Question

（2013?吉林一模）下列實驗方案中，正確的是（　　）

A．制備NaOH溶液：將飽和的Na₂CO₃溶液與適量的石灰水混合后過濾

B．檢驗碳酸根離子：將要檢驗的物質(zhì)與稀鹽酸混合，觀察是否產(chǎn)生氣泡

C．證明NaOH和鹽酸恰好完全反應：在反應后的溶液中加入酚酞溶液

D．驗證質(zhì)量守恒定律：用NH₄Cl溶液與NaOH溶液混合加熱，比較反應前后溶液的質(zhì)量

Answer 1

分析：A、根據(jù)制備氫氧化鈉的原理分析：飽和的Na₂CO₃溶液與適量的石灰水反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
B、根據(jù)碳酸根離子的檢驗方法分析：加酸產(chǎn)生氣體，該氣體能夠使澄清的石灰水變渾濁；
C、根據(jù)酚酞試液在中性和酸性溶液中均顯堿性分析；
D、根據(jù)驗證質(zhì)量守恒定律分析需要在密閉容器中還是在敞口容器中進行．

解答：解：A、飽和的Na₂CO₃溶液與適量的石灰水反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，然后通過過濾得到氫氧化鈉溶液，故A正確；
B、檢驗碳酸根離子時，加稀鹽酸等產(chǎn)生氣體，且該氣體能夠使澄清的石灰水變渾濁，否則不能得出是碳酸根離子的結(jié)論，如金屬和酸反應產(chǎn)生氣泡等，故B錯誤；
C、NaOH和鹽酸反應，在反應后的溶液中加入酚酞試液，酚酞試液若不變色，溶液可能是中性，也可能是酸性，因此不能得出恰好完全反應的結(jié)論，故C錯誤；
D、NH₄Cl溶液與NaOH溶液反應產(chǎn)生氨氣，會溢出容器，因此反應后溶液的質(zhì)量會減小，無法驗證質(zhì)量守恒定律，應該在密閉容器中進行，故錯誤；
故選項為：A．

點評：本題難度不大，但綜合性較強，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體設計時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)結(jié)合實驗目的進行分析判斷．