混合物分離的方法有多種，完成下列分離方法
（1）雙氧水和二氧化錳混合制氧氣后，可采用________的方法回收二氧化錳；
（2）氯化鈣中混有的鹽酸可加入過量________后過濾的方法；
（3）生石灰中混合少量碳酸鈣可采用________的方法．
（4）除去硝酸銅溶液中少量硝酸銀可用在溶液中加入過量________后過濾的方法．

解：（1）溶解后達(dá)到的是二氧化錳的懸濁液，可利用過濾法回收二氧化錳．
（2）加入過量的大理石粉末，不溶于水且只能與鹽酸反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)時生成氯化鈣、水和二氧化碳，可通過反應(yīng)除去鹽酸又不產(chǎn)生新的雜質(zhì)；
（3）高溫煅燒碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，既除掉了碳酸鈣，又不添加新雜質(zhì)；
（4）根據(jù)金屬的活動性順序判斷，銅比銀活潑，加入過量銅可以和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅后過濾，不產(chǎn)生新的雜質(zhì)．
故答案為：（1）過濾，（2）碳酸鈣（或大理石、或石灰石），（3）高溫灼燒（或高溫煅燒），（4）銅（或Cu）
分析：（1）二氧化錳不溶于水，可根據(jù)此性質(zhì)進(jìn)行分離．
（2）除去氯化鈣溶液中混有的少量鹽酸，基本原則是所使用的藥品能只與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，在把混有的鹽酸轉(zhuǎn)化成沉淀或氣體除去時，又不引起新的雜質(zhì)；
（3）高溫煅燒能使碳酸鈣分解，生石灰不變；
（4）根據(jù)金屬的活動性順序判斷，銅比銀活潑，可以和硝酸銀反應(yīng)．
點評：過濾法主要是對不溶于水的物質(zhì)進(jìn)行分離，分離混合物的方法有多種，可針對不同問題采取不同的方法．此題采用了不加入與主要成分相同狀態(tài)且不與之反應(yīng)的物質(zhì)方法除雜質(zhì)，注意原則：除去混合物中雜質(zhì)，不能添加新的雜質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

26、空氣是一種十分重要的天然資源．
（1）空氣成分按體積計算，含量最多的是
N2
（填寫化學(xué)式）．
（2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制備氧氣，這一過程屬于
物理
（填“物理”或“化學(xué)”）變化；實驗室可通過多種途徑制取氧氣，如分解過氧化氫、加熱高錳酸鉀、電解水等，從降低能量消耗上思考，你選擇的實驗室制取氧氣的方法是
分解過氧化氫
．
（3）如圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，實驗前在集氣瓶內(nèi)加入少量水，并做上記號．下列說法中正確的是
B
（填字母序號）．
A．燃燒匙中的紅磷可以換成硫或木炭
B．最終進(jìn)入瓶中水的體積約為氧氣的體積
C．燃燒匙中的紅磷越多，瓶中的水位上升越高
D．本實驗可以證明空氣含有N2、O2、CO2和稀有氣體
（4）酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃燒釋放的二氧化硫造成的，其危害極大．某科技工作者經(jīng)測定得出酸雨的pH大小與小麥減產(chǎn)幅度關(guān)系的一組數(shù)據(jù)如下表所示．

①根據(jù)數(shù)據(jù)判斷，酸雨的酸性越
強(qiáng)
（填“強(qiáng)”或“弱“），小麥減產(chǎn)幅度越
大
（填”“大”或“小”）．
②酸雨的形成主要是二氧化硫與水作用產(chǎn)生的亞硫酸（H2SO3）被空氣中的氧氣氧化為硫酸的緣故．該氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2SO3+O2=2H2SO4
．
（5）保護(hù)空氣，提倡“低碳”，減少溫室效應(yīng)，是我們必須關(guān)注的問題．科學(xué)家正在研究如圖所示的二氧化碳新的循環(huán)體系．

從圖中分析得出的下列結(jié)論中，正確的是
ACD
（填字母序號）．
A．二氧化碳也是一種重要的資源
B．利用降溫、加壓將二氧化碳分離是化學(xué)變化
C．二氧化碳與氫氣在復(fù)合催化劑下反應(yīng)產(chǎn)物是混合物
D．液化石油氣、汽油、甲醇等物質(zhì)燃燒都有二氧化碳產(chǎn)生

