濃硫酸與乙二酸(H2C2O4)在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O
有人利用這個(gè)反應(yīng)產(chǎn)生的CO還原某種鐵的氧化物,并設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置.

其中A和F中各盛有濃H2SO4,B中盛有乙二酸(H2C2O4),D中盛有Na0H濃溶液,E和I中各盛有澄清石灰水,H中裝有鐵的氧化物粉末.
(一)(1)D裝置的作用______.
(2)E裝置的作用______.
(二)甲同學(xué)用上述裝置,取不同質(zhì)量的鐵的氧化物進(jìn)行實(shí)驗(yàn).所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
    實(shí)驗(yàn)序號(hào)    l    2    3    4    5    6    7    8
    鐵的氧化物質(zhì)量(g)4.00 8.00 10.00 12.00 14.0016.00 18.00 20.00
  生成鐵的質(zhì)量(g)2.8l 5.62 7.01 8.42 9.8111.22 12.63 14.03

(1)如果以y軸表示生成鐵的質(zhì)量,x軸表示鐵的氧化物質(zhì)量,請(qǐng)用鉛筆在坐標(biāo)圖上依次描出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的點(diǎn).
(2)從上圖可以看出甲進(jìn)行第二次實(shí)驗(yàn)時(shí),所得數(shù)據(jù)十分不可靠,故舍去.請(qǐng)分析造成此種結(jié)果的原因主要可能是______ 或______.
(3)請(qǐng)利用上圖回答,第二次實(shí)驗(yàn)時(shí)生成的鐵的質(zhì)量約為_(kāi)_____g(保留小數(shù)點(diǎn)后一位).
(4)如果另一同學(xué)乙取了25g鐵的氧化物樣品,而來(lái)不及做實(shí)驗(yàn),但根據(jù)上述圖示,可以求出所生成的鐵的質(zhì)量為_(kāi)_____ g.(保留小數(shù)點(diǎn)后一位).將你所用的方法在上圖中畫(huà)出.
(5)同學(xué)丙看了甲、乙兩同學(xué)所做的方法后,認(rèn)為只要認(rèn)真進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn),就可回答上述問(wèn)題.請(qǐng)用甲同學(xué)的兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用數(shù)學(xué)方法寫(xiě)出丙同學(xué)的分析過(guò)程.
(6)丁同學(xué)看了上述分析過(guò)程后,認(rèn)為只要一組準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)就能解決問(wèn)題.他是怎樣分析的?
【答案】分析:(一)(1)D中盛有Na0H濃溶液,可以吸收二氧化碳;
(2)E中盛有澄清石灰水,可以檢驗(yàn)二氧化碳的存在.
(二)(1)根據(jù)題干表格中提供的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)找點(diǎn)描出即可;
(2)反應(yīng)的時(shí)間太短或溫度太低都會(huì)造成生鐵產(chǎn)量過(guò)高;
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)一4g鐵的氧化物生成鐵的質(zhì)量為2.81g,計(jì)算實(shí)驗(yàn)2中8g鐵的氧化物生成鐵的質(zhì)量;
(4)25g鐵的氧化物樣品生成鐵的質(zhì)量可以在圖上將點(diǎn)連線,得到生成的鐵的質(zhì)量;
(5)選擇鐵的氧化物為4.00g和20.0g時(shí),進(jìn)行分析;
(6)沒(méi)有反應(yīng)物就沒(méi)有生成物,所以過(guò)原點(diǎn)的直線方程只能是 y=kx.
解答:解:(一)(1)D中盛有Na0H濃溶液,可以吸收二氧化碳,反應(yīng)中生成了二氧化碳?xì)怏w,為防止二氧化碳干擾實(shí)驗(yàn),就要用D中的Na0H濃溶液除去.
故答案為:除去混合氣中的CO2
(2)E中盛有澄清石灰水,可以檢驗(yàn)二氧化碳的存在,D裝置吸收完二氧化碳后,就要用E中的石灰水檢驗(yàn)CO2是否已全部吸收.
故答案為:檢驗(yàn)混合氣中CO2是否已全部吸收.
(二)(1)根據(jù)題干表格中提供的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)找點(diǎn)描出即可,故答案為:


