【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種對環(huán)境友好的多功能無機(jī)化合物,通常有兩種制備方法。
已知:溫度過高過氧化物會(huì)分解生成氧化物和氧氣。
方法1:由Ca(OH)2為原料最終反應(yīng)制得,其制備流程如下圖:
方法2:由雞蛋殼(含CaCO3高達(dá)90%)為原料最終反應(yīng)制得,其制備流程如下圖:
(1)方法1中攪拌的目的是_____________。請將攪拌過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6________=CaO28H2O↓+2NH4Cl,反應(yīng)完全后過濾、洗滌,若要檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干浄,可向最后一次洗滌液中加___________。方法1制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是________________________(填化學(xué)式)。
(2)方法2中煅燒后的反應(yīng)是化合反應(yīng),也能生成CaO28H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。該反應(yīng)需控制溫度在0~2℃,可將反應(yīng)器放置在_____________中,獲得的CaO2產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。
(3)這兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行(除煅燒外),溫度不宜過高除了防止氨水揮發(fā)外,還能______________。
【答案】使反應(yīng)充分,提高原料利用率 H2O 硝酸酸化的硝酸銀溶液 NH4C1 CaO+H2O2+7H2O=CaO28H2O 冰水混合物 Ca(OH)2 防止CaO2分解
【解析】
(1)攪拌可以使藥品均勻混合,所以方法1中攪拌的目的是:使反應(yīng)充分,提高原料利用率;依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變,反應(yīng)前Ca原子個(gè)數(shù)為1個(gè),O原子個(gè)數(shù)為4個(gè),N原子個(gè)數(shù)為2個(gè),H原子個(gè)數(shù)為12個(gè),Cl原子個(gè)數(shù)為2個(gè);反應(yīng)后Ca原子個(gè)數(shù)為1個(gè),O原子個(gè)數(shù)為10個(gè),N原子個(gè)數(shù)為2個(gè),H原子個(gè)數(shù)為24個(gè),Cl原子個(gè)數(shù)為2個(gè),所以需要補(bǔ)充的物質(zhì)是水,故CaC12+H2O2+2NH3H2O+6H2O═CaO28H2O↓+2NH4Cl;氯離子的檢驗(yàn)常用硝酸酸化的硝酸銀溶液,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干浄就是檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否存在氯化銨,若不存在氯化銨則洗滌干凈。若要檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干浄,可向最后一次洗滌液中加硝酸酸化的硝酸銀溶液,觀察是否產(chǎn)生沉淀;氯化銨既出現(xiàn)在了反應(yīng)物中,也出現(xiàn)在了生成物中,所以制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是:NH4C1;
(2)根據(jù)“方法2中煅燒后的反應(yīng)是化合反應(yīng),也能生成CaO28H2O”可知,該反應(yīng)的反應(yīng)物是氧化鈣、過氧化氫和水,化學(xué)方程式為:CaO+H2O2+7H2O=CaO28H2O,冰水混合物的溫度是0℃,所以反應(yīng)需控制溫度在0~2℃,可將反應(yīng)器放置在冰水混合物中,氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,所以獲得的CaO2產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是Ca(OH)2;
(3)依據(jù)題中的知識可知,溫度過高過氧化物會(huì)分解生成氧化物和氧氣,所以溫度過高會(huì)造成氨水揮發(fā)外,還能使CaO2分解。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是3種物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述正確的是( )
A. 0℃時(shí),NaCl的溶解度小干NH4Cl的溶解度
B. 40℃時(shí),飽和Na2 CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%
C. 將飽和Na2 CO3溶液由80℃冷卻至40℃時(shí),有固體析出
D. 80℃時(shí),分別將等質(zhì)量的NH4Cl和NaCl固體溶于適量的水,恰好均配成飽和溶液,所得溶液的質(zhì)量前者小于后者
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有 H2SO4 與 CuSO4 的混合溶液,為了分析混合溶液中 H2SO4與 CuSO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如圖 1 實(shí)驗(yàn)方案:
圖1 圖2
(1)根據(jù)圖 1 坐標(biāo),推測 CuSO4 溶液呈________(填“酸”、“堿”、“中”) 性;C 點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為_______(寫化學(xué)式)。
(2)請計(jì)算該混合溶液中的CuSO4 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。
(3)若在100g 混合溶液中不斷加入上述氫氧化鈉溶液,請你在圖 2 中畫出加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖________。
(4)根據(jù)該方案的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象就能證明硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)的原因是____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示裝置可用于洗氣、集氣、驗(yàn)氣和儲(chǔ)氣等多種用途(視實(shí)驗(yàn)需要,瓶中可裝入不同物質(zhì))。下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中均要使用該裝置,則氣體或水入口為y的是( 。
A. 瓶中裝有適量的NaOH溶液,除去氫氣中含有的少量二氧化碳?xì)怏w
B. 瓶中裝滿水,用排水集氣法收集氧氣
C. 瓶中裝有澄清石灰水,檢驗(yàn)一氧化碳?xì)怏w中是否混有二氧化碳
D. 瓶中裝有氧氣,將水從導(dǎo)氣管通入以取用瓶內(nèi)儲(chǔ)存的氣體
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某市一家大型化工廠處理回收含銅廢料的生產(chǎn)流程如圖:
(資料)過程①得到的殘留物不溶于水和不溶于酸;亞鐵離子在空氣中易被氧化為鐵離子。
回答下列問題:
(1)寫出流程①中與銅有關(guān)的化學(xué)方程式:_____。
(2)操作a的名稱是_____,溶液甲呈_____色。
(3)為達(dá)到回收銅的目的,流程③中加入的試劑X為_____。
(4)淺綠色溶液放在空氣中一段時(shí)間后會(huì)發(fā)生變化,請你對變化產(chǎn)生的現(xiàn)象提出猜想并說明依據(jù):_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蘇州盛產(chǎn)楊梅。楊梅中含有豐富的葉酸,對防癌抗癌有積極作用,其化學(xué)式為Cl9Hl9N7O6。下列有關(guān)葉酸的說法中正確的是
A. 葉酸的相對分子質(zhì)量為441 g
B. 葉酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C. 葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質(zhì)量比為19:19:7:6
D. 葉酸由19個(gè)碳原子、19個(gè)氫原子、7個(gè)氮原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH.為了測定廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取廢水100g,逐滴加入稀鹽酸至過量,測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示:請回答下列問題:
①反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為______g;
②該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___和所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___。(寫出計(jì)算過程)?
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分離水垢中的 CaCO3和Mg(OH)2,小林設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程(部分產(chǎn)物已略去):
(1)濾液A中含有的離子為_____;
(2)在沉淀C中加入MgCl2溶液的目的是_____;
(3)操作I和操作Ⅱ?yàn)?/span>_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將稀鹽酸滴入下圖所示盛有不同物質(zhì)的試管中,回答相關(guān)問題。
(1)有氣體產(chǎn)生,且屬于置換反應(yīng)的是 _____(填序號)。
(2)能夠證明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是_____,其化學(xué)方程式是_____。
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