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【題目】維生素C又名抗壞血酸,易溶于水,易被氧化,遇熱易被破壞,人體缺乏維生素C可能引發(fā)多種疾病,它的化學式是C6H8O6.計算:

(1)維生素C中含有_____種元素,

(2)維生素C中氫元素的質量分數為______(結果保留一位小數);

(3)小婷遵醫(yī)囑,她一天補充到的維生素C為_______mg;

(4)取一片“維生素C”溶于水,滴入紫色石蕊試液變紅色,說明“V﹣C”的溶液顯_______性.加熱該溶液至沸騰,紅色消失,所以在烹調新鮮蔬菜時要減少“V﹣C”的損失,應采取的措施可以是________________。

【答案】 三; 4.5%; 20; 酸; 涼拌或避免高溫加熱;

【解析】(1)由維生素C的化學式C6H8O6可知,其中含有碳元素、氫元素和氧元素等三種元素;

(2)維生素C的相對分子質量為:(12×6)+(1×8)+(16×6)=176;氫元素的質量分數為:×100%=4.5%;

(3)根據醫(yī)囑,小婷一天應該吃2片維生素C藥片,補充的維生素C的質量為:100mg×2×10%=20mg;

(4)維生素C的水溶液能使石蕊試液變紅色,說明維生素C的水溶液顯酸性;加熱維生素C的水溶液時,紅色消失,說明維生素C被破壞,所以在食用新鮮蔬菜時,為了減少“V-C”的損失,應該以涼拌或生吃為主,并且應該加入適量的食醋。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】國產汽車以其優(yōu)良的性價比得到了越來越多消費者的喜愛。

(1)汽車電路中導線是金屬銅,是利用了銅的__________性;

(2)乙醇汽油中的乙醇可以用糧食發(fā)酵而成,而乙醇燃燒的化學方程式_________________;

(3)有些車主會在新買的汽車中放一包活性炭去除新車中異味,這是利用活性炭的_____性;

(4)有媒體曝光過,有一輛某品牌大貨車,行駛在高速公路上,汽車后輪突然冒出滾滾濃煙并燃燒起來,幸好消防人員及時趕到并用高壓水槍噴射貨車油箱和輪胎,才得以撲滅。請解釋向輪胎噴水能滅火的原因是________________________________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】分類是學習化學常用的方法,而物質的用途主要是由它們的性質決定的。請根據下列堿的用途所體現出的相應化學性質將它們分類,并參照實例完成空白處內容。

①醫(yī)療上用氫氧化鋁治療胃酸過多;

②建筑上用石灰漿粉刷墻壁;

③用熟石灰和純堿反應制火堿;

④農業(yè)上用石灰水和硫酸銅配制果樹殺菌劑;

⑤用燒堿溶液吸收硫酸廠產生的二氧化硫;

⑥化工廠用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸。

____________ _________ __________ __________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】通過聯(lián)想提出問題是探究的源泉,某合作學習小組開展了如下探究,請你協(xié)助他們完成:

【提出問題】溫度越高,分子運動越快;溫度越高,化學反應也越快嗎?

【實驗探究】為了探究溫度對H2O2分解反應速率的影響,某實驗小組使用如圖所示實驗裝置(夾持裝置略去),進行了兩次實驗,兩次實驗的部分數據如表所示:

實驗1

實驗2

MnO2的質量/g

0.5

0.5

5%H2O2的體積 /mL

40

X

恒溫水浴加熱/

40

80

收集一試管氧氣所需要時間/

36

23

(1)實驗2X____;

(2)在兩次實驗中,記錄不同溫度下收集同體積的氧氣所需要時間的實驗設計目的是______;還可以_______________________ 達到相同的目的,

【實驗結論】通過兩次實驗的實驗記錄,你可以得出的實驗結論是:_________________

【實驗拓展】請根據所學再舉出一例與溫度有關的實驗結論:溫度越高,_________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學是一門以實驗為基礎的科學,下面是初中化學中幾個重要的對比實驗.

(1)實驗1中,觀察到銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒,可得出可燃物燃燒的一個條件為__。燃料的燃燒為我們的生產生活提供能量,常見的三種化石燃料包括石油、天然氣和煤,其中天然氣在空氣中燃燒的方程式為_______________

(2)實驗2中,觀察到A燒杯中的現象,可驗證分子具有______的性質。

(3)實驗3中,對比鐵釘表面的不同現象,可推知鐵生銹的條件是與_____同時接觸。鐵銹可用稀鹽酸除去,該反應的化學方程式為________________。

(4)實驗4中,對比兩支試管內液面高低的不同,可說明氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應,該反應的化學方程式為____________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】根據下圖判斷,下列說法錯誤的是(  )

A. NaCl和NH4Cl的溶解度都隨溫度升高而增大

B. 將20時某NH4Cl溶液降溫到0,其溶質質量分數一定減小

C. 20時,20gNaCl加入到50g水中,攪拌后不能全部溶解

D. t時,NH4Cl飽和溶液和NaCl飽和溶液溶質質量分數相等

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】NH4ClNa2SO4的溶解度表及溶解度曲線如圖.下列說法錯誤的是( )

溫度/

10

20

30

40

50

60

溶解度S/g

NH4Cl

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

60.2

Na2SO4

9.6

20.2

40.8

48.4

47.5

47.0

A. 乙為NH4Cl

B. t3應介于40﹣50

C. 55℃時,分別將兩飽和溶液蒸發(fā)等質量的水,得到固體質量甲>乙

D. 等質量的甲、乙飽和溶液從t3降溫到t1,析出的晶體質量相等

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學興趣小組為驗證質量守恒定律,做了鎂條在空氣中然燒的實驗(如圖1)。

同學們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,因此鎂在軍事上作_________;

同時同學們還觀察到產生的大量白煙彌漫到空氣中,最后一些白色固體掉落在儀器A上。

(1)上述儀器A名稱是____________

(2)同學們通過稱量發(fā)現:在儀器A上收集到產物的質量小于鎂條的質量。有人認為這個反應不遵循質量守恒定律。你認為出現這樣實驗結果的原因可能是:____________。

(3)小紅按下圖2裝置改進實驗,驗證了質量守恒定律,還發(fā)現產物中有少量黃色固體。

【提出問題】黃色固體是什么?

【查閱資料】①氧化鎂為白色固體;②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂( Mg3N2)固體;③氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

【做出猜想】黃色固體是Mg3N2

【實驗探究】請設計實驗,驗證猜想

實驗操作

實驗現象及結論

_______________________

________________

【反思與交流】

①寫出鎂條燃燒生成氮化鎂的化學方程式為____________________;

②空氣中N2的含量遠大于O2的含量,可是鎂條在空氣中燃燒產物MgO卻遠多于Mg3N2,合理的解釋是:_________________;

③同學們又聯(lián)想到氫氣在氯氣中能夠燃燒,于是對燃燒條件又有了新的認識:___________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列應用和相應的化學方程式都正確的是

A. 高爐煉鐵發(fā)生的主要反應:2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2

B. 用生石灰處理硫酸廠廢液:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

C. 用硝酸銀溶液鑒別海水和蒸餾水:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

D. 用稀鹽酸鑒別黃銅和黃金:Cu + 2HCl = CuCl 2 + H2

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