Question

（2012?增城市一模）“物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)”是化學(xué)科學(xué)中的重要觀點．按照這一觀點討論下面的問題．
（1）酸溶液具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因為酸溶液中都含有的離子是

氫離子

；堿溶液也具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有的離子是

氫氧根離子

．
（2）寫出如圖所示的反應(yīng)方程式

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

，該反應(yīng)前后，溶液中減少的離子是

H⁺、OH^-

．
（3）100g20%的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的質(zhì)量是

20g

g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉的質(zhì)量是

29.25g

g．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)酸堿具有相似性的原因進(jìn)行分析回答；
（2）根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的方程式；對比反應(yīng)前后離子的變化，分析減少的離子；
（3）根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式及反應(yīng)的方程式進(jìn)行計算．

解答：解：（1）酸溶液具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因為酸溶液中都含有的離子是氫離子；堿溶液也具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有的離子是 氫氧根離子
（2）由反應(yīng)的微觀示意圖可知，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水，反應(yīng)的方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；對比反應(yīng)前后離子的變化可知，該反應(yīng)前后，溶液中減少的離子是H⁺、OH^-；
（3）氫氧化鈉的質(zhì)量是：100g×20%=20g
設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量為X
NaOH+HCl=NaCl+H₂O 
40       58.5
20g      X

40

58.5

=

20g

X

   解得：X=29.25g
故答為：（1）氫離子，氫氧根離子； （2）NaOH+HCl=NaCl+H₂O，H⁺、OH^-；（3）20g，29.3g．

點評：本題主要從微觀的角度考查酸堿具有共性的原因，解答時要認(rèn)真物質(zhì)的微觀示意圖，然后再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷，從而確定物質(zhì)的用途．