【題目】為了探究影響化學反應速率的因素,某化學興趣小組的同學設計了如圖所示的裝置進行實驗,收集的相關數(shù)據(jù)如下表:
實驗序號 | H2O2溶液的濃度% | H2O2溶液的體積/mL | 催化劑/g | 溫度/ | 收集相同體積的O2所需的時間/s |
① | 5 | 2 | 0.1gMnO2 | 20 | 18 |
② | 10 | 2 | 0.1gMnO2 | 20 | 6 |
③ | 30 | 8 | 未加 | 40 | 64 |
④ | 30 | 8 | 未加 | 60 | 25 |
⑤ | 10 | a | 0.1gCuO | b | 16 |
(1)過氧化氫溶液與二氧化錳反應的化學方程式____。
(2)由實驗_____(填實驗序號)知,化學反應速率與H2O2溶液的濃度有關;由實驗③和④知,化學反應速率與溫度的關系是_____。
(3)表中的數(shù)據(jù)還反映出不同的催化劑對雙氧水溶液分解的催化效果不同,則表中的a=___,b=____
【答案】2H2O22H2O+ O2↑ ①② 溫度越高化學反應速率越快 2 20
【解析】
(1)過氧化氫和二氧化錳混合生成水和氧氣,反應的化學方程式為2H2O22H2O+ O2↑;故填:2H2O22H2O+ O2↑;
(2)從表中分析可知:①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同,可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系:③④則是溫度不同其他條件相同,明顯是對溫度影響化學反應速度的探究,且溫度越高化學反應速率越快;故填:①②;溫度越高化學反應速率越快;
(3)探究不同的催化劑對雙氧水溶液分解的催化效果不同應該是催化劑的種類不同外其他條件相同,所以表中的a=2,b= 20。故填:2;20。
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【題目】根據(jù)下列粒子結構示意圖回答下列問題:
(1)A、B、C、D所示粒子共表示______________種元素(填數(shù)字);
(2)在化學反應中容易失電子的粒子是________(填序號,下同);
(3)具有相對穩(wěn)定結構的是_______________;
(4)元素化學性質相似的是A和_______________。
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【題目】如圖某反應的微觀示意圖,不同的球代表不同元素的原子,下列說法不正確的是( 。
A.該反應為置換反應
B.參加反應的鎂原子和二氧化碳分子的微粒個數(shù)比是2:1
C.反應涉及的物質中,只有氧化鎂屬于氧化物
D.在化學變化中,分子可分,原子不可分
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【題目】某化學興趣小組的同學學習“滅火器原理”后,設計了如下圖所示實驗,并對反應后瓶中殘留廢液進行探究。
(提出問題)廢液中所含溶質是什么?
(猜想與假設)
猜想1:廢液中的溶質是NaCl、Na2CO3和HCl
猜想2:廢液中的溶質只有NaCl
猜想3:廢液中的溶質是NaCl、HCl
猜想4:廢液中的溶質是______。
(討論與交流)
小明認為猜想I無需驗證就知道是錯誤的,他的理由是_____(請用化學方程式說明)。
(實驗與結論)
(1)小亮同學為驗證猜想3,取少量廢液裝入試管中,然后滴入酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液不變色,于是小亮認為猜想3正確。你認為他的結論____(填“正確”或“錯誤”),理由是______________。
請你另設計實驗方案驗證猜想3:
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
__________________ | __________________ | 猜想3正確 |
(2)驗證猜想4,可選擇的試劑有____________。
A.酚酞溶液B.氫氧化鉀溶液C.稀硫酸D.氯化鋇溶液
(拓展與應用)若廢液中的溶質是NaCl和HCl,根據(jù)鹽酸的性質,無需另加試劑,只要對廢液進行____操作,即可從廢液中得到NaCl固體。
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【題目】在學習酸的性質時,小紅為了表示反應實質繪制下圖,請結合圖示回答問題:
(1)常溫下NaOH溶液的pH____7(填>、<、=)。
(2)圖1描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀示意圖,C為____(填化學式)。
(3)圖2是表示鹽酸加入到鐵粉中,可觀察到的現(xiàn)象是____;恰好完全反應時,所得溶液的溶是_____(填化學式)。
(4)在鹽酸中滴加幾滴紫色石蕊溶液,觀察到的現(xiàn)象是_____;醋酸溶液也會使紫色石蕊溶液變色,原因是兩溶液均含有一種相同的離子,該離子是____(填離子符號)。
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【題目】下表為元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖。
元素名稱 | 鈉 | 鎂 | 鋁 | 硅 | 磷 | 硫 | 氯 | 氬 |
元素符號 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
原子結構示意圖 |
請回答下列問題:
(1)表中硫原子的核電荷數(shù)x=_____,在化學反應中容易_____電子。
(2)表中具有相對穩(wěn)定結構的元素是_____。
(3)寫出鋁離子的結構示意圖_____。
(4)鎂元素與氯元素形成的化合物化學式為_____。
(5)上述元素在周期表中處于同一周期的原因是_____。
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【題目】某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣、燒堿、氫氣等化工產品(反應的化學方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑),這種工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”。某研究性學習小組對該廠生產的燒堿樣品進行如下探究。
(提出問題)燒堿樣品中可能含有哪些雜質?
(猜想)
猜想1:可能含有Na2CO3;
猜想2:可能含有NaCl;
猜想3:可能含有_____。
作出猜想1的依據(jù)是_____ (用化學方程式表示)。
(設計實驗)
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋或結論 |
I、取適量燒堿樣品置于試管中,加水溶解,并用手觸摸試管外壁。 | 試管外壁發(fā)熱 | 原因是_____。 |
II、向I所得的溶液中逐滴加入 稀硝酸至過量 | 剛開始_____,一段時間后產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 | 猜想1可能成立。 |
III、向II所得的溶液中_____。 | 產生白色沉淀 | 結合實驗II,猜想3成立。 |
(交流與討論)
小堅同學提出:“上述實驗II中稀硝酸也可以用稀鹽酸代替”。你認為他的觀點_____(填“正確”或“不正確”),理由是_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有25g的KOH和K2CO3固體混合物,已知K元素與C元素的質量比是39∶3,把該固體全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的燒杯中,充分反應后,燒杯里殘留物質的質量是120.6g,則燒杯中硫酸鉀的質量為
A. 4.8g B. 9.6g C. 17.4g D. 34.8g
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【題目】下圖為元素周期表的部分信息,
(1)第2周期ⅡA族的元素名稱是____________。
(2)硫元素的質子數(shù)是____________,它屬于____________(填“金屬”或“非金屬”)元素,在化學反應中容易____________(填“得到”或“失去”)電子。
(3)碘元素的原子結構示意圖為,其化學性質與____________元素相似。
(4)第9號氟元素與氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸(HF)可用于雕刻玻璃,其主要原理是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)發(fā)生反應,生成四氟化硅氣體(SiF4) 和水,該反應的化學方程式為_______。
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