Question

已知：①金屬鈉是一種活潑的金屬，與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；②難溶于水的堿受熱分解生成相應的氧化物和水．A、B、C、D、E、F、G、H是初中化學中常見的物質(zhì)，甲、乙、丙是三種金屬．其中甲最活潑，乙是紅色金屬，丙能被磁鐵吸引．各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：
請回答下列問題：
（1）寫出A、E、G的化學式：A    ，E    ，G    ．
（2）操作X的名稱是    ．
（3）①無色溶液D與藍色溶液F反應的化學方程式為    ；
②金屬甲與無色液體A反應的化學方程式為    ，該反應的基本類型    ；
③藍色沉淀H受熱分解反應的化學方程式為    ．
（4）甲、乙、丙三種金屬的活動性由強到弱的順序是    ，無色氣體C在點燃或加熱前必須進行的操作是    ．

Answer 1

【答案】分析：乙是紅色金屬，丙能被磁鐵吸引，說明乙是金屬銅，丙是金屬鐵；金屬甲和無色液體A反應生成無色氣體C和無色溶液D，而且溶液D還能夠和藍色溶液F即硫酸銅溶液反應，因此無色溶液D為堿溶液即氫氧化鈉溶液，則金屬甲為鈉，無色液體A為水，無色氣體C為氫氣，則藍色沉淀就為氫氧化銅，由于難溶于水的堿受熱分解生成相應的氧化物和水，則黑色粉末為氧化銅；由于水在通電條件可以生成氧氣和氫氣，則無色氣體B就是氧氣．
解答：解：（1）根據(jù)一種無色液體可以分解得到兩種氣體，可推出A是水，進而可以順推出E是氧化銅，而G是淺綠色溶液，且是由硫酸銅所得，因此G應為硫酸亞鐵溶液，故答案為：H₂O，CuO，F(xiàn)eSO₄
（2）由于操作X把沉淀和溶液分開，因此該操作是過濾，故答案為：過濾
（3）①由于D是氫氧化鈉溶液，藍色溶液F是硫酸銅溶液，故答案為：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
②由于甲是金屬鈉，無色液體A是水，而且兩者發(fā)生的反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成了另外一種單質(zhì)和一種化合物，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，置換反應
③由于難溶性堿加熱分解生成金屬氧化物和水，故答案為：Cu（OH）₂CuO+H₂O
（4）在金屬活動性順序中，越靠前的金屬化學性質(zhì)越活潑，因此甲（鈉）、乙（銅）、丙（鐵）的活動性由強到弱的順序是甲＞丙＞乙；由于氫氣具有可燃性，因此在點燃或加熱前必須要驗純；故答案為：甲、丙、乙，驗純
點評：本題難度較大，主要考查了金屬的化學性質(zhì)、金屬活動性順序的應用及有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，培養(yǎng)學生的分析能力、理解能力和解決問題的能力．