Question

29、利用金屬及金屬活動性順序的有關(guān)知識解決下列問題．
（1）某興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后，在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：
①將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出．則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的

前面

（選填“前面”或“后面”）．
②將金屬R投入到FeSO₄溶液中，金屬R表面有黑色物質(zhì)析出．根據(jù)上述信息，判斷金屬Fe、R、Cu活動性由強到弱的順序是

R，F(xiàn)e，Cu

．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，寫出鹽酸除鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

；若要配制該鹽酸600g，則需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的濃鹽酸（密度為1.2g/mL）

125

mL．
（3）某校實驗室廢水中含有Zn（NO₃）₂、AgNO_3、Cu（NO₃）₂三種物質(zhì)．該�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了從中分離、回收金屬Ag和Cu，設(shè)計了如下實驗方案（實驗中未引進其它金屬離子）：

回答問題：
①固體X是

Ag

．
②寫出實驗過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂ Zn+Cu（NO₃）₂=Cu+Zn（NO₃）₂

．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動性順序的規(guī)律來解答，氫前面的金屬可以和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬能與后面金屬的鹽溶液反應(yīng)生成鹽和另一種金屬．寫鹽酸除鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式時要準(zhǔn)確寫出鐵銹和氯化鐵的化學(xué)式并配平，計算濃鹽酸的體積根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，從Zn（NO₃）₂、AgNO_3、Cu（NO₃）₂三種物質(zhì)中分離回收金屬Ag和Cu時，根據(jù)金屬活動性要先分離出銀，再分離銅．

解答：解：（1）①將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出．說明金屬R比氫活潑，在金屬活動性順序表中排在氫的前面
②將金屬R投入到FeSO₄溶液中，金屬R表面有黑色物質(zhì)析出． 說明R比鐵活潑，金屬Fe、R、Cu活動性由強到弱的順序是 R，F(xiàn)e，Cu．
（2）鹽酸除鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；若要配制該鹽酸600g10%的稀鹽酸，設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的濃鹽酸（密度為1.2g/mL）XmL，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變列式：600g×10%=XmL×1.2g/mL×40% 
解得  X=125
（3）①向原廢水中加入適量的銅粉，把銀全部置換出來，過濾后再向濾液中加入適量的鋅粉，把銅全部置換出來．固體X是 Ag．
②寫出實驗過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂Zn+Cu（NO₃）₂=Cu+Zn（NO₃）₂
答案：（1）①前面②R，F(xiàn)e，Cu．
（2） Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O； 125mL
（3）①Ag．
②Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂
Zn+Cu（NO₃）₂=Cu+Zn（NO₃）₂

點評：本題綜合了金屬活動性順序的應(yīng)用，化學(xué)方程式，化學(xué)計算，框圖推斷等多個知識點的考查．