【題目】25℃時，探究某固體物質(zhì)的溶解性，實驗記錄如下表。下列實驗結(jié)論正確的是

編號

①

②

③

④

水的質(zhì)量/g

50

50

50

50

加入固體質(zhì)量/g

5

10

15

20

充分溶解后

固體完全溶解

固體完全溶解

剩余少量固體

剩余較多固體

A.實驗①所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%B.實驗說明25℃時該物質(zhì)的溶解度是20

C.實驗③④所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同D.實驗④所得溶液中含溶質(zhì)20g

【答案】C

【解析】

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。

A、實驗①固體完全溶解，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，故A不正確；

B、25℃時，實驗③50g水中加入15g固體，剩余少量固體，說明此時溶液達到飽和，具體溶解的固體質(zhì)量未知，不能確定25℃時該物質(zhì)的溶解度，故B不正確；

C、實驗③④所得溶液都是飽和溶液，溶解的溶質(zhì)質(zhì)量相同，溶劑質(zhì)量相同，質(zhì)量分數(shù)相同，故C正確；

D、實驗④剩余較多固體，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量小于20g，故D不正確。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請結(jié)合圖回答問題：

（1）儀器名稱：①_________，②__________。

（2）用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是_____（選填序號），該反應的化學方程式為_______。用E裝置收集氧氣完畢后，應先____（選填“a從水中取出導氣管”或“b熄滅酒精燈”）。

（3）實驗室制取CO2，反應的化學方程式為_________，為方便控制反應的發(fā)生和停止，應選擇的發(fā)生裝置是__________（選填序號）。

（4）實驗室制備H2 的原料可用__________和稀鹽酸，該反應的化學方程式為______。為了控制反應的速度和制得較為純凈的氫氣，應選擇的發(fā)生和收集裝置的組合是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C是初中化學中常見物質(zhì)，A、B都是純凈物，且兩種物質(zhì)由相同的元素組成，C為氣體單質(zhì)，能使帶余燼的木條復燃，它們之間有如圖2-3-7所示的轉(zhuǎn)化關系（反應條件和部分反應物已略去）,請推斷并回答:

（1）物質(zhì)A是（物質(zhì)名稱）:A_____，B_____，C_____。

（2）寫出A生產(chǎn)B和C的方程式_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】學家侯德榜在1926年生產(chǎn)出純度為99%的“紅三角”牌純堿（Na2CO3），為世界制堿工業(yè)作出突出的貢獻�；瘜W小組用氯化鋇（BaCl2）溶液測定某純堿樣品純度，有關化學反應（雜質(zhì)不參與反應）原理為Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl 。若該純堿樣品質(zhì)量2.15 g，充分反應后產(chǎn)生的BaCO3質(zhì)量為3.94 g。求：

（1）參加反應的Na2CO3的質(zhì)量_____。

（2）該純堿樣品的純度為多少？_____（結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】十三五期間，煙臺將建設大型海水淡化廠，下圖是某設計院設計的綜合利用海水的流程圖。據(jù)圖回答問題：

（1）反滲透膜法與濾紙過濾法在原理上都是利用混合體系中各物質(zhì)的__________不同進行分離的方法。離子交換膜是對特定離子的選擇性透過膜，可以使帶特定電量的離子透過過程②中“某種離子交換膜”選擇透過的離子特點是________。

（2）過程③是氨堿法制純堿的一個流程，其中碳酸氫鈉屬于_______（填“酸”、“堿”或“鹽”）。

（3）過程④采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，而不采用冷卻熱飽和溶液方法，原因是________，實驗室在加熱蒸發(fā)結(jié)晶過程中，當蒸發(fā)皿_______時，停止加熱。

（4）濃海水中SO42-、Ca2+、Mg2+可用離子交換膜直接除去，若用化學沉淀法依次除去SO42-、Ca2+、Mg2+，需要的三種離子分別是_______（寫離子符號）。

（5）若有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100kg，要將其變成20℃時氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產(chǎn)的需要，可采用的最簡便方法_______。（已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36g.）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小明同學想在實驗室完成模擬煉鐵的實驗，設計下圖①→④的思路。已知方框內(nèi)是初中常見氣體制取的發(fā)生裝置，可供選擇的裝置見圖A或B，提供選擇的藥品是：氯酸鉀晶體、過氧化氫溶液、二氧化錳粉末、稀鹽酸、塊狀石灰石

