Question

（6分）利用干燥而純凈的氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)測(cè)定水的質(zhì)量組成，裝置如下圖：

裝置的連接順序?yàn)锳BCDE，完全反應(yīng)后，其實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表所列：

	實(shí)驗(yàn)前	實(shí)驗(yàn)后
C（氧化銅+玻璃管）的質(zhì)量/g	75.6	69.2	O元素的質(zhì)量6.4g
D（氯化鈣+U型管）的質(zhì)量/g	110.8	118.0	H2O的質(zhì)量  7.2g

試回答：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         ，裝置B的作用是                               。

（2）裝置C中的現(xiàn)象為                                                。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空：水中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比為                  。

（4）裝置E中堿石灰能吸收水蒸氣，若不安裝E裝置，會(huì)使結(jié)果中氫元素的質(zhì)量           ，（填“偏大”“偏小”“不受影響”之一）試簡(jiǎn)述判斷依據(jù)                                。

 

Answer 1

【答案】

（1）Zn+2HCl==ZnCl₂+H₂ ↑    吸收A中會(huì)發(fā)出的水蒸氣

（2）黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色

（3）1:8

（4）偏大；       空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入D裝置，使測(cè)得水的質(zhì)量增大導(dǎo)致計(jì)算出H元素的質(zhì)量增大。（解釋合理即可）

【解析】（1）裝置A中鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成ZnCl₂和H₂，故方程式為Zn+2HCl==ZnCl₂+H₂↑ ，   裝置B內(nèi)的濃硫酸常做干燥劑，吸收A中會(huì)發(fā)出的水蒸氣；

（2）裝置C中氫氣還原氧化銅，黑色氧化銅轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色的銅；

（3）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，水中氫、氧兩元素的質(zhì)量比為（7.2g-6.4g）:6.4g=1：8；

（4）若不安裝裝置E則會(huì)：空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入D裝置，使測(cè)得水的質(zhì)量增大導(dǎo)致計(jì)算出H元素的質(zhì)量增大。