【題目】完成下列計算(除不盡的數(shù)據(jù),保留小數(shù)點后兩位數(shù)據(jù)):
(1)乙二酸(HOOC﹣COOH)中O元素的質(zhì)量分數(shù)為_____.
(2)t℃下,將20gNaCl投入80g水,充分攪拌,剛好形成了飽和溶液,如果在t℃下繼續(xù)向上述溶液中投入20gNaCl并充分攪拌,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_____.
(3)某同學(xué)為了測定雙氧水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),用燒杯取雙氧水溶液50克,加入二氧化錳1克,完全反應(yīng)后,稱得燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為49.4克.則該雙氧水中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是___?(寫出解題過程).
【答案】71.11% 20% 該雙氧水中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是6.8%
【解析】
(1)乙二酸(HOOC﹣COOH)中O元素的質(zhì)量分數(shù)為
(2)由于t℃下,將20gNaCl投入80g水,充分攪拌,剛好形成了飽和溶液,如果在t℃下繼續(xù)向上述溶液中投入20gNaCl,后加入的氯化鈉不再溶解,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成氧氣的質(zhì)量為
設(shè)該雙氧水溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為x,根據(jù)題意得
過氧化氫溶液中過氧化氫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
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【題目】如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化。下列敘述錯誤的是
A. 若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊試液 B. 若X是稀硫酸,b可能是氧化物
C. 若X是稀鹽酸,c不可能是單質(zhì) D. 若X是稀鹽酸,d不可能是單質(zhì)
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【題目】20g含雜質(zhì)(雜質(zhì)不溶于水,也不溶于酸)的鋅樣品,與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng),所得溶液質(zhì)量為80.5g,同時生成氫氣0.4g。試計算:
(1)樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是_____;
(2)完全反應(yīng)后生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_____;
(3)所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)是_____(計算結(jié)果保留到0.01%)。
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【題目】在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜),再向試管中加入一定量的鹽酸,鎂條表面有________產(chǎn)生,反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________。
[發(fā)現(xiàn)問題]為了再次觀察上述反應(yīng)現(xiàn)象,小林同學(xué)用較長的鎂條重做上述實驗,但發(fā)現(xiàn)了異,F(xiàn)象,試管中出現(xiàn)了白色沉淀。
[實驗驗證1]小林同學(xué)針對兩次實驗的不同,設(shè)計對比實驗方案,探究出現(xiàn)異,F(xiàn)象的原因。
試管(盛有同體積同濃度的鹽酸) | ① | ② | ③ | ④ |
鎂條長度 | 1cm | 2cm | 3cm | 4cm |
相同的實驗現(xiàn)象(省略題干現(xiàn)象) | 快速反應(yīng),試管發(fā)熱,鎂條全部消失 | |||
沉淀量差異(恢復(fù)至20℃) | 無 | 少量 | 較多 | 很多 |
[得出結(jié)論]鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀與________有關(guān)。
[追問]白色沉淀是什么物質(zhì)?
[查閱資料]①20 ℃時,100 g水中最多能溶解氯化鎂54.8 g;
②鎂能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生一種堿和氫氣;
③氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一:鎂;猜想二:氯化鎂;猜想三:氫氧化鎂,猜想的依據(jù)是____________________(用化學(xué)方程式表示)。
[實驗驗證2]將白色沉淀洗滌干凈,分別取少量沉淀于A、B、C試管中,進行如表實驗:
試管 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 加入足量鹽酸 | ________,白色沉淀________ | 猜想一不正確,但這種白色沉淀能溶于鹽酸 |
B | 加入足量水 | 白色沉淀________ | 猜想二不正確 |
C | 加入適量稀硝酸 | 白色沉淀消失 | 原白色沉淀中含有的離子是:、____ |
繼續(xù)滴加幾滴硝酸銀溶液 | 出現(xiàn)大量白色沉淀 |
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【題目】請根據(jù)所學(xué)及生活知識參與有關(guān)金屬制品探究。
(1)將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序___(填序號),
A 鐵 B 青銅 C 鋁
從以上順序可以看出,金屬制品的出現(xiàn)順序與___有關(guān);
(2)西漢時期我國的勞動人民發(fā)明了“濕法煉銅”,在西漢劉安所著的《淮南萬畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載(“曾青”是指銅的化合物),請用化學(xué)反應(yīng)方程式表示其冶煉原理:_;
(3)“百煉成鋼”是指生鐵在高溫條件下經(jīng)過反復(fù)錘打轉(zhuǎn)化為鋼,反復(fù)錘打的目的是降低生鐵的__。
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【題目】如圖所列的是一些常見的實驗裝置和基本操作:
回答下列問題:
(1)儀器甲是_____.