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

26、空氣是一種十分重要的天然資源．
（1）空氣成分按體積計算，含量最多的是
N2
（填寫化學(xué)式）．
（2）實驗室可通過多種途徑制取氧氣，如分解過氧化氫、加熱高錳酸鉀、電解水等，因為這三種物質(zhì)都含有
O
元素（填元素符號）；從降低能量消耗上思考，你選擇的實驗室制取氧氣的方法是
分解過氧化氫
．
（3）保護(hù)空氣，提倡“低碳”，減少溫室效應(yīng)，是我們必須關(guān)注的問題．科學(xué)家正在研究如圖所示的二氧化碳新的循環(huán)體系．

從圖中分析得出的下列結(jié)論中，正確的是
ACD
（填字母序號）．
A．二氧化碳也是一種重要的資源  B．利用降溫、加壓將二氧化碳分離是化學(xué)變化
C．二氧化碳與氫氣在復(fù)合催化劑下反應(yīng)產(chǎn)物是混合物  D．液化石油氣、汽油、甲醇等物質(zhì)燃燒都有二氧化碳產(chǎn)生
（4）酸雨的形成主要是二氧化硫與水作用產(chǎn)生的亞硫酸（H2SO3）被空氣中的氧氣氧化為硫酸（H2SO4）的緣故．該氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+H2O═H2SO3；2H2SO3+O2═2H2SO4

（5）“綠色化學(xué)”的特點之一是“零排放”．一定條件下，一氧化碳和氫氣可以按照不同比例反應(yīng)，若只生成一種產(chǎn)物就能實現(xiàn)“零排放”，符合這一要求的產(chǎn)物是
A、B
（填字母序號）．
A．甲醇（CH4O）                B．甲醛（CH2O）
C．乙醇（C2H6O）               D．乙醛（C2H4O）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究．
產(chǎn)品原理：該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3晶體和NH4Cl溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
；后分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
生產(chǎn)流程：

相關(guān)資料：
（1）NH4Cl 
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
物質(zhì) NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
問題討論：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為
過濾
過濾
．反應(yīng)①中發(fā)生了兩個反應(yīng)，寫出其中一個化學(xué)方程式：
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
，反應(yīng)①加適量的鹽酸，適量是指
滴到無氣泡放出為止
滴到無氣泡放出為止
．
（2）檢驗揮發(fā)性氣體C的方法
將氣體通入澄清石灰水中，觀察是否變渾濁
將氣體通入澄清石灰水中，觀察是否變渾濁
．
（3）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
AB
AB
（填序號）．
A．揮發(fā)性氣體C；  B．溶液D； C．氫氧化鎂；D．化肥NH4Cl
組成確定：
（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
NaCl
NaCl
（寫化學(xué)式）．
含量測定：
實驗一 實驗二 實驗三 實驗四
固體混合物溶液質(zhì)量 100g 100g 100g 100g
加入CaCl2溶液質(zhì)量 10g 20g 30g 40g
生成的沉淀的質(zhì)量 4g m 10g 10g
稱取該純堿樣品44g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液，實驗數(shù)據(jù)見表：
請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算：
（1）m=
8
8
g；
（2）在實驗三中，完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫計算過程，結(jié)果保留0.1%）
總結(jié)反思：
請通過計算并結(jié)合下表判斷此純堿樣品等級為
優(yōu)等
優(yōu)等
品，在上述純堿含量測定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測定誤差會減小．
工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn)：（Na2CO3% ）
優(yōu)等品 一等品 合格品 次品
≥95 ≥80 ≥75 ≤40

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?榮成市模擬）物質(zhì)是變化的，通過研究物質(zhì)的變化規(guī)律，實現(xiàn)化學(xué)為人類社會服務(wù)的目的，是化學(xué)科學(xué)的核心任務(wù)．現(xiàn)有以下6個變化：
①100g液態(tài)水加熱完全蒸發(fā)后得到100g水蒸氣
②用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
③用熟石灰中和廢水中的鹽酸
④用石灰石制取生石灰
⑤分離液態(tài)空氣制取氧氣
⑥廚房里燒煤（主要成分是碳）做飯
請回答下列問題：
（1）寫出上述化學(xué)變化的化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明所屬基本反應(yīng)類型：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，置換反應(yīng)；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，復(fù)分解反應(yīng)；CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，分解反應(yīng)；C+O2
 點燃 
.
 