（1）寫出圖中標號a、b、c的儀器名稱： a是______，b是_______，c是_______；

（2）若用A裝置放入①方框內(nèi)，則X是氧氣，寫出生成氧氣的化學方程式_______；

（3）若用B裝置放入①方框內(nèi)，且能控制反應發(fā)生與停止，則X氣體______（填能或不能）是氧氣，寫出生成X氣體的化學方程式_____；

（4）③中玻璃管內(nèi)固體由____色逐漸變成___色，說明氧化鐵與一氧化碳反應生成了鐵，該化學方程式為______，該反應______（填屬于或不屬于）置換反應；

（5）④中試管內(nèi)出現(xiàn)白色渾濁，該化學方程式為_____；④中尾氣處理的化學方程式為______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某硫酸銨（NH4）2SO4 樣品（含有少量NH4Cl），為了測定硫酸銨樣品中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)，取樣品16.0g，加入40.0g水中完全溶解后，向溶液中加入某種質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液，實驗中精確測得產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量與加入氯化鋇溶液的質(zhì)量的關系如圖所示。試計算：

（1）硫酸銨中氫和氧元素的質(zhì)量比為多少______?

（2）樣品中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)是多少______？

（3）當恰好反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少______？

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】被譽為“中國天眼”的FAST，是目前世界上最大單口徑、最靈敏的射電望遠鏡，2016年9月在貴州落成。如圖所示。請回答下列問題：

（1）選擇角鋼而不用純鐵做塔架的主要原因是________；

（2）角鋼中含有錳（Mn）和硅，錳可以與稀鹽酸反應，生成錳的化合物中錳元素顯+2價。請寫出錳與稀鹽酸反應的化學方程式：__________________；

（3）請你寫出一條防止鐵制材料生銹的具體措施：______。鋁有很好的抗腐蝕性，是因為鋁在空氣中易與氧氣反應生成致密的__________（填化學式）薄膜。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組探究氣體的制備方法。

[實驗可用藥品探究]

（1）制取氧氣時，甲同學提出,必須要用含有氧元素的物質(zhì)才有可能制取氧氣。他依據(jù)的原理是____ 定律

（2）工業(yè)上一般選用空氣為原料制取氧氣,這種方法的優(yōu)點是___________________。 由于需要高壓和低溫條件,這種方法不適合于實驗室制取氧氣。

（3）下列方法中,適合實驗室制取氧氣的是____________；

①電解水

②加熱高錳酸鉀

③加熱氯酸鉀和二氧化錳

④用過氧化氫溶液和二氧化錳

⑤加熱氧化汞

（4）[催化劑和催化作用探究]

[探究一] 影響過氧化氫分解速率的因素有哪些?小組同學做了四個實驗,實驗數(shù)據(jù)如下:

實驗序號

H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量的分數(shù)%

H2O2溶液的體積/mL

溫度/°C

MnO2的用量/g

收集O2的體積/mL

反應時間

①

5

1

20

0.1

4

16s

②

15

1

20

0.1

4

6s

③

30

5

35

0

4

98min

④

30

5

55

0

4

20min

③④兩組實驗對比可知:____________________________；

（5）能說明過氧化氫的分解速率與其質(zhì)量分數(shù)有關的實驗是____ （ 填實驗序號）。

（6） [探究二] 其他金屬氧化物能否起到類似MnO2的催化作用?實驗方案如下:

I. 用MnO2、CuO、 Fe2O3、 Cr2O3 四種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合,滴入氯化鈣溶液制成含等質(zhì)量催化劑、大小相同的海藻酸鈉微球,備用。

Ⅱ.取30粒含MnO2的海藻酸鈉微球,采用下圖裝置進行實驗。改用其他三種微球,分別重復上述實驗,得到下圖的錐形瓶內(nèi)壓強隨時間變化的曲線圖。

用含MnO2的海藻酸鈉微球進行實驗, 60 s時壓強瞬間回落,其原因是______

A MnO2被反應完

B 開始實驗時裝置氣密性不好

C 橡膠塞被氣體沖出

D 數(shù)據(jù)采集器的電源被切斷

（7）從實驗曲線看,催化效果較好、反應溫和的催化劑是____________________________。

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