Question

小意和小思同學(xué)對化學(xué)計算很有心得．以下是他們解答一道計算題的實錄．請你一起參與研究并完成相關(guān)問題．（計算結(jié)果精確到0.01）
[題目]已知：2KClO₃2KCl+3O₂↑，將10g氯酸鉀和2g二氧化錳混合后放入試管中加熱，收集所需量的氧氣后，停止加熱讓試管冷卻，稱得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為7.2g．求生成氯化鉀的質(zhì)量．
（1）小意很快得到（10g+2g-7.2g）是________（填化學(xué)式）的質(zhì)量，進而求出KCl的質(zhì)量是________g．請你簡單寫出小意計算KCl的質(zhì)量的過程．
（2）小思依據(jù)上述計算的結(jié)果發(fā)現(xiàn)題目數(shù)據(jù)有問題．請你通過簡單的計算，論證他的發(fā)現(xiàn)．
（3）如何才能更正該題呢？小意和小思認(rèn)為有許多方法，例如將題目中“10g氯酸鉀”改為“ag氯酸鉀”，其它物質(zhì)的質(zhì)量不變，則a的取值范圍是________．

Answer 1

解：（1）①生成氧氣的質(zhì)量為：10g+2g-7.2g=4.8g；
②設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x，
2KClO₃2KCl+3O₂↑
149 96
X 4.8g
∴
解得：X=7.45g；
故答案為：O₂，7.45克；
（2）所剩固體的質(zhì)量=7.45g+2g=9.45g＞7.2g，所以題目有錯誤．
（或氯酸鉀質(zhì)量=7.45g+4.8g=12.25g＞10g所以題目有錯誤．）
（3）①如果完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為7.2g，則氯酸鉀質(zhì)量為y，
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245 149
y 7.2g-2g
∴，
解之得：y=8.55g；
②假設(shè)氯酸鉀沒有反應(yīng)，則其質(zhì)量為：7.2g-2g=5.2g．
由于氯酸鉀一定會分解，只是分解完全與否的問題，所以氯酸鉀質(zhì)量一定大于5.2g．故a的取值范圍是：5.2g＜a≤8.55g．
故答案為：5.2g＜a≤8.55g．
分析：（1）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因為化學(xué)反應(yīng)中生成的氣體逸出，故生成氧氣的質(zhì)量=參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；
②根據(jù)氯酸鉀分解的化學(xué)方程式和生成氧氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出生成氯化鉀的質(zhì)量；
（2）剩余固體的質(zhì)量=生成氯化鉀的質(zhì)量+二氧化錳的質(zhì)量（催化劑不參與反應(yīng)）；
（3）①根據(jù)完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量和化學(xué)方程式計算，得出氯酸鉀的質(zhì)量；
②假設(shè)氯酸鉀沒有反應(yīng)，也就是氯酸鉀最少的質(zhì)量就是剩余固體質(zhì)量-二氧化錳質(zhì)量．
點評：本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．