Question

（2013?順義區(qū)二模）在電纜生產過程中會產生一定量的含銅廢料．據(jù)報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅．反應的化學方程式：2Cu+2H₂SO₄+O₂ 

△   .

 2CuSO₄+2H₂O取一定量溶質的質量分數(shù)為10%的稀硫酸（其中含溶質49g），與銅恰好完全反應，假設其他雜質不反應也不溶解，則反應后硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)銅與稀硫酸反應的方程式，由稀硫酸中溶質的質量，求出參加反應的銅、氧氣，生成的硫酸銅的質量，根據(jù)質量守恒定律求出反應后硫酸銅溶液的質量．再根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式求出溶質的質量分數(shù)．

解答：解：設參加反應的銅的質量為x，消耗氧氣的質量為y，生成硫酸銅的質量為z
2Cu+2H₂SO₄+O₂ 

△   .

2CuSO₄+2H₂O
128 196   32        320
X   49g   y          z

128

x

=

196

49g

=

320

z

 解得：X=32g      y=8g      z=80g
溶液質量=32g+8g+

49g

10%

=530g
反應后硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)是：

80g

530

×100%=15.1%
答：反應后硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)是15.1%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力