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【題目】根據(jù)質量守恒定律解釋下列問題：
（1）鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的質量比原來鎂條的質量增加。
（2）堿式碳酸銅受熱分解后，剩余的固體物質的質量比原反應物的質量減輕。

【答案】
（1）根據(jù)質量守恒定律，氧化鎂的質量=鎂條的質量+參與反應的氧氣質量.故生成的白色粉末的質量比原來鎂條的質量增加.


（2）堿式碳酸銅俗稱銅綠，受熱易分解，生成黑色固體氧化銅、水蒸氣和二氧化碳，生成的氣體逸出，故剩余的固體物質的質量比原反應物的質量減輕.


【解析】（1）鎂條在空氣中燃燒，是鎂和空氣中的氧氣發(fā)生反應生成氧化鎂的過程，故根據(jù)質量守恒定律，氧化鎂的質量=鎂條的質量+參與反應的氧氣質量．故生成的白色粉末的質量比原來鎂條的質量增加．
（2）堿式碳酸銅俗稱銅綠，受熱易分解，生成黑色固體氧化銅、水蒸氣和二氧化碳，反應的化學方程式為：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，生成的氣體逸出，故剩余的固體物質的質量比原反應物的質量減輕.

故答案為：（1）根據(jù)質量守恒定律，氧化鎂的質量=鎂條的質量+參與反應的氧氣質量.故生成的白色粉末的質量比原來鎂條的質量增加.；（2）堿式碳酸銅俗稱銅綠，受熱易分解，生成黑色固體氧化銅、水蒸氣和二氧化碳，生成的氣體逸出，故剩余的固體物質的質量比原反應物的質量減輕.

根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和.

練習冊系列答案
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