Question

家中蒸饅頭用的純堿中含有少量NaCl，某實驗小組要測定該純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．取6g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，此時燒杯中沒有不溶物，共消耗稀鹽酸61.7g，測得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為65.5g．請幫助實驗小組完成以下計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少（結(jié)果保留至0.1%）？
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：純堿中的氯化鈉與鹽酸不反應(yīng)，而純堿與鹽酸生成二氧化碳氣體，所以所得溶液質(zhì)量減少了，所減少的部分為二氧化碳的質(zhì)量．利用二氧化碳的質(zhì)量可求得碳酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成二氧化碳的質(zhì)量為：6g+61.7g-65.5g=2.2g；
（2）設(shè)：樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x             y       2.2g

106

44

=

x

2.2g

x=

106×2.2g

44

=5.3g

117

44

=

y

2.2g

y=

117×2.2g

44

=5.85g
該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為

5.3g

6g

×100%=88.3%
（3）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

5.85g+6g-5.3g

65.5g

×100%=10%
答：生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g．樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評：在計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，學生往往只將碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉計算在內(nèi)，而原來就有的氯化鈉忘記了，所以在分析時應(yīng)注意原來就有的氯化鈉必須加入．