某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵.某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅(主要成分Fe2O3),要求全過程不引入其他金屬元素.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖所示.
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回答下列問題:
(1)加入過量A溶解后,再進(jìn)行操作a時(shí)玻璃棒的作用是
 

(2)工廠廢液中加入過量A反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)固體乙的主要成分是
 

(4)鐵紅是煉鐵的主要原料,用CO和鐵紅煉鐵的化學(xué)方程式為
 

(5)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測(cè)定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在實(shí)驗(yàn)室中
稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中,然后再加入足量的稀硫酸,使之充分反應(yīng)后,共收集到0.2g氫氣(雜質(zhì)不參加反應(yīng)).則該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
.(列出
計(jì)算過程,保留一位小數(shù).)
分析:向廢水中加入過量的鐵,可以把銅還原出來,過濾得到銅、鐵.再向固體中加入過量的鹽酸,可以把鐵除去.這時(shí)的固體中只含有銅;溶液甲中含有溶質(zhì)氯化亞鐵和氯化鈉,溶液乙中含有氯化亞鐵和鹽酸,向其加入過量的B,氯化亞鐵全部和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀.
解答:解:廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵,由于目的是獲得銅和鐵紅,所以需要在過程中銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì),根據(jù)流程可以看成銅應(yīng)該出現(xiàn)在固體甲中,所以A就是轉(zhuǎn)化銅離子用的鐵粉,為使銅離子徹底轉(zhuǎn)化,所以應(yīng)該加入過量的鐵粉.這樣導(dǎo)致固體甲為生成的銅和剩余的鐵粉.當(dāng)加入過量鹽酸時(shí),使鐵粉完全從銅粉中除掉,所以固體乙是純凈的銅粉,溶液乙為生成的氯化亞鐵和剩余的鹽酸.而溶液甲為氯化鈉和生成的氯化亞鐵.溶液甲和乙加入過量的B后生成氫氧化亞鐵,說明B為氫氧化鈉等可溶性堿.
(1)過濾可以除去不溶于水的物質(zhì),玻璃棒起引流作用.
(2)加入過量的A是鐵與氯化銅反應(yīng)化學(xué)方程式為,F(xiàn)e+CuCl2=FeCl2+Cu
(3)由上述分析可知甲為生成的銅和剩余的鐵粉.當(dāng)加入過量鹽酸時(shí),使鐵粉完全從銅粉中除掉,所以固體乙是純凈的銅粉.
(4)鐵紅(主要成分Fe2O3),所以判定出反應(yīng)物是氧化鐵和一氧化碳,根據(jù)所學(xué)知識(shí)生成物應(yīng)是鐵和二氧化碳;化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
(5)生鐵的主要成分是鐵,鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,根據(jù)化學(xué)方程式中已知?dú)錃獾馁|(zhì)量可求出鐵的質(zhì)量,從而求出生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
56             2
x             0.2g
56
x
=
2
0.2g

解得:x=5.6g
生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
5.6g
5.8g
×100%=96.6%
故答案為:(1)引流(2)Fe+CuCl2═FeCl2+Cu(3)銅(4)3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
(5)96.6%
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了玻璃棒的作用:(溶解中其加速溶解的作用、過濾中起引流的作用、蒸發(fā)中起使其受熱均勻地作用);書寫化學(xué)方程式的配平,判斷某種物質(zhì)是否過量等方面的內(nèi)容.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(某工廠廢液中含有氯化鈉.氯化銅和氯化亞鐵.某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅(主要成分Fe2O3),要求全過程不引入其他金屬元素.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示,

回答下列問題.
(1)加入過量A溶解后,再進(jìn)行操作a時(shí)玻璃棒的作用是
引流
引流

(2)工廠廢液中加入過量A反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
Fe+CuCl2═FeCl2+Cu

(3)溶液甲中的金屬離子是
Na+、Fe2+
Na+、Fe2+
(寫離子符號(hào)).
(4)步驟①②③中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),其中屬于置換反應(yīng)的是
①②
①②
(填序號(hào)).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某工廠廢液中含有氯化鈉.氯化銅和氯化亞鐵.某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅(主要成分Fe2O3),要求全過程不引入其他金屬元素.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖所示,回答下列問題.
(1)②加入過量鹽酸的目的是
把過量的金屬A,即鐵粉除去
把過量的金屬A,即鐵粉除去

(2)工廠廢液中加入過量A反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

(3)溶液甲中的金屬離子是
Na+、Fe2+
Na+、Fe2+
(寫離子符號(hào)).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用.
(1)如圖所示的金屬制品中,利用金屬導(dǎo)熱性的是
C
C
(填選項(xiàng)序號(hào)).

(2)鐵制品表面常會(huì)涂漆防止銹蝕.鐵生銹的條件是
鐵與水和氧氣并存
鐵與水和氧氣并存

(3)某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵.某課外小組要將廢液進(jìn)行處理并得到銅和氧化鐵兩種產(chǎn)品.過程如圖所示(過程中不引入其他元素).

①操作I的名稱是
過濾
過濾

②加入過量A,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

③固體B的成分是
Fe和Cu
Fe和Cu

④檢驗(yàn)C過量的方法是
取少量溶液E于試管中,加入少量鋅粒,若有氣泡產(chǎn)生,則C過量
取少量溶液E于試管中,加入少量鋅粒,若有氣泡產(chǎn)生,則C過量

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料.
(1)金屬以礦物形式存在,下列礦石的主要成分屬于氧化物的是
 
(填化學(xué)式).
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(2)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬.
①下列金屬制品的用途中,利用金屬導(dǎo)熱性的是
 
(填字母序號(hào)).
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②還原鐵粉又稱“雙吸劑”,常用于食品保鮮,其原理是:
 

③下列說法正確的是
 

A.+xx+鐵和鐵合金都容易被銹蝕
B.回收廢舊金屬有利于節(jié)約金屬資源
C.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成氧化鐵
D.在鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳來配制農(nóng)藥波爾多液
(3)某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵.某課外小組利用廢液制取海綿銅(Cu)和氧化鐵兩種產(chǎn)品,過程如圖所示(過程中不引入其他元素).
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請(qǐng)回答:
①固體B的成分是
 

②檢驗(yàn)C過量的方法是
 

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