工業(yè)上用煅燒石灰石制備二氧化碳�，F(xiàn)有含雜質(zhì)10%的石灰石100 t（雜質(zhì)不參與反應，且不含鈣元素），經(jīng)高溫煅燒后，若測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%。
已知：CaCO3CaO+CO2↑
通過計算回答：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量。
（2）石灰石中的碳酸鈣是否完全分解。

（1）28t     （2）未完全分解

解析試題分析：已知：石灰石的質(zhì)量為100t，雜質(zhì)含量為10%  剩余固體中，鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%        未知：二氧化碳的質(zhì)量、參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量
解題思路：鈣元素的質(zhì)量在化學反應中是不變的。1、可先求出原石灰石中鈣元素的質(zhì)量；2、利用鈣元素的質(zhì)量求出剩余固體的質(zhì)量；3、利用反應前后固體質(zhì)量的變化求出生成二氧化碳氣體的質(zhì)量；4、利用反應的化學方程式求出參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量；5、判斷碳酸鈣是否完全反應。
解：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量：100t×（1-10%）=90t
石灰石中鈣元素的質(zhì)量：90t××100%=36t
剩余固體的質(zhì)量：=72t
生成二氧化碳的質(zhì)量：100t-72t=28t
設消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x。
CaCO3CaO+CO2↑
100              44
x               28t

x≈63．6t
因為63．6t<90t，所以石灰石中碳酸鈣未完全分解。
答：生成二氧化碳的質(zhì)量為28t，石灰石中碳酸鈣未完全分解。
考點：根據(jù)化學式的計算、根據(jù)化學方程式的計算

練習冊系列答案
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（1）下表中m的數(shù)值應該為         。
（2）樣品中碳酸鈣的物質(zhì)的量是            mol。

序號
加入稀鹽酸質(zhì)量（g）
剩余固體質(zhì)量（g）
第1次
100
60
第2次
100
m
第3次
100
12
 
（3）參加反應的鹽酸的質(zhì)量分數(shù)        （根據(jù)化學方程式列式計算）。（精確0．1%）

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試回答：
（1）將石灰石樣品敲打粉碎的目的是                   
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