Question

海水曬鹽后得到的晶體是粗鹽，剩余的液體稱為苦鹵，苦鹵中除氯化鈉外還含有多種成分，在食品、化工等方面有重要應(yīng)用．請根據(jù)已知信息回答下列問題．
（1）如圖是苦鹵中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線，已知t₁℃時(shí)，氯化鎂和氯化鉀的溶解度分別為M、N，則它們?nèi)芙舛却笮〉年P(guān)系為    ：將苦鹵加熱到t₂℃以上，根據(jù)溶解度曲線，首先析出的晶體應(yīng)是    ．
（2）化工廠利用苦鹵制取生產(chǎn)鎂的原料--無水氯化鎂的生產(chǎn)流程如圖：

①在苦鹵中加入試劑a可以選用    ，要將氫氧化鎂沉淀分離出來，應(yīng)該采用的方法是    ．驗(yàn)證苦鹵中氯化鎂已完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀的方法是    ．
②試劑b可以選用    （填溶質(zhì)化學(xué)式），該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是    反應(yīng)．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，②判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定通過降溫、升溫還是蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出；分離混合物的方法有過濾和結(jié)晶，過濾是一種把不溶性的物質(zhì)和液體分開的一種方法；從苦鹵中制取鎂主要就是先把海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)化成較純凈的氯化鎂然后再通電熔融．
解答：解：（1）由于在t₁℃時(shí)，氯化鎂的溶解度大于氯化鉀的溶解度，再就是在溫度高于t₂℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度最小，因此最先結(jié)晶析出，故答案為：M＞N，硫酸鎂
（2）①把海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀，是往海水中加熟石灰，氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，由于氫氧化鎂不溶于水，因此可以采用過濾的方法使沉淀分離出來；證明苦鹵中的氯化鎂是否完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂，可以向過濾后的溶液中滴加氫氧化鈉溶液看是否有沉淀生成；故答案為：熟石灰；過濾；取少量濾液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
②由于氫氧化鎂是難溶性的堿，因此把它轉(zhuǎn)化成氯化鎂，只能采取加酸的方法，即酸堿中和，是復(fù)分解反應(yīng)；故答案為：HCl，Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，復(fù)分解
點(diǎn)評：本題難度較大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及海水制鎂的有關(guān)知識(shí)．