(2)甲進(jìn)行第二次實(shí)驗(yàn)時(shí),所得數(shù)據(jù)不十分可靠,可能的原因是反應(yīng)的時(shí)間太短或溫度太低造成反應(yīng)不完全.
故答案為:反應(yīng)時(shí)間太短或溫度太低
(3)據(jù)表格可知,每20g氧化物生成鐵的質(zhì)量為14.03g,就是說(shuō)含鐵量為70.15%,而實(shí)驗(yàn)2中計(jì)算出的含鐵量高,正常情況下8.00g鐵的氧化物中含鐵是:8.00×70.15%=5.6g
故答案為:5.6
4)25g鐵的氧化物樣品生成鐵的質(zhì)量可以在圖上將點(diǎn)連線,作直線的延長(zhǎng)線,數(shù)據(jù)大約為17.5,故填:17.5,在圖上作直線延長(zhǎng)線


(5)根據(jù)題干提供的數(shù)據(jù),選擇鐵的氧化物為4.00g和20.0g,可得直線方程為:2.81=4k+b,14.03=20k+b  解得k=0.70,b=0,所以 y=0.7x,當(dāng)x=8時(shí),y=5.6;當(dāng)x=25時(shí),y=17.5 
(6)因?yàn)闆](méi)有反應(yīng)物就沒(méi)有生成物,所以過(guò)原點(diǎn)的直線方程只能是 y=kx.
點(diǎn)評(píng):本題考查了根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作圖以及分析其他數(shù)據(jù),完成此題,需要同學(xué)們結(jié)合數(shù)學(xué)知識(shí),仔細(xì)審題.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2013?松江區(qū)三模)下列是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
a
①寫(xiě)出圖中標(biāo)有a的儀器名稱(chēng):a
酒精燈
酒精燈

②甲同學(xué)用氯酸鉀與二氧化錳混合加熱的方法制取氧氣,他選用了C裝置,向C裝置內(nèi)加藥品前,先要進(jìn)行的操作是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
,反應(yīng)中二氧化錳的作用是
催化作用
催化作用
,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2

③在用過(guò)氧化氫(H2O2)溶液與二氧化錳混合制取氧氣時(shí),在選用發(fā)生裝置時(shí),乙同學(xué)選用了A與B,丙同學(xué)選用了B,請(qǐng)比較乙同學(xué)選用的發(fā)生裝置的優(yōu)點(diǎn)是
可以控制反應(yīng)的速率(或可隨時(shí)添加液體藥品)
可以控制反應(yīng)的速率(或可隨時(shí)添加液體藥品)
(寫(xiě)一個(gè)即可).實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,乙同學(xué)用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi),木條沒(méi)有復(fù)燃,請(qǐng)你幫助乙同學(xué)分析導(dǎo)致這種現(xiàn)象的原因是
裝置漏氣沒(méi)有收集到氧氣
裝置漏氣沒(méi)有收集到氧氣
(寫(xiě)一個(gè)即可).
④如果用一氧化碳還原H裝置中的CuO,若要生成0.1摩爾的銅,則需要消耗氧化銅的質(zhì)量為多少克?(根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算,寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
⑤某無(wú)色氣體可能由H2、CO或CO2中的一種或幾種組成,若將該氣體先通過(guò)H裝置,再通入E裝置,可看到H中黑色粉末變?yōu)楣饬恋募t色,E中澄清石灰水變渾濁,則該氣體的組成可能有
種情況,組成是(寫(xiě)出三種可能的情況)
(1)
CO
CO
;(2)
CO和CO2
CO和CO2
;(3)
H2和CO
H2和CO

若要確定該無(wú)色氣體的確切組成,可以將該無(wú)色氣體依次通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)裝置
E-F-H-D-E
E-F-H-D-E
.即可(依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)裝置編號(hào),裝置可以重復(fù)使用).
⑥大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇溫室效應(yīng),為尋找處理CO2,減少其排放的方法,同學(xué)們合作設(shè)計(jì)了下列制取CO2,并將CO2轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)裝置圖如下:

將CO2轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)流程為:


Ⅰ.寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中制取CO2的化學(xué)方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是
吸水干燥
吸水干燥
,CO2的收集裝置為
B
B
(填裝置字母);
Ⅲ.實(shí)驗(yàn)流程中CO2轉(zhuǎn)化的最終產(chǎn)物為
C和O2
C和O2
(填化學(xué)式),在此過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是
HCl
HCl
(填化學(xué)式).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

如圖1所示為實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)裝置.

