Question

閩東毗鄰東海，海洋資源十分豐富．從海水中提取氯化鈉并以氯化鈉和水為原料制取氫氧化鈉、氯氣等物質(zhì)的工藝流程圖如下：

某興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)一】除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)

步驟一：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛10mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止．稱量剩下的粗鹽質(zhì)量為1.4g

步驟二：經(jīng)過過濾、蒸發(fā)，得到3.2g精鹽．

（1）計算精鹽的產(chǎn)率　（保留一位小數(shù)）．

（2）該小組測得的產(chǎn)率偏低，可能的原因是　　．

A．溶解時未充分?jǐn)嚢?/p>

B．蒸發(fā)時水分未蒸干

C．蒸發(fā)時鹽粒濺出蒸發(fā)皿

（3）步驟一、二的部分操作如圖所示，其中錯誤的是　　（填字母序號）．

【實(shí)驗(yàn)二】探究工藝流程圖步驟Ⅱ所得的氯化鈉溶液中MgCl₂是否除盡，溶液中是否含有CaCl₂

[查閱資料]有關(guān)物質(zhì)的溶解性表（20℃）

陰離子 陽離子	OH﹣
Ca2+	微	不
Mg2+	不	微

[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]請你與他們共同完成，并回答所給的問題：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟一：取一定量的氯化鈉溶液于試管中，加入適量的NaOH溶液	無明顯現(xiàn)象	說明MgCl2　　（填“已”或“未”）除盡
步驟二：往步驟一所得溶液中加入適量的　　溶液	產(chǎn)生白色沉淀	說明溶液中含有CaCl2

[拓展思維]

（1）工藝流程圖步驟Ⅰ從海水中得到粗鹽，采用風(fēng)吹日曬蒸發(fā)溶劑的方法，而不是采用降低溶液溫度的方法，原因是　　．

（2）寫出工藝流程圖步驟Ⅳ的化學(xué)方程式　　．

Answer 1

分析：

【實(shí)驗(yàn)一】 （1）根據(jù)精鹽、粗鹽的質(zhì)量可以計算精鹽的產(chǎn)率； （2）操作不當(dāng)可能影響計算結(jié)果； （3）過濾時應(yīng)該用玻璃棒引流． 【實(shí)驗(yàn)二】 [進(jìn)行實(shí)驗(yàn)] 碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉； [拓展思維] （1）有些物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響大，有些物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響小； （2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式．

解答：

解：【實(shí)驗(yàn)一】（1）溶解的粗鹽質(zhì)量為：5.0g﹣1.4g=3.6g， 精鹽的產(chǎn)率為：×100%=88.9%． 故填：88.9%． （2）溶解時未充分?jǐn)嚢瑁�氯化鈉可能沒有完全溶解；蒸發(fā)時鹽粒濺出蒸發(fā)皿，導(dǎo)致精鹽的質(zhì)量減�。灰陨蟽煞N情況能使測得的產(chǎn)率偏低． 故填：AC． （3）B中過濾時應(yīng)該用玻璃棒引流，而B中沒有． 故填：B． 【實(shí)驗(yàn)二】[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)] 步驟一：取一定量的氯化鈉溶液于試管中，加入適量的NaOH溶液時，無明顯現(xiàn)象，說明氯化鎂已經(jīng)除盡． 故填：已． 步驟二：往步驟一所得溶液中加入適量的碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有氯化鈣． 故填：碳酸鈉． [拓展思維] （1）工藝流程圖步驟Ⅰ從海水中得到粗鹽，采用風(fēng)吹日曬蒸發(fā)溶劑的方法，而不是采用降低溶液溫度的方法，原因是氯化鈉的溶解度受溫度變化影響很�。� 故填：氯化鈉的溶解度受溫度變化影響很小． （2）飽和食鹽水在通電條件下反應(yīng)能生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑． 故填：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．