(2)在A、B、C中屬于向下排氣法收集的氣體的是_____(填序號).
(3)F實驗操作名稱叫_____,H實驗操作名稱叫_____;G中的玻璃棒在實驗中起_____作用.
(4)將在空氣中點燃的棉花迅速伸入盛滿氧氣的冷而干燥的集氣瓶D中,待燃燒完成后,證明棉花中含有氫元素的實驗現(xiàn)象是_____.
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【題目】請補全表格,并根據(jù)如表回答有關(guān)問題.[除第(2)小題外,其余均用序號填寫]
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
物質(zhì) | ______ | 高錳酸鉀 | 熟石灰 | 干冰 |
化學(xué)式 | C2H5OH | KMnO4 | ______ | CO2 |
(1)如表中的物質(zhì)屬于氧化物的是______.
(2)用表中的物質(zhì)作為反應(yīng)物,寫出符合下列要求的化學(xué)方程式:
①實驗室制取氧氣______;
②實驗室檢驗④______。
(3)溫度升高,溶解度減少的是______.
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【題目】我國著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”的反應(yīng)原理用化學(xué)方程式可簡要表示為:①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl;③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
(1)純堿屬于_____(填“酸”“堿”或“鹽”)。
(2)有人認為“聯(lián)合制堿法”有以下優(yōu)點,正確的是_____。
A生產(chǎn)過程中部分產(chǎn)物可作為原料使用
B副產(chǎn)品是一種氮肥
C反應(yīng)均不需要加熱,可節(jié)約能源
(3)第②步反應(yīng)中加入的是磨細的食鹽粉,將食鹽磨細的目的是_____。
(4)25℃時,將a g碳酸鈉溶解于50g水中恰好形成飽和溶液。所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_____,此溫度下碳酸鈉的溶解度為_____g(用含a的代數(shù)式表示)。
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【題目】實驗室常用分解高錳酸鉀來制取氧氣。
(1)寫出高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式:_________________________________。
(2)本次實驗要用排水法收集2瓶200 mL的氧氣(其中一瓶存留少量水)和向上排空氣法收集1瓶100 mL的氧氣。
①氧氣能用排水法收集的理由是_________________________。
②若實驗時氧氣的密度按1.35g·L–1計,則取用________(選填字母)的高錳酸鉀比較適宜(設(shè)每藥匙約取用2g高錳酸鉀)。
A. 2藥匙 B. 4藥匙 C. 6藥匙 D. 8藥匙
(3)檢查裝置的氣密性為良好后,向大試管中加入高錳酸鉀粉末,使其______________,并________,然后按課本第35頁圖2–8所示組裝實驗裝置。組裝過程中要根據(jù)____________的高度,將氣體發(fā)生裝置固定在鐵架臺的合適位置上。
(4)先_________,再加熱試管(要先預(yù)熱),當(dāng)_____________時,開始用排水法收集氣體。
(5)用向上排空氣法收集氧氣時,當(dāng)觀察到____________時,移出導(dǎo)管,熄滅酒精燈。
(6)用收集到的3瓶氧氣分別做細鐵絲、木炭和小蠟燭的燃燒實驗。
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