【題目】在實驗探究課上,老師給了同學們一包紅色粉未,該粉末是銅粉和氧化鐵粉中的一種或兩種。同學們?yōu)榱舜_定該粉末的成分,進行如下探究:

【提出問題】假設l:紅色粉末是銅粉;假設2:紅色粉末是氧化鐵粉;假設3:紅色粉末是銅粉和氧化鐵粉。

【設計實驗方案】同學們對實驗作了如下設想和分析:取5g紅色粉末放入硬質玻璃管中,通入一氧化碳片刻后加熱至充分反應(實驗裝置如下圖)。

【進行實驗】通過實驗及分析。若確認假設3成立,則硬質玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________。

【反思與評價】(1)實驗過程中,硬質玻璃管內發(fā)生的化學反應方程式是_________

(2)實驗時通入一氧化碳片刻后再加熱的原因是______;

(3)從環(huán)保角度看,上面的實驗裝置有不足之處,請你對該裝置進行改進,具體措施是________;

(4)若得到鐵的質量為2.24g,則原來混合物中氧化鐵粉末的質量分數(shù)為_____________。

【知識拓展】實驗結束后得到了銅和鐵,現(xiàn)為了進一步探究鐵和銅的金屬活動性強弱,還需要選擇的試劑______________(填序號)。

A.碳酸鈉溶液 B.稀鹽酸 C.氯化鋅溶液 D.硝酸銅溶液

【答案】 紅色粉末部分變黑色 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 排出管內的空氣,避免CO與空氣混合受熱發(fā)生爆炸 b處放一盞點燃的酒精燈 64% B D

【解析】本題考查了一氧化碳還原氧化鐵的實驗,金屬活動性順序的探究等。解答時要根據(jù)各種物質的性質,結合各方面條件進行分析、判斷,從而得出正確的結論。

進行實驗:

若確認假設3成立,則硬質玻璃管中,高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳,觀察到部分紅色粉末變成黑色粉末;

反思與評價:

(1)實驗過程中,硬質玻璃管內,氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳,發(fā)生的化學反應方程式是:Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2;

(2)實驗時通入一氧化碳片刻后再加熱的原因是排出管內的空氣,避免CO與空氣混合受熱發(fā)生爆炸;

(3)從環(huán)保角度看,上面的實驗裝置有不足之處,即沒有處理尾氣,對該裝置進行改進的具體措施可以是在b處放一盞點燃的酒精燈;

(4)若得到鐵的質量為2.24g,則氧化鐵質量為:2.24g÷ =3.2g,

原來混合物中氧化鐵粉末的質量分數(shù)為: ×100%=64%,

知識拓展:

A、鐵、銅都不能和碳酸鈉溶液反應,因此不能用碳酸鈉溶液檢驗鐵和銅的活潑性;B、鐵能和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,銅不能和稀鹽酸反應,可以用稀鹽酸檢驗鐵和銅的活潑性;C、鐵、銅都不能和氯化鋅溶液反應,因此不能用氯化鋅溶液檢驗鐵和銅的活潑性;D、鐵能和硝酸銅溶液反應生成硝酸亞鐵和銅,可以用硝酸銅溶液檢驗鐵和銅的活潑性。故選BD。

練習冊系列答案
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【題目】分類和類推是學習和研究化學常用的方法。

(1)初中許多化學實驗,請依據(jù)實驗探究的方法將下列實驗分類:

分類標準為____,包括的實驗有_____填字母)。

(2)找規(guī)律,仿照下列化學方程式,完成另外兩個化學方程式:

CH4+2O2CO2+2H2O 2H2S+SO2==S↓+2H2O NaH+H2O===NaOH+H2↑ NH3 +NO2_______;CaH2+H2O—_______________

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【題目】某反應的微觀模型示意圖如下,回答下列問題:

(1)畫出乙框中物質的模型圖_______。

(2)寫出圖示反應的化學方程式_________________________________________

(3)上圖各物質中,由原子構成的物質是(寫名稱)_______________________

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【題目】固體物質A、B的溶解度曲線如下圖所示。①②③④是分別用100克水配制的不同狀態(tài)的A溶液。

據(jù)圖回答:

⑴ 63℃時A的溶解度為____________,A的溶解度隨著溫度的升高而_________(填“增大”或“減小”)。

⑵ ①②③④中,質量分數(shù)最小的是_________;屬于不飽和溶液的是______,欲將其恰好成為飽和溶液,可以采取的方法是__________ (填一種即可)。

⑶ A中混有少量B時,常用提純方法是:

操作II的名稱是________________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示的實驗能驗證水的組成:

(1)接通直流電源一段時間后,玻璃管b內產生的氣體是_________,該管內產生約4g氣體時,玻璃管a內產生約_______g氣體。

(2)上述實驗說明水是由_____________組成的。

(3)該實驗中,往電解器玻璃管里加滿含有酚酞的硫酸鈉溶液(硫酸鈉只增強導電性,不發(fā)生反應)。在實驗過程中,觀察到管b電極附近的溶液迅速變紅,則該處溶液呈___________(”“”)性。電解后,待溶液混合均勻后測得溶液的pH=7,說明電解時管a電極附近的溶液呈________(”“”)性。

(4)該實驗中,若水中加入少量硫酸以增強導電性,硫酸不發(fā)生反應,則電解后溶液的pH_________(增大”“減小不變”)。

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【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示.回答下列問題:

(1)t1℃時,三種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是______;

(2)要將t2℃時甲的飽和溶液變成不飽和溶液,可采取的措施有:增加溶劑、______等.

(3)t3℃時,等質量的三種物質的飽和溶液降溫到t1℃,析出晶體由大到小的順序是______

(4)乙中混有少量的丙,要提純得到乙應采用___________________的結晶方法。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下圖表示某化學反應的微觀過程,有關該反應的說法正確的是(

氫原子

氧原子

氮原子

反應前

反應后

A.該反應屬于復分解反應 B.反應前后分子種類和數(shù)目不變

C.甲物質中氮、氫元素的質量比為1:3 D.參加反應甲、乙物質的分子個數(shù)比為4:5

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【題目】向50g 由氯化鈉和氯化鋇組成的固體混合物中逐滴滴加10.6%的碳酸鈉溶液,所加碳酸鈉溶液質量與生成沉淀質量的關系見下圖。

提示:( BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl )

(1)圖中表示恰好完全反應的點是______。(填“A”或“B”)

(2)求生成沉淀的質量________。

(3)求恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)_______。(精確到0.1%)

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【題目】化學發(fā)展經歷了從定性到定量,從宏觀到微觀的過程。

(1)下圖是某同學驗證質量守恒定律的實驗裝置。

①反應的化學方程式為______________

②該實驗方案設計不合理的原因是_________

③若保持裝置不變,改變藥品即可驗證。他用的一組藥品是_____________。

(2)水分解的微觀過程,可用以下三幅模型圖表示。

①模型圖排列順序正確的是______(填標號)。

②反應前后保持不變的是_____________(填具體微粒名稱)。

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