將一定量的鋁粉和氧化銅混合加熱,生成銅和氧化鋁.充分反應后,為了檢驗氧化銅是否完全反應,取反應后的固體,加入足量的稀硫酸中,充分反應后,再將鐵片插入溶液中.下列現(xiàn)象中,能說明氧化銅沒有完全反應的是:①加入稀硫酸后,有氣泡生成;②加入稀硫酸后,沒有氣泡生成;③加入稀硫酸后,溶液中有紅色不溶物出現(xiàn);④插入溶液中的鐵片表面有紅色物質析出

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A.只有②③

B.①③④

C.只有④

D.③④

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

氮化鋁(AlN)是新型的電子絕緣基片材料,用于大型和超大型集成電路中.某興趣小組開展了制取氮化鋁并測定所得樣品中氮化鋁的質量分數(shù)的實驗.
【實驗一】制取氮化鋁樣品
【查閱資料】在高溫下氮氣、碳和三氧化二鋁反應可以生成氮化鋁粉和一氧化碳,用此方法制得的氮化鋁中含少量雜質碳和氧化鋁.
【實驗設計】興趣小組的同學分成甲、乙兩組,分別設計了實驗.精英家教網(wǎng)
甲組:利用空氣為原料,除去其它成分來獲得氮氣,進而和碳、三氧化二鋁反應制取氮化鋁.
請回答:
(1)如果洗氣瓶A、B中的溶液互換位置,則空氣中的
 
將不能除去;
(2)寫出D中反應的化學方程式
 

乙組:利用氨氣為原料與氧化銅反應來獲得氮氣,再和碳、三氧化二鋁反應制取氮化鋁.
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請回答:如果ⅰ中玻璃管內固體變成紅色,ⅱ明顯增重,請寫出ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式
 

【實驗反思】
(1)請從環(huán)保角度指出甲、乙兩組實驗設計中相同的不足之處:
 
;
(2)請比較、評價甲、乙兩組實驗設計中獲得氮氣的方法:
 
;
【實驗二】測定所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質量分數(shù)
【查閱資料】
(1)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O; 
(2)AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑.
(3)氨氣易溶于水且易與酸反應.
【實驗設計1】甲組:用圖Ⅰ裝置使氮化鋁樣品和NaOH濃溶液反應,根據(jù)反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數(shù).
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【實驗反思】該設計中存在兩大問題會引起偏差,請根據(jù)偏差結果填寫引起相應偏差的原因:
【實驗設計2】乙組:實驗步驟如下:
①按下圖Ⅱ組裝儀器,將9.1g氮化鋁樣品放入錐形瓶中,在分液漏斗中加入一定量的濃NaOH溶液
②稱得盛有稀硫酸的燒杯和漏斗的總質量為200g
③打開止水夾C,從分液漏斗向錐形瓶中滴入濃NaOH溶液,直到不再產生氣體為止
④打開止水夾B,從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑤再次稱量盛有稀硫酸的燒杯和漏斗的質量和為203.4g
⑥重復實驗④⑤步驟后稱得盛有稀硫酸的燒杯和漏斗的總質量仍為203.4g稀硫酸
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【實驗討論】
(1)步驟①加入樣品前還應檢查
 

(2)裝有堿石灰的干燥管作用是
 
;裝置中使用漏斗的目的是
 

(3)如果把燒杯中的稀硫酸換成濃硫酸,測定結果會
 
(填“偏大”或“偏小”).
(4)步驟④的目的是
 

【實驗結論】計算所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質量分數(shù).

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