(2012?鞍山)在如圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,各物質(zhì)均是我們初中化學所學的物質(zhì).C為一種黑色粉末,D為一種氣體.

請根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息,用化學式或化學方程式填寫下列空白:
(1)若F為可溶性堿,G為藍色沉淀,則A為
Cu
Cu
,D為
H2(或CO)
H2(或CO)
CO(或H2
CO(或H2

(2)若G為藍色沉淀,H為難溶性鹽,則I為
H2SO4
H2SO4
,寫出E和F反應的化學方程式
CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2
CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2

(3)若G、H都屬于鹽,G為藍色溶液,則I為
HCl(或H2SO4
HCl(或H2SO4
,F(xiàn)為
AgNO3(或BaCl2或Ba(NO32
AgNO3(或BaCl2或Ba(NO32
(答出一種可能情況即可).
分析:(1)藍色沉淀為氫氧化銅,這是解答本題的突破口.氧化銅與酸反應生成鹽溶液,與還原劑氫氣或一氧化碳在加熱條件下反應;
(2)根據(jù)堿與鹽反應生成兩種沉淀的反應分析
(3)根據(jù)鹽與鹽反應有規(guī)律及復分解反應的條件分析解答.
解答:解:(1)G為藍色沉淀,所以G為氫氧化銅,F(xiàn)為可溶性堿,所以E溶液中含有銅離子,故C中含有銅元素,C為一種黑色粉末,所以C為氧化銅,D為一種氣體,能與氧化銅反應,所以D為氫氣或一氧化碳.
(2)G為藍色沉淀,H為難溶性鹽,所以反應物E和F為可溶性堿和鹽,二者反應生成兩種沉淀,一種沉淀為氫氧化銅,另一種鹽沉淀只能為硫酸鋇,則E為硫酸銅溶液,F(xiàn)為氫氧化鋇溶液,所以I為稀硫酸,稀硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅.化學方程式為:CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2
(3)G、H都屬于鹽,G為藍色溶液,所以H一定是鹽沉淀,能與氧化銅反應的I溶液為稀鹽酸或稀硫酸,生成的E溶液為氯化銅或硫酸銅,與F反應生成一種鹽沉淀,則該鹽可能是氯化銀沉淀或硫酸鋇沉淀,因此F可能是硝酸銀或氯化鋇或硝酸鋇溶液.
故答案為:
(1)Cu;H2(或CO);CO(或H2
(2)H2SO4;CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2
(3)HCl(或H2SO4);AgNO3 (或BaCl2或Ba(NO32).
點評:本題考查了酸堿鹽之間發(fā)生復分解反應的條件及現(xiàn)象,熟悉復分解反應的類型及條件及每個反應的特征是解答本題關(guān)鍵
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(2012?鞍山)氯化鈉是生活必需品,也是重要的化工原料.在實驗室里提純含少量泥沙的粗鹽,一般經(jīng)過如圖操作流程:

(1)在操作①中必須用到的一種儀器是
研缽
研缽

(2)在操作④中過濾速度很慢,其原因是
制作過濾器時濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁,留有氣泡
制作過濾器時濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁,留有氣泡
(答一條).
(3)在操作⑤中容易造成液滴飛濺,為盡量減少液滴飛濺,除連續(xù)用玻璃棒攪拌外還可采取
間歇加熱
間歇加熱
等措施.
(4)實驗結(jié)束后稱量獲得的精鹽,并計算精鹽的產(chǎn)率,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率偏低,其原因可能是
A、B、D
A、B、D
(填字母序號).
A.食鹽沒有全部溶解即過濾     B.蒸發(fā)過程中發(fā)生了液滴飛濺
C.蒸發(fā)后,所得精鹽很潮濕     D.蒸發(fā)皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上.

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請回答下列問題:
(1)每個生成物分子由
4
4
個原子構(gòu)成.
(2)反應物B2與生成物的分子個數(shù)比為
1:2
1:2

(3)從圖中你還能獲得的信息是(答兩條即可):①
在化學變化中分子可分
在化學變化中分子可分
,②
原子是化學變化中的最小粒子
原子是化學變化中的最小粒子

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