Question

【題目】實驗是科學探究的重要途徑，請回答下列有關(guān)化學實驗的問題。

（1）在實驗桌上有如下幾種氣體發(fā)生裝置和收集裝置。請你參與實驗并回答問題：

實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取并收集二氧化碳，應選擇的裝置為_______（填字母）。制取CO2的化學方程式為________，組裝氣體發(fā)生裝置后，應先檢查裝置的_____________，再添加藥品。

（2）在探究Zn、Fe、Cu三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時，進行了如圖所示的實驗，通過以上三個實驗，___________（填“能”或“不能”）得出Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序。實驗結(jié)束后，將圖1中剩余的兩種金屬片放入圖2試管③中，充分反應后試管③中的溶液為無色，則試管③中的固體一定含有___________。

（3）某化學興趣小組的同學利用如圖微型實驗裝置進行探究實驗。

①擠壓右滴管并微熱燃燒管，白磷燃燒而紅磷不燃燒，由此可說明燃燒需要什么條件__________？

②相同質(zhì)量的磷、鐵、鎂分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是____________。

（4）一同學用某鐵合金樣品做了如下實驗：稱量11.4g樣品，放入質(zhì)量為40g的燒杯中，再往燒杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反應（雜質(zhì)不與酸反應，也不溶于水）。反應完畢后稱量，燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為251g。求所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)__________。

Answer 1

【答案】BD CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 氣密性 能 鐵、銅（或Fe、Cu） 溫度達到可燃物的著火點 磷 9.8%

【解析】

（1）實驗室用石灰石固體與稀鹽酸反應制二氧化碳，反應物是固液混合，反應條件是常溫，發(fā)生裝置選B，二氧化碳可溶于水且與水反應，密度比空氣大且與空氣中各成分不反應，收集裝置應選D，制取裝置故填BD；石灰石和稀鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈣和水，化學方程式故填CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；組裝氣體發(fā)生裝置后，應先檢查裝置的氣密性，然后再添加藥品，故填氣密性；

（2）圖1實驗鋅表面產(chǎn)生氣泡的速率比鐵快，能證明鋅比鐵活潑，圖2實驗鐵粉表面有紅色物質(zhì)生成，證明鐵比銅活潑，通過以上三個實驗，能得出Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，故填能；實驗結(jié)束后，將圖1中剩余的兩種金屬片放入圖2試管③中，充分反應后試管③中的溶液為無色，說明溶液中的銅離子和亞鐵離子都被置換出來了，說明試管③中的固體一定含有鐵和銅，故填鐵、銅（或Fe、Cu）；

（3）

①擠壓右滴管使過氧化氫溶液被二氧化錳催化生成氧氣，微熱燃燒管是溫度升高，白磷燃燒而紅磷不燃燒，由此可說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點，故填溫度達到可燃物的著火點；

②根據(jù)磷、鐵、鎂燃燒的化學方程式可知，假設(shè)質(zhì)量為m的磷、鐵、鎂分別在氧氣中完全燃燒，

可知消耗氧氣的質(zhì)量大小為＞＞ ，消耗氧氣最多的故填磷；

（4）由題意可知，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成氫氣的質(zhì)量=11.4g+40g+200g-251g=0.4g，設(shè)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x，x

解得x=9.8%，故填9.8%。