【題目】某興趣小組為驗證質量守恒定律,做了鎂條在空氣中燃燒的實驗(圖1)。
(1)請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式___________________。
(2)小明認為根據(jù)質量守恒定律,燃燒產(chǎn)物的質量應大于反應物鎂條的質量。鎂條完全燃燒后,稱量發(fā)現(xiàn)石棉網(wǎng)上的燃燒產(chǎn)物質量反而比反應前鎂條質量小,其主要原因是 __________________________。
(3)小紅按圖2裝置改進實驗,驗證了質量守恒定律,卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有一些黃色固體。
【提出問題】黃色固體是什么呢?
【查閱資料】①氧化鎂為白色固體;
②鎂能與氮氣反應生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體;
③氮化鎂可與水反應生成氨氣,氨氣能使酚酞溶液變紅。
【做出猜想】黃色固體為Mg3N2
【實驗探究】
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象及結論 |
如圖,取燃燒產(chǎn)物于燒杯B中,加入適量水,然后用大燒杯罩住小燒杯A和B。 | 現(xiàn)象:_______________。 結論:燃燒產(chǎn)物中含Mg3N2 |
【反思與交流】
①為什么在發(fā)生化學反應前后各物質的質量總和相等?請從微觀角度解釋。
___________________________________________________。
②空氣中N2的含量遠大于O2的含量,而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2,為什么呢?請給出合理的解釋____________________。
【拓展延伸】
①如果用圖2裝置(氣密性良好)和藥品(足量)測定空氣中氧氣含量,該實驗所測得的氧氣體積分數(shù)_____1/5(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②2.40g鎂條在某氧氣和氮氣的混合氣中完全燃燒,所得固體質量可能是______。
A. 3.33g B. 4.00g C. 3.28g D. 3.96g
【答案】 2Mg+O22MgO 部分燃燒產(chǎn)物散逸到空氣中 A中酚酞溶液變紅 化學反應的本質是原子重新組合的過程,反應前后原子種類、數(shù)目和質量不變 氮氣化學性質不如氧氣活潑 大于 D
【解析】(1)根據(jù)鎂和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂解答;
(2)根據(jù)在開發(fā)的環(huán)境中實驗,生成物可能散逸到空氣中解答;
【實驗探究】根據(jù)氮化鎂可與水反應生成氨氣,氨氣溶于水且與水反應生成氨水,氨水顯堿性解答;
【反思與交流】①根據(jù)質量守恒定律解答;
②根據(jù)氮氣的化學性質不如氧氣活潑解答;
【拓展延伸】①根據(jù)鎂能與氧氣反應也能與氮氣反應分析解答;
②極端假設全部生成氧化鎂或氮化鎂,分別求出其質量。
解:(1)鎂和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂,反應的化學方程式為:2Mg+O2點燃2MgO;
(2) 鎂條完全燃燒后,稱量發(fā)現(xiàn)石棉網(wǎng)上的燃燒產(chǎn)物質量反而比反應前鎂條質量小,其主要原因是:部分燃燒產(chǎn)物散逸到空氣中;
【實驗探究】氮化鎂可與水反應生成氨氣,氨氣溶于水且與水反應生成氨水,氨水顯堿性能使酚酞溶液變紅。故填:A中酚酞溶液變紅;
【反思與交流】①發(fā)生化學反應前后各物質的質量總和相等,從微觀角度看是:化學反應的本質是原子重新組合的過程,反應前后原子種類、數(shù)目和質量不變;
②空氣中N2的含量遠大于O2的含量,而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2,原因是:氮氣化學性質不如氧氣活潑;
【拓展延伸】①如果用圖2裝置(氣密性良好)和藥品(足量)測定空氣中氧氣含量,由于鎂能與氧氣反應消耗掉空氣中的氧氣,也能與氮氣反應,消耗掉部分氮氣,因此將消耗的氮氣的體積誤認為是氧氣的體積,故該實驗所測得的氧氣體積分數(shù)大于1/5;
②設2.4g鎂全部與氧氣反應,則生成氧化鎂的質量為:2.4g÷=4g
設2.4g鎂全部與氮氣反應生成氮化鎂,則生成的氮化鎂的質量為:2.4g÷ =3.33g
因此2.4g鎂燃燒生成的固體質量應大于3.33g小于4g,故選D。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】復分解反應是化合物之間最基本的反應類型,我們常利用復分解反應原理除雜。如表是部分物質的溶解性表:
SO | Cl- | OH- | |
K+ | 溶 | 溶 | 溶 |
Ba2+ | 不 | 溶 | 溶 |
Mg2+ | 溶 | 溶 | 不 |
(1)BaCl2溶液與KOH溶液能發(fā)生復分解反應嗎?________(填“能”或“不能”),原因是________;
(2)從上述溶解性表中選擇物質,寫出兩種鹽溶液反應的一個化學方程式:__________________;
(3)利用復分解反應除去KCl溶液中混有的MgCl2,有關反應的化學方程式是____________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(1)某同學對蠟燭(主要成分是石蠟)及其燃燒進行如下探究,請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>(1)取一支蠟燭,用小刀切下一小塊,把它放入水中,蠟燭浮在水面上。由此可推導石蠟的三個物理性質是___________,____________,_______________。
(2)點燃蠟燭,觀察蠟燭火焰分為外焰、內焰、焰芯三層。把一根火柴放在蠟燭的火焰中,如圖所示,約1s后取出,可以看到火柴梗的______(填“a”、“b”或“c”)處最先碳化。結論:蠟燭火焰的_________層溫度最高。
(3)再將一只干燥的小燒杯罩在蠟燭的上方,燒杯內壁出現(xiàn)水霧;用另一只內壁被澄清石灰水潤濕的燒杯罩在火焰上方,澄清石灰水變渾濁結論:說明蠟燭燃燒的生成物中含有_________和________。由此可證明石蠟中一定含有____________元素;
(4)在該實驗中,將蠟燭熄滅,燈芯上有白煙冒出。探究:蠟燭剛熄滅時產(chǎn)生的白煙是什么?