CO2，化合反應(yīng)
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，置換反應(yīng)；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，復(fù)分解反應(yīng)；CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，分解反應(yīng)；C+O2
 點燃 
.
 
CO2，化合反應(yīng)
．
（2）物質(zhì)之所以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從微觀的角度看，是因為反應(yīng)物的微粒之間在一定條件下發(fā)生有效的相互作用，使微粒的結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，或微粒重新排列組合，宏觀上表現(xiàn)為生成了新的物質(zhì)．
反應(yīng)③中相互作用的粒子是（用符號表示）
H+和OH-
H+和OH-
．
化學(xué)變化過程中，原子
不變
不變
（變，不變），所以化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律．但變化①不能用質(zhì)量守恒定律來分析，理由是（從微觀角度加以解釋）
質(zhì)量守恒定律是對于化學(xué)變化來說的，①反應(yīng)屬于物理變化，只是水分子之間的間隔變大了
質(zhì)量守恒定律是對于化學(xué)變化來說的，①反應(yīng)屬于物理變化，只是水分子之間的間隔變大了
．
（3）變化⑥如果在純氧中進(jìn)行，要比在空氣中要劇烈的多，從微觀的角度分析原因是
在純氧中進(jìn)行時碳原子與氧分子接觸面積大了，反應(yīng)的速度快
在純氧中進(jìn)行時碳原子與氧分子接觸面積大了，反應(yīng)的速度快
．
（4）從應(yīng)用的角度看，上述變化中利用化學(xué)變化獲取有用物質(zhì)的是（填序號）
②④
②④
；消除有害物質(zhì)的是
③
③
，⑥是將
化學(xué)
化學(xué)
能轉(zhuǎn)化為
熱
熱
能．
（5）許多物質(zhì)是通過物理變化提純的，物理提純一般有兩個思路，一是從混合物中取出雜質(zhì)，另一種是從混合物中取出所需要物質(zhì)，上述6個變化中，是通過物理提純的方法獲取所需物質(zhì)的是（填序號）
①⑤
①⑤
，提純思路是
①是從混合物中取出所需要物質(zhì)，⑤是從混合物中取出雜質(zhì)
①是從混合物中取出所需要物質(zhì)，⑤是從混合物中取出雜質(zhì)
，分離提純利用了所需物質(zhì)和雜質(zhì)之間（寫具體的性質(zhì)）
沸點
沸點
不同．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為了探究“水的凈化”過程，從護(hù)城河中取了水樣，觀察到：水樣呈黃色，有異味，渾濁，有固體小顆粒．現(xiàn)對水樣進(jìn)行如下處理：
（1）首先取水樣，然后加入絮凝劑，絮凝劑加的是明礬．明礬的作用是
吸附沉淀、加速沉降
吸附沉淀、加速沉降
，吸附后欲把固體與液體混合物分離開來我們進(jìn)行的操作是如圖所示．該圖進(jìn)行的是
過濾
過濾
操作．過濾之后再加入活性炭吸附，該過程屬于
物理
物理
變化．（物理或化學(xué)）
（2）玻璃棒的作用是
引流
引流
，生活中可用
筷子
筷子
代替，濾紙的邊緣要
低于
低于
液面（填“高于”或“低于”），如果過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁可能的原因是
濾紙破損（液面高于濾紙的邊緣等）
濾紙破損（液面高于濾紙的邊緣等）
．（任意寫出一點）
（3）過濾后的水呈清澈透明，屬于
混合物
混合物
純凈物或混合物）．
（4）硬水的危害很大，人體長期飲用有害健康，若驗證水屬于硬水還是軟水，可采用的方法是加入
肥皂水
肥皂水
若出現(xiàn)
泡米少
泡米少
的現(xiàn)象，證明是硬水．若出現(xiàn)
泡沫多
泡沫多
的現(xiàn)象，證明是軟水．
（5）要想把硬水轉(zhuǎn)化為軟水有兩種方法分別為
煮沸
煮沸
和
蒸餾
蒸餾
．

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同步練習(xí)冊答案