Question

【題目】下圖是教材中驗(yàn)證質(zhì)量守恒的定律的實(shí)驗(yàn)，請回答相關(guān)問題：

（1）實(shí)驗(yàn)一，先將膠塞上的玻璃管末端加熱至紅熱，再接觸瓶內(nèi)紅磷，其目的是________；

（2）實(shí)驗(yàn)二，鐵與硫酸銅（CuSO4）溶液作用生成硫酸亞鐵（FeSO4）和銅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　________；

（3）實(shí)驗(yàn)三，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+X，其中X的化學(xué)式為________，這個反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少的原因是________；

（4）為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，在選擇化學(xué)反應(yīng)和裝置時應(yīng)注意的問題是________。

Answer 1

【答案】點(diǎn)燃紅磷Fe+CuSO4=FeSO4+CuH2O由于裝置未密封，導(dǎo)致生成的二氧化碳逸散到空氣中如用有氣體參加或生成的反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時，裝置應(yīng)密封

【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)一中先將膠塞上的玻璃管末端加熱至紅熱，再接觸瓶內(nèi)紅磷，是為了在錐形瓶內(nèi)引燃紅磷。（2）鐵的金屬活動性比銅的強(qiáng)，能將銅從其鹽溶液中置換出來，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后各元素原子的總數(shù)不變。反應(yīng)前各元素原子數(shù)為Na：2，C：1，O：3，H：2，Cl：2，反應(yīng)后為Na：2，C：1，O：2，H：0，Cl：2，比反應(yīng)前少2個氫原子，1個氧原子，故X的化學(xué)式為H2O。因?yàn)樵摲磻?yīng)裝置未密封，導(dǎo)致生成的二氧化碳?xì)怏w逸出到空氣中，未能稱量，所以反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)三可知，在使用有氣體參加或生成的反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時，裝置應(yīng)密封，防止氣體逸出，導(dǎo)致稱量的結(jié)果不準(zhǔn)確。