提出問題:蠟燭剛熄滅時,總會有一縷白煙冒出,它的成分是什么?
提出假設:
A.白煙是燃燒時生成的二氧化碳
B.白煙是燃燒時生成的水蒸氣
C.白煙是石蠟蒸氣凝成的石蠟固體
實驗探究:針對上述三個假設進行實驗,①吹滅蠟燭,立即用一個沾有澄清石灰水的燒杯罩住白煙,其目的是為了驗證假設________(填序號)。
②吹滅蠟燭,立即用一塊干而冷的玻璃片放在白煙上,玻璃片上沒有出現(xiàn)水霧,說明白煙不是_____________ 。
③吹滅蠟燭,立即用燃著的木條去點白煙。(注意不要接觸燭芯),發(fā)現(xiàn)蠟燭重新被點燃,說明白煙具有可燃性,這為假設___________提供了證據(jù)。同時可排除假設___________,因為_________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】化學學習小組做實驗時記錄了下列實驗現(xiàn)象,其中正確的是
A. 硫在空氣中燃燒,發(fā)出藍紫色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
B. 加熱通入足量二氧化碳后的石蕊試液,液體由紅色變?yōu)闊o色
C. 木炭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量,生成二氧化碳氣體
D. 鐵絲生銹后產(chǎn)生一種紅棕色固體
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】甲乙小組按右圖所示實驗探究蠟燭的燃燒產(chǎn)物,獲得了不同的實驗現(xiàn)象。
甲組:燒杯內壁有無色液滴
乙組:燒杯內壁有無色液滴,燒杯底部附著有黑色固體
【提出問題】 同學們查閱教材實驗,得知無色液滴是水,但黑色固體是什么呢?
【猜想】 同學們猜想黑色固體的主要成分是碳。
【實驗驗證】利用下圖所示裝置,甲、乙小組的同學分別設計了以下方案進行驗證
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | |
甲組 | 取少量該黑色固體于a中,通入空氣,點燃酒精燈加熱。 | 黑色固體燃燒,①___________, b中溶液變渾濁。 |
乙組 | 取少量該黑色固體于a中,通入 ②________,點燃酒精燈加熱。 | 黑色固體劇烈燃燒,發(fā)出白光,b中溶液變渾濁。 |
【分析與結論】
(1)實驗結束時,停止通入氣體,后續(xù)實驗操作順序應是_____(填字母序號)。
A. 熄滅酒精燈,停止加熱 B.將試管b移走
(2)b中的實驗現(xiàn)象說明黑色固體燃燒生成了_______,由此可推斷猜想正確,理由是_________________________。
【反思】
進一步實驗發(fā)現(xiàn),罩在火焰上方的燒杯位置越低,產(chǎn)生黑色固體越多。查閱資料可知:蠟燭+氧氣(足量)→二氧化碳 + 水;蠟燭+氧氣(少量)→ 一氧化碳 + 水;
由此推測乙組實驗產(chǎn)生黑色固體的原因是________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用高錳酸鉀制氧氣并用排水法收集,下列步驟正確的順序是 ( )
①裝藥品,安裝試管 ②加熱 ③連接裝置,檢查氣密性
④用排水法收集氧氣 ⑤熄滅酒精燈 ⑥將導管從水槽中取出
A. ①③②④⑥⑤ B. ①③②④⑤⑥
C. ③①②④⑤⑥ D. ③①②④⑥⑤
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】溶液在日常生活和生產(chǎn)中應用廣泛,請回答下列問題;
(1)糖水、生理鹽水、白酒都是溶液。它們的共同點是:_________、_________、混合物。
(2)寫出下列溶液中溶質的化學式:鹽酸________、澄清石灰水________、碘酒________、
(3)K2CO3和KNO3在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如下:
溫度/℃ | 20 | 30 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度/g | K2CO3 | 110 | 114 | 121 | 126 | 139 |
KNO3 | 31.6 | 45.8 | 85.5 | 110 | 169 |
① 圖1中能表示KNO3溶解度曲線的是_______(填“甲”或“乙”)。
② 若甲中混有少量的乙,最好采用__________方法提純甲
(4)60℃時,向兩個分別盛有相同質量的K2CO3和KNO3的燒杯中,各加入100g水,充分溶解后,恢復至60℃,其結果如圖2所示。則燒杯①中的溶質是______,此時燒杯①溶液的溶質質量分數(shù)為_______。
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