Question

【題目】實驗室有一瓶敞口放置一段時間的氫氧化鈉固體，為測定這瓶樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，做如下實驗。現(xiàn)取瓶中17.3 g樣品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸。實驗過程如圖所示，試計算：

(1)恰好完全反應(yīng)時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是多少g。

(2)所加稀鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】(1)2.2

(2)設(shè)生成2.2 g二氧化碳消耗的鹽酸的質(zhì)量為x。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

73 44

x 2.2 g

＝　x＝3.65 g

所加稀鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是×100%＝7.3%

【解析】解：（1）由圖可以看出生成的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，對應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為200g-150g=50g；

（2）設(shè)生成2.2 g二氧化碳消耗的鹽酸的質(zhì)量為x。

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

73 44

x 2.2 g

x＝3.65 g

所加稀鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 ×100%＝7.3%

答：所加稀鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是7.3%。