Question

根據(jù)圖示情景和范例，編寫計算題，并完成相關(guān)內(nèi)容．
情景1：要配制一定質(zhì)量分數(shù)、一定質(zhì)量的氯化鉀溶液，應該怎么操作？

（1）編題范例配制10%的氯化鉀溶液50g，分別需氯化鉀固體和水各多少？
（2）配制該溶液的操作步驟
①計算：
②稱量：用托盤天平稱取所需固體，再用______mL的量筒量取所需的水；
③溶解：將稱得的氯化鉀固體放入燒杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分攪拌；
④裝瓶：將配制的溶液倒入試劑瓶，并貼上標簽．
情景2：已知一定質(zhì)量分數(shù)、一定質(zhì)量的氫氧化鉀溶液與一定質(zhì)量的鹽酸反應，得到只有一種溶質(zhì)的溶液，求算反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

（1）編寫題目______
（2）計算過程．

Answer 1

〔情景1〕（2）①需氯化鉀固體的質(zhì)量為：50g×10%=5g；
需水的質(zhì)量為：50g-5g=45g，
水的體積為：45g÷1g/mL=45mL；
②因為所需水的體積為45mL，故需用容量為50mL的量筒量取所需的水；故答案為：50；
〔情景2〕（1）56g10%的氫氧化鉀溶液與18.5g某濃度的鹽酸恰好完全反應，計算反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）設(shè)完全反應后，生成氯化鉀的質(zhì)量為x，
KOH+HCl=KCl+H₂O
5674.5
56g×10%，x
∴

56

74.5

=

56g×10%

x

，
解之得：x=

74.5×56g×10%

56

=7.45g；
反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

7.45g

56g+18.5g

×100%=10%．
答：反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．