Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶久置的氫氧化鈉固體，某學(xué)習(xí)小組為了研究其變質(zhì)情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（電子秤示數(shù)單位為g）

（1）滴入紫色石蕊溶液后溶液為紅色，說明反應(yīng)后溶液呈_____性。

（2）上述實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為_____g。

（3）計(jì)算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。

（4）某同學(xué)另取10 g乙瓶中的固體樣品，用100 g 15%的稀硫酸按同樣方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，他認(rèn)為不管固體樣品變質(zhì)程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊溶液，請(qǐng)計(jì)算說明他做出此判斷的原因：根據(jù)Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑，每106份質(zhì)量的碳酸鈉完全反應(yīng)需98份的H2SO4，100 g15%的稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量為_____g，所以_____。

Answer 1

【答案】酸 2.2 53% 15 加入100g15%的稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稀硫酸一定過量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊溶液

【解析】

（1）滴入紫色石蕊溶液后溶液為紅色，說明反應(yīng)后溶液呈酸性。

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為80.00g+90g-167.80g=2.2g。

（3）設(shè)固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，則

x=5.3g

固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（4）100 g15%的稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為，加入100g15%的稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，消耗碳酸鈉的質(zhì)量大于10g,稀硫酸一定過量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊溶液。