Question

（2013?重慶三模）鋁能與濃氫氧化鈉反應(yīng)，生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體．
（1）請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H₂0=2NaAlO₂+

3H₂↑

；
（2）用10.0g氫氧化鈉固體配制20%的氫氧化鈉溶液，需加水

40

mL；
（3）若用上述溶液與鋁反應(yīng)（假設(shè)NaOH全部反應(yīng)）．計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中NaAlO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確至0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變，可完成反應(yīng)化學(xué)方程式的填寫(xiě)；
（2）根據(jù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量以及水的密度=1.1g/cm³，進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式利用氫氧化鈉的質(zhì)量分別計(jì)算出生成的NaAlO₂和H₂的質(zhì)量以及參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量，然后利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：元素種類(lèi)不變、原子個(gè)數(shù)不變．由題干中化學(xué)方程式的左邊有2個(gè)鋁原子、2個(gè)鈉原子、4個(gè)氧原子和6個(gè)氫原子，右邊偏鋁酸鈉中只有2個(gè)鈉原子、2個(gè)鋁原子和4個(gè)氧原子，因此還缺少6個(gè)氫原子，所以橫線(xiàn)上應(yīng)填3H₂↑；
故答案為：3H₂↑；
（2）用10.0g氫氧化鈉固體配制20%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：10g÷20%=50g，需加入水的質(zhì)量為50g-10g=40g，因此加入水的體積是40g÷1.1g/cm³=40mL；
故答案為：40；
（3）設(shè)生成NaAlO₂的質(zhì)量為x，氫氣的質(zhì)量是y，參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為z，則
2Al+2NaOH+2H₂0=2NaAlO₂+3H₂↑
54   80       164     6
z    10g        x      y
 

80

164

=

10g

x

，解得x=20.5g；

80

6

=

10g

y

，解得y=0.75g；

54

80

=

z

10g

，解得z=6.75g；
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為6.75g+50g-0.75g=56g，反應(yīng)后所得溶液中NaAlO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20.5g

56g

×100%≈36.6%；
答：反應(yīng)后所得溶液中NaAlO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.6%．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變可以將反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整，掌握根據(jù)化學(xué)方程式與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合的計(jì)算，難度較大．