Question

【題目】某小組同學利用如圖所示裝置探究鐵生銹的條件，其中C、D的分液漏斗中為足量且濃度和體積均相同的稀鹽酸。

（1）步驟一：關閉K2和K3，打開K1，A中反應的化學方程式是_____，B中所盛放的試劑是_____。對比鐵絲表面的變化，能夠說明鐵生銹與水有關的是裝置____和_____（填C、D或E，下同），能夠說明鐵生銹的快慢與氧氣濃度有關的是裝置_____和_____。

（2）步驟二：關閉K1，打開K2和K3，將裝置C、D中分液漏斗內的稀鹽酸同時全部注入廣口瓶中，兩個廣口瓶中現象的不同點是：①_____；②_____，由此也可以判斷鐵絲生銹情況。C中反應的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】2H2O2 2H2O+O2↑ 濃硫酸 C D D E 產生氣泡的快慢 溶液的顏色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

【解析】

（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑；該實驗中所用氧氣應為干燥的氧氣，濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應。B中所盛放的試劑是濃硫酸；對比鐵絲表面的變化，能夠說明鐵生銹與水有關可以用干燥和潮濕兩種鐵絲，故填C和D；鐵生銹的快慢與氧氣濃度有關的是純凈氧氣和空氣中的氧氣。能夠說明鐵生銹的快慢與氧氣濃度有關的是裝置D和E；

（2）鐵單獨與氧氣接觸或與水接觸時不容易生銹，與水和氧氣同時接觸時容易生銹。所以關閉K1，打開K2和K3，將裝置C、D中分液漏斗內的稀鹽酸同時全部注入廣口瓶中，兩個廣口瓶中現象是：C中有氣泡冒出，D中開始沒有氣泡，過一會有氣泡冒出；C中溶液由無色變淺綠色，D中溶液由無色變?yōu)辄S色。兩個廣口瓶中現象的不同點是：①產生氣泡的快慢；②溶液的顏色；鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。