Question

如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．
（1）t₁℃時，甲的溶解度

小于

乙的溶解度（選填“大于”“等于”或“小于”）；
（2）要使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤海�下列說法正確的是

BD

A．溶劑的質量一定變小         B．溶質的質量可能不變
C．溶質的質量分數(shù)一定變大     D．該飽和溶液還可以溶解其他物質
（3）甲、乙各Wg分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，在t₃℃時所得乙溶液為

飽和

溶液（選填“飽和”或“不飽和”）；若將溫度都降低到t₂℃，甲溶液中溶質的質量分數(shù)

等于

乙溶液中溶質的質量分數(shù)（選填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）當甲中含有少量乙時，可以用

降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）

法提純甲．

Answer 1

分析：（1）據溶解度曲線可以比較某溫度下物質的溶解度；
（2）據物質的溶解度隨溫度變化情況及不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法分析解答；
（3）據t₃℃時甲、乙的溶解度分析判斷；并結合t₂℃時甲、乙的溶解度與Wg的大小分析解答，飽和溶液中溶質的質量分數(shù)

溶解度

溶解度+100g

×100%；
（4）據甲和乙的溶解度隨溫度變化情況分析提純甲的方法．

解答：解：（1）t₁℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度；
（2）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，要使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤海�可采取增加溶質，降低溫度，蒸發(fā)溶劑的方法；
增加溶質、降低溫度，溶劑的質量不變，故A錯誤；降低溫度恰好飽和，則溶質的質量不變，增加溶質則溶質的質量增加，故溶質的質量可能不變，B正確；若采取降溫恰好飽和的方法，則溶液的溶質質量分數(shù)不變，故C錯誤；甲的飽和溶液是一定溫度下不能繼續(xù)溶解甲的溶液，但不是其他物質的飽和溶液，故可溶解其他物質，D正確；
（3）t₃℃時乙的溶解度是Wg，甲的溶解度大于Wg，故甲、乙各Wg分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中，充分攪拌所得乙溶液為飽和溶液；t₂℃時甲、乙的溶解度相等，均小于Wg，由飽和溶液中溶質的質量分數(shù)計算式可知：溶解度相等，則溶質的質量分數(shù)也相等，所以若將溫度都降低到t₂℃，甲溶液中溶質的質量分數(shù)=乙溶液中溶質的質量分數(shù)；
（4）甲的溶解度受溫度影響大，乙的溶解度受溫度影響變化小，所以若甲中混有少量乙，可用降溫結晶的方法提純甲；
故答案為：（1）小于；
（2）BD；
（3）飽和；等于；
（4）降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）．

點評：了解溶解度曲線的意義并會應用解答相關問題，尤其是升溫、降溫后溶液溶質的質量分數(shù)變化問題更要認真分析．