Question

據(jù)2000年12月18日《廈門(mén)日?qǐng)?bào)》“學(xué)校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室也是污染源”一文指出：全國(guó)數(shù)以萬(wàn)計(jì)的高校、中學(xué)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)室每天都排放著成分復(fù)雜的污染物．為此學(xué)校化學(xué)研究小組的同學(xué)擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)試剛做完實(shí)驗(yàn)的室里（甲）空氣中全部酸性氣體的含量．
【實(shí)驗(yàn)步驟】（1）取樣：因?qū)嶒?yàn)在另一間沒(méi)有污染的實(shí)驗(yàn)室（乙）進(jìn)行，請(qǐng)你設(shè)計(jì)出取出適量化學(xué)實(shí)驗(yàn)室（甲）空氣樣品的方法：

 

．
（2）如圖：圖中有一處連接錯(cuò)誤是

 

（填A(yù)．B．C）按改正后的裝置將取得的氣體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中裝置A的作用是

 

，裝置C的作用是

 

．若酸性氣體中含有二氧化硫，請(qǐng)寫(xiě)出其在A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

（3）計(jì)算：若取樣品氣體為100mL，裝置C計(jì)數(shù)99.0mL，則實(shí)驗(yàn)室（甲）空氣中總酸性氣體含量約為

 

%．計(jì)算式為：總酸性氣體含量=

總酸性氣體體積

取樣總體積

×100%．

Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量,常用氣體的收集方法,常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法,堿的化學(xué)性質(zhì)

專題：科學(xué)探究

分析：（1）利用排水法可以收集氣體；
（2）利用量筒測(cè)量氣體的體積時(shí)，B中左邊的導(dǎo)管末端應(yīng)該在水面以上，右邊的導(dǎo)管末端應(yīng)該在水面以下；
氫氧化鈉溶液能夠吸收酸性氣體；
氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)能生成亞硫酸鈉和水；
（3）根據(jù)酸性氣體的體積、樣品氣體的體積可以計(jì)算實(shí)驗(yàn)室（甲）空氣中總酸性氣體的含量．

解答：解：（1）取出適量化學(xué)實(shí)驗(yàn)室（甲）空氣樣品的方法是：把盛滿水的集氣瓶帶進(jìn)實(shí)驗(yàn)室（甲）中，把水倒出，蓋上瓶塞．
故填：把盛滿水的集氣瓶帶進(jìn)實(shí)驗(yàn)室（甲）中，把水倒出，蓋上瓶塞．
（2）B圖中有一處連接錯(cuò)誤是：左邊的導(dǎo)管末端在水面以下，右邊的導(dǎo)管末端在水面以上，應(yīng)該是左邊的導(dǎo)管末端在水面以上，右邊的導(dǎo)管末端在水面以下；
圖中裝置A的作用是吸收酸性氣體；
裝置C的作用是測(cè)定除去酸性氣體的空氣的體積；
二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．
故填：B；吸收酸性氣體；測(cè)定除去酸性氣體的空氣的體積；2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．
（3）實(shí)驗(yàn)室（甲）空氣中總酸性氣體含量約為：

100mL-99.0mL

100mL

×100%=1%．
故填：1．

點(diǎn)評(píng)：合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．