）

【解析】(1). 氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，方程式為H2SO4+2NaOH === Na2SO4+2H2O (2). NaOH 和硫酸剛好完全反應時反應后溶質(zhì)只有硫酸鈉；硫酸過量時溶質(zhì)為硫酸和硫酸鈉； 氫氧化鈉過量時溶質(zhì)為：氫氧化鈉和硫酸鈉； (3). 滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，觀察到無明顯現(xiàn)象，說明溶液不顯堿性。猜想三不合理 (4). 碳酸鈉和硫酸反應生成二氧化碳，產(chǎn)生大量氣泡 ； (5). 硫酸根離子和鋇離子結(jié)合會產(chǎn)生白色沉淀 (6). 硫酸鈉和硫酸都能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故方案二只能證明溶液中含有SO42-，不能證明含有H2SO4（合理即可）