(1)寫(xiě)出下列儀器名稱(chēng):a
酒精燈
酒精燈
;b
長(zhǎng)頸漏斗
長(zhǎng)頸漏斗

(2)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是
A
A
(填裝置的字母代號(hào)),化學(xué)方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
,用雙氧水制取氧氣的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(3)實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)方程式是
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
,若將E裝置中收集的氫氣排出,應(yīng)從
c
c
(填c或d)口通入蒸餾水.
(4)裝置C相對(duì)于裝置B在操作方面的優(yōu)勢(shì)為
C
C

A.可以隨時(shí)加液      B.可以控制反應(yīng)速率    C.可以控制反應(yīng)發(fā)生與停止
同學(xué)們對(duì)美術(shù)組的環(huán)保石頭紙(主要成分為碳酸鈣,加入適量聚乙烯和少量膠合劑)展開(kāi)探究:
[拓展實(shí)驗(yàn)一]探究影響石頭紙與鹽酸反應(yīng)快慢的因素
(5)甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:
實(shí)驗(yàn)過(guò)程
現(xiàn)象 試管①、②、③中產(chǎn)生氣泡快慢的順序?yàn)椋?br />①>②>③.
分析結(jié)論 Ⅰ碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl═2CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═2CaCl2+H2O+CO2

Ⅱ?qū)Ρ燃淄瑢W(xué)實(shí)驗(yàn)①②可知,
鹽酸越濃(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大)
鹽酸越濃(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大)
,化學(xué)反應(yīng)的速度越快;
Ⅲ對(duì)比甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)
②③
②③
(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可知,反應(yīng)物的接觸面積越大,反應(yīng)速率越

Ⅳ乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,數(shù)據(jù)記錄紙上應(yīng)該連續(xù)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
時(shí)間
時(shí)間
 和
錐形瓶及藥品的質(zhì)量或二氧化碳的質(zhì)量
錐形瓶及藥品的質(zhì)量或二氧化碳的質(zhì)量
[拓展實(shí)驗(yàn)二]測(cè)定石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(6)甲組同學(xué)的方法是:(同溫同壓下,不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和.)
將樣品與稀鹽酸反應(yīng),測(cè)定反應(yīng)后生成CO2的體積,再換算為質(zhì)量,最后根據(jù)CO2的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量.圖2(Ⅰ)為石頭紙與稀鹽酸反應(yīng)的裝置,圖2(Ⅱ)用于測(cè)量CO2的體積.
①連接儀器,夾緊彈簧夾,向a中加入一定量的水,如果a、b中有穩(wěn)定的高度差,說(shuō)明:裝置2(I)氣密性
良好
良好
(選填“良好”或“漏氣”)
②圖2(Ⅱ)裝置中油層的作用是
防止二氧化碳溶于水、與水反應(yīng)或隔絕二氧化碳與水
防止二氧化碳溶于水、與水反應(yīng)或隔絕二氧化碳與水
;
③反應(yīng)停止后,
B
B
(填序號(hào))可使反應(yīng)前后油層上方氣體壓強(qiáng)和外界大氣壓相同,此時(shí)排出水的體積即為生成二氧化碳的體積.
A.水平移動(dòng)量氣管         B.上下移動(dòng)量氣管       C.封閉量氣管
(7)乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法是:均勻稱(chēng)取四份樣品分別和稀鹽酸反應(yīng),用電子天平及有關(guān)裝置,得出二氧化碳質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表.(其他物質(zhì)既不溶于水也不跟酸反應(yīng))
第一份 第二份 第三份 第四份
取樣品質(zhì)量(g) 6.25 6.25 6.25 6.25
取稀鹽酸的體積(mL) 10.0 20.0 30.0 40.0
產(chǎn)生氣體的質(zhì)量(g) 0.88 1.76 2.20 m
通過(guò)對(duì)數(shù)據(jù)的分析和比較,回答下列有關(guān)問(wèn)題:
①在第1份樣品的實(shí)驗(yàn)中,
鹽酸
鹽酸
完全反應(yīng)了.
②m為
2.20
2.20

③石頭紙樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
④請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖3中畫(huà)出在6.25g樣品中加入稀鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系圖.

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